Номер 10, страница 135 - гдз по химии 9 класс учебник Еремин, Кузьменко

10. Приведите уравнения реакций, соответствующие сокращённым ионным уравнениям:

$Cu^{2+} + S^{2-} = CuS;$

$FeS + 2H^{+} = Fe^{2+} + H_2S;$

$SO_2 + 2OH^{-} = SO_3^{2-} + H_2O.$

$Cu^{2+} + S^{2-} = CuS;$

Чтобы составить молекулярное уравнение, соответствующее данному сокращенному ионному уравнению, необходимо подобрать реагенты, которые при диссоциации в водном растворе образуют ионы $Cu^{2+}$ и $S^{2-}$. При этом в результате реакции должен образовываться нерастворимый сульфид меди(II) ($CuS$).

В качестве источника ионов $Cu^{2+}$ можно использовать любую растворимую соль меди(II), например, хлорид меди(II) ($CuCl_2$). В качестве источника ионов $S^{2-}$ можно взять растворимый сульфид щелочного металла, например, сульфид натрия ($Na_2S$).

Молекулярное уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

$CuCl_2 + Na_2S = CuS↓ + 2NaCl$

Проверим его, написав полное ионное уравнение:

$Cu^{2+} + 2Cl^{-} + 2Na^{+} + S^{2-} = CuS↓ + 2Na^{+} + 2Cl^{-}$

Сократив ионы-наблюдатели ($Na^{+}$ и $Cl^{-}$), которые присутствуют в обеих частях уравнения, мы получим исходное сокращенное ионное уравнение.

Ответ: $CuCl_2 + Na_2S = CuS↓ + 2NaCl$ (возможны и другие варианты, например, с использованием $CuSO_4$ и $K_2S$).

$FeS + 2H^{+} = Fe^{2+} + H_2S;$

Данное сокращенное ионное уравнение показывает взаимодействие твердого сульфида железа(II) ($FeS$) с сильной кислотой, которая является донором ионов водорода $H^{+}$. Продуктами реакции являются растворимая соль железа(II) (ион $Fe^{2+}$) и газообразный сероводород ($H_2S$).

В качестве сильной кислоты можно выбрать соляную ($HCl$) или серную ($H_2SO_4$) кислоту. Возьмем соляную кислоту.

Молекулярное уравнение реакции:

$FeS + 2HCl = FeCl_2 + H_2S↑$

Полное ионное уравнение, учитывая, что $FeS$ - нерастворимое твердое вещество, а $H_2S$ - слабый электролит (газ):

$FeS + 2H^{+} + 2Cl^{-} = Fe^{2+} + 2Cl^{-} + H_2S↑$

Сократив ионы хлора ($Cl^{-}$), получаем исходное сокращенное ионное уравнение.

Ответ: $FeS + 2HCl = FeCl_2 + H_2S↑$ (возможен также вариант с другой сильной кислотой, например, $H_2SO_4$).

$SO_2 + 2OH^{-} = SO_3^{2-} + H_2O.$

Это уравнение описывает реакцию между кислотным оксидом — диоксидом серы ($SO_2$) — и сильным основанием (щелочью), которое поставляет в раствор гидроксид-ионы $OH^{-}$. В результате реакции образуются соль-сульфит (ион $SO_3^{2-}$) и вода ($H_2O$).

В качестве щелочи можно использовать гидроксид натрия ($NaOH$) или гидроксид калия ($KOH$). Возьмем гидроксид натрия.

Молекулярное уравнение реакции:

$SO_2 + 2NaOH = Na_2SO_3 + H_2O$

Полное ионное уравнение, учитывая, что $SO_2$ и $H_2O$ являются молекулярными соединениями (слабыми электролитами):

$SO_2 + 2Na^{+} + 2OH^{-} = 2Na^{+} + SO_3^{2-} + H_2O$

Сократив ионы натрия ($Na^{+}$), мы получаем исходное сокращенное ионное уравнение.

Ответ: $SO_2 + 2NaOH = Na_2SO_3 + H_2O$ (возможен также вариант с другой щелочью, например, $KOH$).