Страница 57 - гдз по химии 9 класс проверочные и контрольные работы Габриелян, Лысова

3. Химическая реакция ионного обмена возможна между веществами, формулы которых

1) $Cu(NO_3)_2$ и $KOH$

2) $Na_2SO_4$ и $HCl$

3) $KCl$ и $LiNO_3$

4) $K_2SO_4$ и $MgCl_2$

Реакция ионного обмена в водном растворе протекает до конца (считается возможной) при выполнении одного из трех условий:

• образование нерастворимого вещества (выпадение осадка);
• выделение газа;
• образование слабого электролита (например, воды, слабой кислоты или слабого основания).

Проанализируем каждую предложенную пару реагентов.

1) Cu(NO₃)₂ и KOH

При взаимодействии нитрата меди(II) (растворимая соль) и гидроксида калия (растворимое сильное основание — щелочь) происходит реакция обмена. Посмотрим на возможные продукты: гидроксид меди(II) ($Cu(OH)₂$) и нитрат калия ($KNO₃$).

Уравнение реакции в молекулярном виде:

$Cu(NO₃)₂(р-р) + 2KOH(р-р) \rightarrow Cu(OH)₂(т) \downarrow + 2KNO₃(р-р)$

Согласно таблице растворимости, гидроксид меди(II) $Cu(OH)₂$ является нерастворимым веществом и выпадает в осадок голубого цвета. Нитрат калия $KNO₃$ — растворимая соль. Так как в результате реакции образуется осадок, это условие для протекания реакции ионного обмена выполняется.

Сокращенное ионное уравнение, показывающее суть процесса:

$Cu^{2+} + 2OH^{-} \rightarrow Cu(OH)₂(т) \downarrow$

Ответ: реакция возможна.

2) Na₂SO₄ и HCl

Сульфат натрия — растворимая соль, соляная кислота — сильная кислота. Возможные продукты реакции — хлорид натрия ($NaCl$) и серная кислота ($H₂SO₄$).

Гипотетическое уравнение:

$Na₂SO₄ + 2HCl \rightleftharpoons 2NaCl + H₂SO₄$

Все вещества в данной системе (и реагенты, и продукты) являются сильными электролитами и хорошо растворимы в воде. Ни осадка, ни газа, ни слабого электролита не образуется. Следовательно, реакция обратима и практически не протекает.

Ответ: реакция невозможна.

3) KCl и LiNO₃

Хлорид калия и нитрат лития — растворимые соли. Продуктами обмена могли бы стать нитрат калия ($KNO₃$) и хлорид лития ($LiCl$).

Гипотетическое уравнение:

$KCl + LiNO₃ \rightleftharpoons KNO₃ + LiCl$

Все четыре соли являются сильными электролитами и хорошо растворимы в воде. Условия протекания реакции ионного обмена не выполняются.

Ответ: реакция невозможна.

4) K₂SO₄ и MgCl₂

Сульфат калия и хлорид магния — растворимые соли. Продуктами обмена могли бы стать хлорид калия ($KCl$) и сульфат магния ($MgSO₄$).

Гипотетическое уравнение:

$K₂SO₄ + MgCl₂ \rightleftharpoons 2KCl + MgSO₄$

Все соли, участвующие в этой гипотетической реакции, хорошо растворимы в воде и являются сильными электролитами. Реакция не идет, так как не образуется ни осадка, ни газа, ни слабого электролита.

Ответ: реакция невозможна.

Таким образом, единственная пара веществ, между которыми возможна реакция ионного обмена, это $Cu(NO₃)₂$ и $KOH$.

4. Химическая реакция невозможна между веществами, формулы которых

1) Fe и $MgSO_4$

2) Al и $H_2SO_4$

3) Zn и $HCl$

4) Hg и $Cu(NO_3)_2$

Для определения возможности протекания химической реакции между металлом и солью другого металла или между металлом и кислотой используется электрохимический ряд активности металлов (ряд напряжений). Основные правила:

• Металл, стоящий в ряду активности левее (более активный), вытесняет металлы, стоящие правее (менее активные), из растворов их солей.
• Металлы, стоящие в ряду активности левее водорода, вытесняют водород из растворов кислот (неокислителей, таких как $HCl$ и разбавленная $H_2SO_4$).

