Номер 2, страница 204 - гдз по химии 9 класс учебник Еремин, Кузьменко

2. Можно ли использовать щелочные металлы для вытеснения менее активных металлов из водных растворов их солей? Почему?

Нет, щелочные металлы (такие как литий, натрий, калий) не используют для вытеснения менее активных металлов из водных растворов их солей.

Причина заключается в их чрезвычайно высокой химической активности. Щелочные металлы находятся в самом начале ряда активности металлов и настолько активны, что при попадании в водный раствор они в первую очередь бурно реагируют с молекулами воды (растворителем), а не с ионами менее активного металла (растворенным веществом). Эта реакция с водой протекает гораздо быстрее, чем реакция вытеснения металла.

Например, при добавлении металлического натрия ($Na$) в водный раствор сульфата меди(II) ($CuSO_4$) произойдет следующая реакция с водой:

$2Na(тв) + 2H_2O(ж) \rightarrow 2NaOH(р-р) + H_2(г) \uparrow$

Эта реакция очень экзотермическая, и выделяющийся водород может воспламениться.

Затем гидроксид натрия ($NaOH$), образовавшийся в результате первой реакции, вступает в реакцию ионного обмена с солью меди, образуя нерастворимый гидроксид меди(II), который выпадает в осадок голубого цвета:

$2NaOH(р-р) + CuSO_4(р-р) \rightarrow Cu(OH)_2(тв) \downarrow + Na_2SO_4(р-р)$

Таким образом, вместо того чтобы вытеснить медь в виде простого вещества ($Cu$), щелочной металл приводит к образованию ее гидроксида ($Cu(OH)_2$). Цель – получение менее активного металла в свободном виде – не достигается.

Ответ: Нет, использовать щелочные металлы для вытеснения менее активных металлов из водных растворов их солей нельзя. Это обусловлено тем, что щелочные металлы обладают очень высокой активностью и в первую очередь вступают в реакцию с водой, которая является растворителем. В результате этой реакции образуется щелочь и водород. Образовавшаяся щелочь, в свою очередь, реагирует с солью, приводя к осаждению гидроксида менее активного металла, а не к вытеснению его в чистом виде.