Номер 7, страница 134 - гдз по химии 9 класс учебник Еремин, Кузьменко

7. Напишите уравнения реакций, отвечающие следующей схеме превращений:

$S \rightarrow H_2S \rightarrow K_2S \rightarrow FeS \rightarrow H_2S \rightarrow SO_2 \rightarrow BaSO_3.$

Решение

Для осуществления данной цепи превращений необходимо последовательно провести шесть химических реакций:

1. S → H₂S

Для получения сероводорода из серы проводят реакцию прямого синтеза, пропуская газообразный водород над расплавленной серой при повышенной температуре.

Ответ: $S + H_2 \xrightarrow{t} H_2S$

2. H₂S → K₂S

Сероводород является слабой двухосновной кислотой. При взаимодействии с избытком сильного основания, такого как гидроксид калия, образуется средняя соль — сульфид калия, и вода.

Ответ: $H_2S + 2KOH \rightarrow K_2S + 2H_2O$

3. K₂S → FeS

Сульфид железа(II) — это нерастворимое в воде соединение, которое можно получить в результате реакции ионного обмена. При добавлении к раствору сульфида калия раствора какой-либо растворимой соли железа(II), например, хлорида железа(II), выпадает черный осадок сульфида железа(II).

Ответ: $K_2S + FeCl_2 \rightarrow FeS \downarrow + 2KCl$

4. FeS → H₂S

Для вытеснения слабой сероводородной кислоты из её соли (сульфида железа(II)) необходимо подействовать более сильной кислотой, например, разбавленной серной кислотой. В результате реакции выделяется газообразный сероводород.

Ответ: $FeS + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2S \uparrow$

5. H₂S → SO₂

Диоксид серы (сернистый газ) образуется при сжигании сероводорода в избытке кислорода. Это окислительно-восстановительная реакция, в которой сера повышает свою степень окисления с -2 до +4.

Ответ: $2H_2S + 3O_2 \xrightarrow{t} 2SO_2 + 2H_2O$

6. SO₂ → BaSO₃

Диоксид серы является кислотным оксидом и соответствует сернистой кислоте. При его взаимодействии с основанием, например, с гидроксидом бария, образуется нерастворимая соль — сульфит бария, которая выпадает в осадок.

Ответ: $SO_2 + Ba(OH)_2 \rightarrow BaSO_3 \downarrow + H_2O$