Фрагмент ряда активности металлов: $... Mg ... Al ... Zn ... Fe ... H ... Cu ... Hg ...$

Проанализируем каждую пару веществ:

1) Fe и MgSO₄

Железо ($Fe$) стоит в ряду активности правее магния ($Mg$). Это означает, что железо является менее активным металлом, чем магний. Следовательно, железо не может вытеснить магний из раствора его соли (сульфата магния).

$Fe + MgSO_4 \rightarrow$ реакция не идет.

Эта химическая реакция невозможна.

2) Al и H₂SO₄

Алюминий ($Al$) стоит в ряду активности левее водорода ($H$). Это означает, что алюминий является более активным, чем водород, и способен вытеснять его из раствора серной кислоты (предполагается, что кислота разбавленная).

Уравнение реакции: $2Al + 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3H_2\uparrow$

Эта химическая реакция возможна.

3) Zn и HCl

Цинк ($Zn$) стоит в ряду активности левее водорода ($H$). Это означает, что цинк является более активным металлом, чем водород, и будет вытеснять его из соляной кислоты.

Уравнение реакции: $Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2\uparrow$

Эта химическая реакция возможна.

4) Hg и Cu(NO₃)₂

Ртуть ($Hg$) стоит в ряду активности правее меди ($Cu$). Это означает, что ртуть является менее активным металлом, чем медь. Следовательно, ртуть не может вытеснить медь из раствора её соли (нитрата меди(II)).

$Hg + Cu(NO_3)_2 \rightarrow$ реакция не идет.

Эта химическая реакция невозможна.

Таким образом, химическая реакция невозможна в двух случаях: между железом и сульфатом магния (1) и между ртутью и нитратом меди(II) (4). В тестовых заданиях обычно предполагается только один правильный ответ, что может указывать на некорректность вопроса. Однако, если необходимо выбрать один вариант, то оба варианта (1 и 4) являются верными с точки зрения стандартных химических правил. Часто в подобных задачах для выбора ответа предлагается сравнение металлов, близко расположенных в ряду активности, чтобы проверить более точное знание ряда. Сравнение меди и ртути является таким случаем.

Ответ: 4) Hg и Cu(NO₃)₂

5. Отличить карбонат натрия $Na_2CO_3$ от хлорида натрия $NaCl$ можно с помощью реактива

1) $KNO_3$

2) $Cu$

3) $KOH$

4) $H_2SO_4$

Чтобы отличить карбонат натрия ($Na_2CO_3$) от хлорида натрия ($NaCl$), необходимо найти реагент, который вступает в реакцию с одним из этих веществ с явным визуальным эффектом (например, выделение газа или образование осадка), а с другим не реагирует или реагирует без видимых изменений. Оба вещества являются белыми кристаллическими порошками, хорошо растворимыми в воде.

Проанализируем предложенные варианты реактивов:

1) Нитрат калия ($KNO_3$). При добавлении раствора нитрата калия к растворам карбоната натрия или хлорида натрия видимых изменений не произойдет. Реакции ионного обмена не протекают, поскольку все возможные продукты ($NaNO_3$, $K_2CO_3$, $KCl$) являются растворимыми солями.
$Na_2CO_3 + 2KNO_3 \nrightarrow$
$NaCl + KNO_3 \nrightarrow$

2) Медь ($Cu$). Медь — это металл, который в ряду электрохимической активности металлов стоит значительно правее натрия. Следовательно, медь не может вытеснить натрий из его солей.
$Na_2CO_3 + Cu \nrightarrow$
$NaCl + Cu \nrightarrow$

3) Гидроксид калия ($KOH$). Это сильное основание (щелочь). При добавлении его к растворам $Na_2CO_3$ и $NaCl$ никаких видимых реакций не произойдет, так как не образуется ни осадок, ни газ, ни слабый электролит (вода).
$Na_2CO_3 + KOH \nrightarrow$
$NaCl + KOH \nrightarrow$

4) Серная кислота ($H_2SO_4$). Это сильная кислота. При ее добавлении к раствору карбоната натрия произойдет реакция обмена. Карбонат натрия — соль слабой угольной кислоты, которую более сильная серная кислота вытесняет из соли. Образующаяся угольная кислота ($H_2CO_3$) неустойчива и мгновенно разлагается на воду и углекислый газ ($CO_2$), что наблюдается как бурное выделение пузырьков газа.
Уравнение реакции: $Na_2CO_3 + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + H_2O + CO_2\uparrow$
В то же время хлорид натрия — это соль сильной соляной кислоты, поэтому в водном растворе при добавлении серной кислоты видимых признаков реакции не будет.
$NaCl(р-р) + H_2SO_4(р-р) \nrightarrow$
Таким образом, серная кислота позволяет однозначно отличить карбонат натрия от хлорида натрия.

