Номер 7, страница 57 - гдз по химии 9 класс проверочные и контрольные работы Габриелян, Лысова

7. Сокращённое ионное уравнение $Ba^{2+} + SO_4^{2-} = BaSO_4\downarrow$ соответ-ствует взаимодействию

1) оксида бария и серной кислоты

2) хлорида бария и сульфата калия

3) бария и оксида серы(VI)

4) нитрата бария и сульфида натрия

Для того чтобы определить, какая из предложенных реакций соответствует сокращённому ионному уравнению $Ba^{2+} + SO_4^{2-} = BaSO_4 \downarrow$, необходимо, чтобы в реакции участвовали сильные электролиты, которые в водном растворе диссоциируют на ионы $Ba^{2+}$ и $SO_4^{2-}$, и в результате образовывался нерастворимый осадок сульфата бария ($BaSO_4$).

Проанализируем каждое предложенное взаимодействие.

Реакция между основным оксидом и кислотой. Оксид бария ($BaO$) — твёрдое вещество, серная кислота ($H_2SO_4$) — сильная кислота.

Молекулярное уравнение:

$BaO(тв) + H_2SO_4(р-р) \rightarrow BaSO_4(тв) \downarrow + H_2O(ж)$

Поскольку оксид бария является твёрдым веществом, а вода — слабым электролитом, они не расписываются на ионы. Полное ионное уравнение совпадает с сокращённым:

$BaO(тв) + 2H^+ + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4(тв) \downarrow + H_2O(ж)$

Это уравнение не соответствует заданному в условии.

Реакция ионного обмена между двумя растворимыми в воде солями: хлоридом бария ($BaCl_2$) и сульфатом калия ($K_2SO_4$).

Молекулярное уравнение:

$BaCl_2(р-р) + K_2SO_4(р-р) \rightarrow BaSO_4(тв) \downarrow + 2KCl(р-р)$

Запишем полное ионное уравнение, учитывая, что $BaCl_2$, $K_2SO_4$ и $KCl$ — сильные электролиты, а $BaSO_4$ — нерастворимый осадок:

$Ba^{2+} + 2Cl^- + 2K^+ + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4(тв) \downarrow + 2K^+ + 2Cl^-$

Исключив из обеих частей уравнения ионы-наблюдатели ($K^+$ и $Cl^-$), получим сокращённое ионное уравнение:

$Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4(тв) \downarrow$

Это уравнение полностью соответствует заданному в условии.

Это реакция между простым веществом (металлом $Ba$) и кислотным оксидом ($SO_3$). Данные реакции обычно не протекают в водных растворах и являются окислительно-восстановительными. Они не описываются ионными уравнениями такого вида. Например, при нагревании возможна реакция:

$Ba + SO_3 \xrightarrow{t} BaO + SO_2$

Этот вариант не подходит.

Реакция ионного обмена между двумя растворимыми солями: нитратом бария ($Ba(NO_3)_2$) и сульфидом натрия ($Na_2S$).

Молекулярное уравнение:

$Ba(NO_3)_2(р-р) + Na_2S(р-р) \rightarrow BaS(тв) \downarrow + 2NaNO_3(р-р)$

Полное ионное уравнение:

$Ba^{2+} + 2NO_3^- + 2Na^+ + S^{2-} \rightarrow BaS(тв) \downarrow + 2Na^+ + 2NO_3^-$

Сокращённое ионное уравнение:

$Ba^{2+} + S^{2-} \rightarrow BaS(тв) \downarrow$

В этой реакции участвует сульфид-ион ($S^{2-}$), а не сульфат-ион ($SO_4^{2-}$), и образуется осадок сульфида бария ($BaS$), а не сульфата бария. Следовательно, этот вариант не подходит.

Таким образом, единственная реакция, которая соответствует заданному сокращённому ионному уравнению, — это взаимодействие хлорида бария и сульфата калия.