Номер 10, страница 57 - гдз по химии 9 класс проверочные и контрольные работы Габриелян, Лысова

10. Не подвергается гидролизу соль, формула которой

1) $(NH_4)_2S$

2) $BaCl_2$

3) $Na_2CO_3$

4) $CuSO_4$

Решение

Гидролиз соли — это реакция обмена ионов соли с молекулами воды, в результате которой образуется слабый электролит (слабая кислота или слабое основание) и изменяется pH среды. Не подвергаются гидролизу соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой, так как их ионы являются сопряженными к сильным кислотам/основаниям и не вступают в реакцию с водой.

Рассмотрим каждую из предложенных солей:

1) $(NH_4)_2S$

Сульфид аммония — это соль, образованная катионом слабого основания ($NH_4^+$, от гидроксида аммония $NH_3 \cdot H_2O$) и анионом слабой кислоты ($S^{2-}$, от сероводородной кислоты $H_2S$). В водном растворе эта соль подвергается гидролизу как по катиону, так и по аниону.

2) $BaCl_2$

Хлорид бария — это соль, образованная катионом сильного основания ($Ba^{2+}$, от гидроксида бария $Ba(OH)_2$) и анионом сильной кислоты ($Cl^-$, от соляной кислоты $HCl$). Ионы $Ba^{2+}$ и $Cl^-$ не вступают в реакцию с водой. Следовательно, эта соль не подвергается гидролизу, и среда её водного раствора нейтральна ($pH \approx 7$).

3) $Na_2CO_3$

Карбонат натрия — это соль, образованная катионом сильного основания ($Na^+$, от гидроксида натрия $NaOH$) и анионом слабой кислоты ($CO_3^{2-}$, от угольной кислоты $H_2CO_3$). Эта соль подвергается гидролизу по аниону, что создает щелочную среду в растворе ($pH > 7$).

4) $CuSO_4$

Сульфат меди(II) — это соль, образованная катионом слабого основания ($Cu^{2+}$, от гидроксида меди(II) $Cu(OH)_2$) и анионом сильной кислоты ($SO_4^{2-}$, от серной кислоты $H_2SO_4$). Эта соль подвергается гидролизу по катиону, что создает кислую среду в растворе ($pH < 7$).

Таким образом, из всех перечисленных вариантов только хлорид бария является солью, образованной сильным основанием и сильной кислотой, и поэтому не подвергается гидролизу.

Ответ: 2) $BaCl_2$.