Ответ: 4

6. Нитрат калия можно получить при взаимодействии веществ, формулы которых

1) $K_2O$ и $HNO_3$

2) $KOH$ и $NO$

3) $K$ и $N_2O_5$

4) $KOH$ и $HNO_2$

Для решения данной задачи необходимо определить, какая из предложенных пар реагентов в результате химической реакции образует нитрат калия, химическая формула которого $KNO_3$. Проанализируем каждый из предложенных вариантов.

1) K₂O и HNO₃

Взаимодействие оксида калия ($K_2O$), который является основным оксидом, с азотной кислотой ($HNO_3$) является реакцией нейтрализации. В результате такой реакции образуется соль и вода. Солью в данном случае является нитрат калия.

Уравнение реакции:

$K_2O + 2HNO_3 \rightarrow 2KNO_3 + H_2O$

Эта реакция напрямую приводит к получению нитрата калия, поэтому данный вариант является правильным.

2) KOH и NO

Гидроксид калия ($KOH$) — это сильное основание (щёлочь). Оксид азота(II) ($NO$) является несолеобразующим оксидом. Несолеобразующие оксиды в обычных условиях не вступают в реакцию со щелочами с образованием солей. Таким образом, эта реакция не приведёт к образованию нитрата калия.

3) K и N₂O₅

Калий ($K$) — это активный щелочной металл, являющийся сильным восстановителем. Оксид азота(V) ($N_2O_5$) — это кислотный оксид, который является сильным окислителем. Между ними возможна окислительно-восстановительная реакция. Однако такие реакции часто протекают бурно и могут приводить к образованию смеси продуктов, а не чистого нитрата калия. Например, одна из возможных реакций: $K + N_2O_5 \rightarrow KNO_3 + NO_2$. Хотя нитрат калия и образуется, он не является единственным продуктом. Этот способ не является стандартным и однозначным для получения соли, в отличие от реакции нейтрализации.

4) KOH и HNO₂

Взаимодействие гидроксида калия ($KOH$) с азотистой кислотой ($HNO_2$) также является реакцией нейтрализации. Продуктами этой реакции являются соль и вода.

Уравнение реакции:

$KOH + HNO_2 \rightarrow KNO_2 + H_2O$

В результате этой реакции образуется нитрит калия ($KNO_2$), а не нитрат калия ($KNO_3$). Поэтому данный вариант неверен.

Из всех предложенных вариантов, единственным корректным и однозначным способом получения нитрата калия является реакция между оксидом калия и азотной кислотой.

Ответ: 1

7. Сокращённое ионное уравнение $Ba^{2+} + SO_4^{2-} = BaSO_4\downarrow$ соответ-ствует взаимодействию

1) оксида бария и серной кислоты

2) хлорида бария и сульфата калия

3) бария и оксида серы(VI)

4) нитрата бария и сульфида натрия

Для того чтобы определить, какая из предложенных реакций соответствует сокращённому ионному уравнению $Ba^{2+} + SO_4^{2-} = BaSO_4 \downarrow$, необходимо, чтобы в реакции участвовали сильные электролиты, которые в водном растворе диссоциируют на ионы $Ba^{2+}$ и $SO_4^{2-}$, и в результате образовывался нерастворимый осадок сульфата бария ($BaSO_4$).

Проанализируем каждое предложенное взаимодействие.

Реакция между основным оксидом и кислотой. Оксид бария ($BaO$) — твёрдое вещество, серная кислота ($H_2SO_4$) — сильная кислота.

Молекулярное уравнение:

$BaO(тв) + H_2SO_4(р-р) \rightarrow BaSO_4(тв) \downarrow + H_2O(ж)$

Поскольку оксид бария является твёрдым веществом, а вода — слабым электролитом, они не расписываются на ионы. Полное ионное уравнение совпадает с сокращённым:

$BaO(тв) + 2H^+ + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4(тв) \downarrow + H_2O(ж)$

Это уравнение не соответствует заданному в условии.

