Номер 9, страница 200 - гдз по химии 9 класс учебник Еремин, Кузьменко

9. Охарактеризуйте общие химические свойства металлов, заполнив последнюю графу таблицы 12.

Таблица 12

Реакция

Условия протекания реакции

Пример

1. Взаимодействие с водой

В реакцию вступают лишь наиболее активные металлы

2. Взаимодействие с кислотами

Металл должен быть расположен в ряду активности левее водорода

3. Взаимодействие с солями

Более активный металл вытесняет менее активный

4. Взаимодействие с неметаллами

Чем активнее металл и неметалл, тем энергичнее протекает реакция

5. Взаимодействие с оксидами

Более активный металл вытесняет менее активный

1. Взаимодействие с водой

Примером взаимодействия наиболее активных металлов с водой является реакция натрия с водой. В результате образуется гидроксид натрия (щелочь) и выделяется газообразный водород.

Ответ: $2Na + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2 \uparrow$

2. Взаимодействие с кислотами

Металлы, стоящие в ряду активности левее водорода, вытесняют его из растворов кислот (кроме азотной и концентрированной серной). Например, цинк реагирует с соляной кислотой с образованием хлорида цинка и водорода.

Ответ: $Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2 \uparrow$

3. Взаимодействие с солями

Более активный металл вытесняет менее активный из раствора его соли. Например, если железную пластину опустить в раствор сульфата меди(II), то железо, как более активный металл, вытеснит медь.

Ответ: $Fe + CuSO_4 \rightarrow FeSO_4 + Cu \downarrow$

4. Взаимодействие с неметаллами

Металлы реагируют со многими неметаллами (кислородом, галогенами, серой) при нагревании. Например, магний активно горит в кислороде, образуя оксид магния.

Ответ: $2Mg + O_2 \xrightarrow{t} 2MgO$

5. Взаимодействие с оксидами

Более активные металлы могут вытеснять менее активные металлы из их оксидов при высоких температурах (металлотермия). Классическим примером является алюминотермия — восстановление железа из его оксида алюминием.

Ответ: $2Al + Fe_2O_3 \xrightarrow{t} Al_2O_3 + 2Fe$