Номер 6, страница 134 - гдз по химии 9 класс учебник Еремин, Кузьменко

6. При обжиге сульфида свинца(II) на воздухе образуется оксид свинца(II) и сернистый газ. Какой объём сернистого газа, измеренный при н. у., можно получить из 23,9 г сульфида свинца(II)?

Дано:

$m(PbS) = 23,9 \text{ г}$

Условия: н. у. (нормальные условия)

Найти:

$V(SO_2) - ?$

Решение:

1. Запишем уравнение реакции обжига сульфида свинца(II) на воздухе. В результате реакции образуется оксид свинца(II) и сернистый газ (диоксид серы). Кислород для реакции берется из воздуха.

$2PbS + 3O_2 \rightarrow 2PbO + 2SO_2$

2. Рассчитаем молярную массу сульфида свинца(II) $(PbS)$, используя относительные атомные массы свинца $(Pb)$ и серы $(S)$ из периодической таблицы химических элементов Д.И. Менделеева.

$A_r(Pb) = 207$

$A_r(S) = 32$

$M(PbS) = A_r(Pb) + A_r(S) = 207 + 32 = 239 \text{ г/моль}$

3. Найдем количество вещества (число молей) сульфида свинца(II) массой 23,9 г.

$n(PbS) = \frac{m(PbS)}{M(PbS)} = \frac{23,9 \text{ г}}{239 \text{ г/моль}} = 0,1 \text{ моль}$

4. По уравнению реакции определим количество вещества сернистого газа $(SO_2)$, которое образуется из 0,1 моль сульфида свинца(II). Соотношение стехиометрических коэффициентов для $PbS$ и $SO_2$ равно $2:2$, или $1:1$.

$n(PbS) : n(SO_2) = 2:2 = 1:1$

Следовательно, количество вещества сернистого газа равно количеству вещества сульфида свинца:

$n(SO_2) = n(PbS) = 0,1 \text{ моль}$

5. Рассчитаем объем сернистого газа, измеренный при нормальных условиях (н. у.). При н. у. молярный объем любого газа $(V_m)$ составляет 22,4 л/моль.

$V(SO_2) = n(SO_2) \cdot V_m = 0,1 \text{ моль} \cdot 22,4 \text{ л/моль} = 2,24 \text{ л}$

Ответ: объём сернистого газа, который можно получить, равен 2,24 л.