Реакция ионного обмена между двумя растворимыми в воде солями: хлоридом бария ($BaCl_2$) и сульфатом калия ($K_2SO_4$).

Молекулярное уравнение:

$BaCl_2(р-р) + K_2SO_4(р-р) \rightarrow BaSO_4(тв) \downarrow + 2KCl(р-р)$

Запишем полное ионное уравнение, учитывая, что $BaCl_2$, $K_2SO_4$ и $KCl$ — сильные электролиты, а $BaSO_4$ — нерастворимый осадок:

$Ba^{2+} + 2Cl^- + 2K^+ + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4(тв) \downarrow + 2K^+ + 2Cl^-$

Исключив из обеих частей уравнения ионы-наблюдатели ($K^+$ и $Cl^-$), получим сокращённое ионное уравнение:

$Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4(тв) \downarrow$

Это уравнение полностью соответствует заданному в условии.

Это реакция между простым веществом (металлом $Ba$) и кислотным оксидом ($SO_3$). Данные реакции обычно не протекают в водных растворах и являются окислительно-восстановительными. Они не описываются ионными уравнениями такого вида. Например, при нагревании возможна реакция:

$Ba + SO_3 \xrightarrow{t} BaO + SO_2$

Этот вариант не подходит.

Реакция ионного обмена между двумя растворимыми солями: нитратом бария ($Ba(NO_3)_2$) и сульфидом натрия ($Na_2S$).

Молекулярное уравнение:

$Ba(NO_3)_2(р-р) + Na_2S(р-р) \rightarrow BaS(тв) \downarrow + 2NaNO_3(р-р)$

Полное ионное уравнение:

$Ba^{2+} + 2NO_3^- + 2Na^+ + S^{2-} \rightarrow BaS(тв) \downarrow + 2Na^+ + 2NO_3^-$

Сокращённое ионное уравнение:

$Ba^{2+} + S^{2-} \rightarrow BaS(тв) \downarrow$

В этой реакции участвует сульфид-ион ($S^{2-}$), а не сульфат-ион ($SO_4^{2-}$), и образуется осадок сульфида бария ($BaS$), а не сульфата бария. Следовательно, этот вариант не подходит.

Таким образом, единственная реакция, которая соответствует заданному сокращённому ионному уравнению, — это взаимодействие хлорида бария и сульфата калия.

8. Гидролизу по катиону подвергается соль

1) хлорид аммония

2) нитрат натрия

3) карбонат калия

4) сульфат кальция

Решение

Гидролиз по катиону происходит, когда соль образована катионом слабого основания и анионом сильной кислоты. При растворении в воде такой катион вступает в реакцию с молекулами воды, в результате чего в растворе образуется избыток ионов водорода $H^+$, и среда становится кислой.

Рассмотрим предложенные варианты солей:

1) хлорид аммония

Формула соли — $NH_4Cl$. Она образована катионом аммония $NH_4^+$, который соответствует слабому основанию (гидроксиду аммония $NH_3 \cdot H_2O$), и хлорид-анионом $Cl^-$, который соответствует сильной кислоте (соляной кислоте $HCl$). Следовательно, эта соль подвергается гидролизу по катиону. Уравнение реакции гидролиза:

$NH_4^+ + H_2O \rightleftharpoons NH_3 \cdot H_2O + H^+$

2) нитрат натрия

Формула соли — $NaNO_3$. Она образована катионом натрия $Na^+$ (от сильного основания $NaOH$) и нитрат-анионом $NO_3^-$ (от сильной кислоты $HNO_3$). Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой, гидролизу не подвергается. Среда ее раствора нейтральна ($pH = 7$).

3) карбонат калия

Формула соли — $K_2CO_3$. Она образована катионом калия $K^+$ (от сильного основания $KOH$) и карбонат-анионом $CO_3^{2-}$ (от слабой угольной кислоты $H_2CO_3$). Такая соль подвергается гидролизу по аниону:

$CO_3^{2-} + H_2O \rightleftharpoons HCO_3^- + OH^-$

Среда ее раствора щелочная ($pH > 7$).

4) сульфат кальция

Формула соли — $CaSO_4$. Она образована катионом кальция $Ca^{2+}$ (от сильного основания $Ca(OH)_2$) и сульфат-анионом $SO_4^{2-}$ (от сильной серной кислоты $H_2SO_4$). Эта соль также не подвергается гидролизу, и среда ее раствора нейтральна ($pH = 7$).

