Номер 3, страница 32 - гдз по химии 9 класс учебник Габриелян

3. На основе личного опыта приведите примеры химических реакций, протекающих с различной скоростью.

Химические реакции в окружающем нас мире и быту протекают с совершенно разной скоростью. Некоторые происходят почти мгновенно, в то время как другие могут длиться часами, днями и даже столетиями. Скорость реакции зависит от множества факторов: природы реагирующих веществ, их концентрации, температуры, наличия катализатора и площади соприкосновения.

Практически мгновенные (очень быстрые) реакции

Это реакции, которые происходят за доли секунды, как только реагенты вступают в контакт.

1. Гашение соды уксусом. Если к пищевой соде ($NaHCO_3$) добавить уксус (раствор уксусной кислоты $CH_3COOH$), немедленно начнется бурная реакция с выделением углекислого газа ($CO_2$), что мы наблюдаем как шипение и образование пены. Эта реакция часто используется в кулинарии для разрыхления теста.
   Уравнение реакции: $NaHCO_3 + CH_3COOH \rightarrow CH_3COONa + H_2O + CO_2 \uparrow$

2. Горение природного газа. При поджигании конфорки газовой плиты реакция горения метана ($CH_4$) в кислороде ($O_2$) воздуха начинается мгновенно. Она сопровождается выделением большого количества тепла и света, которые мы используем для приготовления пищи.
   Уравнение реакции: $CH_4 + 2O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2O$

Быстрые реакции

Эти реакции протекают за время от нескольких секунд до нескольких минут или часов, и мы можем наблюдать их течение.

1. Растворение шипучей таблетки. Когда мы опускаем таблетку аспирина или витамина C в воду, она быстро растворяется с шипением. Это результат реакции, как правило, между лимонной кислотой и гидрокарбонатом натрия, которая начинается при контакте с водой.

2. Горение свечи. Горение парафиновой свечи — это быстрая, но не мгновенная реакция. Мы видим, как пламя постепенно "поедает" воск, и свеча сгорает за несколько часов.

Медленные реакции

Такие реакции могут длиться от нескольких дней до нескольких лет.

1. Ржавление железа. Железный гвоздь или забор, оставленный под открытым небом, со временем покрывается ржавчиной. Это результат медленной электрохимической реакции окисления железа ($Fe$) кислородом воздуха в присутствии воды. Процесс может занимать недели, месяцы и годы.
   Упрощенное уравнение реакции: $4Fe + 3O_2 + 6H_2O \rightarrow 4Fe(OH)_3$

2. Брожение. Процессы скисания молока, квашения капусты или приготовления домашнего вина — это биохимические реакции, протекающие под действием ферментов микроорганизмов. Они занимают от нескольких дней до нескольких недель. Например, при спиртовом брожении дрожжи превращают сахар (глюкозу $C_6H_{12}O_6$) в спирт ($C_2H_5OH$) и углекислый газ.
   Уравнение реакции: $C_6H_{12}O_6 \xrightarrow{\text{дрожжи}} 2C_2H_5OH + 2CO_2$

Очень медленные реакции

Эти процессы протекают на протяжении десятилетий, столетий и даже миллионов лет. Мы не можем наблюдать их в реальном времени, но видим их конечные результаты.

1. Образование патины на меди и бронзе. Бронзовые памятники или старые медные крыши со временем покрываются характерным зеленоватым налетом — патиной. Это результат очень медленного взаимодействия меди с кислородом, углекислым газом и влагой из атмосферы, которое длится многие годы.

2. Процессы в геологии. Образование угля, нефти и природного газа из органических остатков под действием высокого давления и температуры в недрах Земли — это химические превращения, которые длятся миллионы лет. Также очень медленно происходит образование сталактитов и сталагмитов в пещерах в результате реакции между водой, растворенным углекислым газом и карбонатом кальция.

Ответ:

Примеры химических реакций из личного опыта, протекающих с различной скоростью:

• Очень быстрые: реакция соды с уксусом, горение газа в плите.
• Быстрые: растворение шипучей таблетки в воде, горение свечи.
• Медленные: ржавление железных предметов, скисание молока или брожение сока.
• Очень медленные: позеленение (образование патины) на медных и бронзовых изделиях.