Номер 2, страница 134 - гдз по химии 9 класс учебник Еремин, Кузьменко

2. В реакциях с какими веществами сера проявляет свойства:

а) окислителя;

б) восстановителя?

Сера ($S$), как элемент 16-й группы периодической системы, в виде простого вещества имеет степень окисления $0$. Это промежуточная степень окисления для серы, так как она может проявлять степени окисления от $-2$ до $+6$. Благодаря этому сера обладает двойственными окислительно-восстановительными свойствами, то есть может быть как окислителем, так и восстановителем в зависимости от реагента, с которым взаимодействует.

а) окислителя

Свойства окислителя сера проявляет в реакциях с веществами, имеющими меньшую электроотрицательность. В таких реакциях атомы серы принимают электроны, и степень окисления серы понижается с $0$ до $-2$. К таким веществам относятся металлы и некоторые неметаллы (например, водород, фосфор, углерод).

Примеры реакций:

• С металлами (например, с натрием или железом):
  $2Na + S \xrightarrow{t} Na_2S$
  $Fe + S \xrightarrow{t} FeS$
  В этих реакциях сера окисляет металл, понижая свою степень окисления с $0$ до $-2$ ($S^0 + 2e^- \rightarrow S^{-2}$).
• С водородом:
  $H_2 + S \xrightarrow{t} H_2S$
  Здесь сера также является окислителем, образуя сероводород, где её степень окисления равна $-2$.

Ответ: Сера проявляет свойства окислителя в реакциях с металлами (например, $Na, K, Fe, Al$) и менее электроотрицательными неметаллами (например, $H_2, C, P$).

б) восстановителя

Свойства восстановителя сера проявляет в реакциях с более электроотрицательными элементами, такими как кислород и галогены (фтор, хлор), а также со сложными веществами-окислителями (например, концентрированными кислотами-окислителями). В этих реакциях атомы серы отдают электроны, и степень окисления серы повышается с $0$ до положительных значений (чаще всего $+4$ или $+6$).

Примеры реакций:

• С кислородом:
  $S + O_2 \xrightarrow{t} SO_2$
  В этой реакции сера является восстановителем, она окисляется, повышая свою степень окисления с $0$ до $+4$ ($S^0 - 4e^- \rightarrow S^{+4}$). Кислород — окислитель.
• С фтором (самым сильным окислителем):
  $S + 3F_2 \rightarrow SF_6$
  Сера окисляется до своей высшей степени окисления $+6$.
• С концентрированной азотной кислотой:
  $S + 6HNO_3(конц.) \xrightarrow{t} H_2SO_4 + 6NO_2\uparrow + 2H_2O$
  Сера окисляется с $0$ до $+6$, являясь восстановителем по отношению к азотной кислоте.

Ответ: Сера проявляет свойства восстановителя в реакциях с более электроотрицательными элементами (например, $O_2, F_2, Cl_2$) и сильными окислителями (например, концентрированные $HNO_3$, $H_2SO_4$, перманганат калия).