Таким образом, единственная соль из списка, которая гидролизуется по катиону, — это хлорид аммония.

Ответ: 1.

9. Лакмус окрашивается в красный цвет в растворе соли, формула которой

1) $K_2CO_3$

2) $Na_2S$

3) $(NH_4)_2SO_4$

4) $LiCl$

Решение

Лакмус — это кислотно-основный индикатор, который в кислой среде (при pH < 7) окрашивается в красный цвет. Среда раствора соли зависит от того, какими по силе кислотой и основанием она образована. Красная окраска лакмуса свидетельствует о кислой среде, которая возникает при гидролизе соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой.

Проанализируем каждый из предложенных вариантов:

1) K₂CO₃

Карбонат калия — это соль, образованная сильным основанием (гидроксидом калия $KOH$) и слабой кислотой (угольной кислотой $H_2CO_3$). В водном растворе эта соль подвергается гидролизу по аниону (карбонат-иону):

$CO_3^{2-} + H_2O \rightleftharpoons HCO_3^{-} + OH^{-}$

В результате реакции образуются гидроксид-ионы ($OH^{-}$), которые создают в растворе щелочную среду (pH > 7). В такой среде лакмус окрасится в синий цвет.

2) Na₂S

Сульфид натрия — это соль, образованная сильным основанием (гидроксидом натрия $NaOH$) и слабой кислотой (сероводородной кислотой $H_2S$). В водном растворе эта соль подвергается гидролизу по аниону (сульфид-иону):

$S^{2-} + H_2O \rightleftharpoons HS^{-} + OH^{-}$

В результате реакции также образуются гидроксид-ионы ($OH^{-}$), создавая щелочную среду (pH > 7). Лакмус в таком растворе окрасится в синий цвет.

3) (NH₄)₂SO₄

Сульфат аммония — это соль, образованная слабым основанием (гидроксидом аммония $NH_4OH$) и сильной кислотой (серной кислотой $H_2SO_4$). В водном растворе эта соль подвергается гидролизу по катиону (иону аммония):

$NH_4^{+} + H_2O \rightleftharpoons NH_3 \cdot H_2O + H^{+}$

В результате реакции образуются ионы водорода ($H^{+}$), которые создают в растворе кислую среду (pH < 7). В кислой среде лакмус окрасится в красный цвет. Следовательно, этот вариант является правильным.

4) LiCl

Хлорид лития — это соль, образованная сильным основанием (гидроксидом лития $LiOH$) и сильной кислотой (соляной кислотой $HCl$). Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой, гидролизу не подвергаются, поэтому среда их водного раствора нейтральна (pH ≈ 7). В нейтральной среде лакмус будет иметь свою нейтральную, фиолетовую, окраску.

Таким образом, единственная соль из предложенных, в растворе которой лакмус окрашивается в красный цвет, — это сульфат аммония.

Ответ: 3

10. Не подвергается гидролизу соль, формула которой

1) $(NH_4)_2S$

2) $BaCl_2$

3) $Na_2CO_3$

4) $CuSO_4$

Решение

Гидролиз соли — это реакция обмена ионов соли с молекулами воды, в результате которой образуется слабый электролит (слабая кислота или слабое основание) и изменяется pH среды. Не подвергаются гидролизу соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой, так как их ионы являются сопряженными к сильным кислотам/основаниям и не вступают в реакцию с водой.

Рассмотрим каждую из предложенных солей:

1) $(NH_4)_2S$

Сульфид аммония — это соль, образованная катионом слабого основания ($NH_4^+$, от гидроксида аммония $NH_3 \cdot H_2O$) и анионом слабой кислоты ($S^{2-}$, от сероводородной кислоты $H_2S$). В водном растворе эта соль подвергается гидролизу как по катиону, так и по аниону.

2) $BaCl_2$

Хлорид бария — это соль, образованная катионом сильного основания ($Ba^{2+}$, от гидроксида бария $Ba(OH)_2$) и анионом сильной кислоты ($Cl^-$, от соляной кислоты $HCl$). Ионы $Ba^{2+}$ и $Cl^-$ не вступают в реакцию с водой. Следовательно, эта соль не подвергается гидролизу, и среда её водного раствора нейтральна ($pH \approx 7$).

