Номер 12, страница 58 - гдз по химии 9 класс проверочные и контрольные работы Габриелян, Лысова

12. Установите соответствие между солью и её отношением к гидролизу.

СОЛЬ

А) $NaCl$

Б) $K_2SO_3$

В) $FeSO_4$

Г) $Al_2S_3$

ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

1) гидролиз по катиону

2) гидролиз по аниону

3) гидролиз по катиону и аниону

4) гидролизу не подвергается

Решение

Гидролиз соли — это обменное взаимодействие ионов соли с молекулами воды, приводящее к образованию слабого электролита (слабой кислоты или слабого основания) и изменению pH среды. Тип гидролиза определяется силой кислоты и основания, из которых образована соль.

А) NaCl

Хлорид натрия (NaCl) образован сильным основанием (NaOH) и сильной кислотой (HCl). Катион $Na^+$ и анион $Cl^-$ являются ионами сильных электролитов и с водой не взаимодействуют. Поэтому гидролиз не происходит, и среда раствора остается нейтральной ($pH \approx 7$).

Ответ: 4

Б) K₂SO₃

Сульфит калия (K₂SO₃) образован сильным основанием (KOH) и слабой кислотой (H₂SO₃). Катион $K^+$ от сильного основания гидролизу не подвергается. Анион $SO_3^{2-}$ от слабой кислоты вступает в реакцию с водой (гидролиз по аниону):
$SO_3^{2-} + H_2O \rightleftharpoons HSO_3^{-} + OH^-$
В результате реакции в растворе образуются гидроксид-ионы ($OH^-$), что обуславливает щелочную среду ($pH > 7$).

Ответ: 2

В) FeSO₄

Сульфат железа(II) (FeSO₄) образован слабым основанием (Fe(OH)₂) и сильной кислотой (H₂SO₄). Анион $SO_4^{2-}$ от сильной кислоты гидролизу не подвергается. Катион $Fe^{2+}$ от слабого основания вступает в реакцию с водой (гидролиз по катиону):
$Fe^{2+} + H_2O \rightleftharpoons Fe(OH)^{+} + H^+$
В результате реакции в растворе образуются ионы водорода ($H^+$), что обуславливает кислую среду ($pH < 7$).

Ответ: 1

Г) Al₂S₃

Сульфид алюминия (Al₂S₃) образован слабым основанием (Al(OH)₃) и слабой кислотой (H₂S). В этом случае гидролизу подвергаются оба иона: и катион $Al^{3+}$, и анион $S^{2-}$. Гидролиз протекает совместно и, как правило, необратимо, так как оба продукта гидролиза являются слабыми электролитами и уходят из сферы реакции (осадок и газ):
$Al_2S_3 + 6H_2O \rightarrow 2Al(OH)_3\downarrow + 3H_2S\uparrow$
Это пример полного совместного гидролиза по катиону и аниону.

Ответ: 3