3) $Na_2CO_3$

Карбонат натрия — это соль, образованная катионом сильного основания ($Na^+$, от гидроксида натрия $NaOH$) и анионом слабой кислоты ($CO_3^{2-}$, от угольной кислоты $H_2CO_3$). Эта соль подвергается гидролизу по аниону, что создает щелочную среду в растворе ($pH > 7$).

4) $CuSO_4$

Сульфат меди(II) — это соль, образованная катионом слабого основания ($Cu^{2+}$, от гидроксида меди(II) $Cu(OH)_2$) и анионом сильной кислоты ($SO_4^{2-}$, от серной кислоты $H_2SO_4$). Эта соль подвергается гидролизу по катиону, что создает кислую среду в растворе ($pH < 7$).

Таким образом, из всех перечисленных вариантов только хлорид бария является солью, образованной сильным основанием и сильной кислотой, и поэтому не подвергается гидролизу.

Ответ: 2) $BaCl_2$.

11. С раствором хлорида магния реагируют вещества, формулы которых

1) $\text{AgNO}_3$

2) $\text{K}_2\text{SO}_4$

3) $\text{HNO}_3$

4) $\text{NaOH}$

5) $\text{Cu}$

Решение

Хлорид магния ($MgCl_2$) — это растворимая в воде соль. Для определения, какие из предложенных веществ будут с ней реагировать в растворе, необходимо рассмотреть возможные типы химических реакций.

1) AgNO₃

Реакция между хлоридом магния и нитратом серебра является реакцией ионного обмена. При взаимодействии этих двух солей в водном растворе образуется нерастворимое соединение — хлорид серебра ($AgCl$), который выпадает в виде белого творожистого осадка. Реакции ионного обмена идут до конца, если образуется осадок, газ или вода.

Молекулярное уравнение реакции:

$MgCl_2 + 2AgNO_3 \rightarrow Mg(NO_3)_2 + 2AgCl\downarrow$

Поскольку образуется осадок, реакция протекает.

Ответ: реагирует.

2) K₂SO₄

Реакция между хлоридом магния и сульфатом калия также является реакцией ионного обмена. Продуктами такой реакции могли бы стать сульфат магния ($MgSO_4$) и хлорид калия ($KCl$). Однако, согласно таблице растворимости, оба этих вещества хорошо растворимы в воде. Так как в результате смешения растворов не образуется ни осадка, ни газа, ни слабого электролита, видимых признаков реакции нет, и реакция не идет.

$MgCl_2 + K_2SO_4 \nrightarrow$

Ответ: не реагирует.

3) HNO₃

Взаимодействие хлорида магния ($MgCl_2$, соли сильной кислоты) и азотной кислоты ($HNO_3$, сильной кислоты). Реакция обмена между солью и кислотой возможна, если выделяется газ или образуется осадок. В данном случае продуктами обмена были бы нитрат магния ($Mg(NO_3)_2$) и соляная кислота ($HCl$). Оба вещества хорошо растворимы и являются сильными электролитами. Следовательно, реакция не протекает.

$MgCl_2 + 2HNO_3 \nrightarrow$

Ответ: не реагирует.

4) NaOH

Реакция между хлоридом магния и гидроксидом натрия — это реакция ионного обмена между солью и щёлочью. В результате реакции образуется нерастворимое в воде основание — гидроксид магния ($Mg(OH)_2$), выпадающий в виде белого осадка, и растворимая соль хлорид натрия ($NaCl$).

Молекулярное уравнение реакции:

$MgCl_2 + 2NaOH \rightarrow Mg(OH)_2\downarrow + 2NaCl$

Поскольку образуется осадок, реакция протекает.

Ответ: реагирует.

5) Cu

Это попытка реакции замещения металла в соли другим металлом. Такая реакция возможна только в том случае, если металл, вступающий в реакцию, активнее металла в составе соли (расположен левее в ряду активности металлов). Магний ($Mg$) — очень активный металл, он находится в ряду активности значительно левее меди ($Cu$). Это означает, что медь не может вытеснить магний из его соли.

$MgCl_2 + Cu \nrightarrow$

Ответ: не реагирует.

Таким образом, с раствором хлорида магния реагируют нитрат серебра ($AgNO_3$) и гидроксид натрия ($NaOH$).

Ответ: 1, 4.