Номер 6, страница 32 - гдз по химии 9 класс учебник Габриелян

6. На основе личного опыта приведите примеры влияния различных факторов на химические реакции, протекающие в повседневной жизни.

Влияние температуры

Одним из самых наглядных примеров влияния температуры на скорость химической реакции является приготовление пищи. При варке или жарке продуктов мы повышаем температуру, что значительно ускоряет химические процессы, такие как денатурация белков (например, в яйце) или реакция Майяра, которая придает жареному мясу или выпечке характерный цвет и аромат. В то же время, чтобы замедлить реакции порчи продуктов (гниение, брожение), мы помещаем их в холодильник. Низкая температура замедляет жизнедеятельность микроорганизмов и активность их ферментов, что позволяет дольше сохранять свежесть еды.

Ответ: Приготовление пищи (ускорение реакций при нагревании) и хранение продуктов в холодильнике (замедление реакций при охлаждении).

Влияние концентрации реагентов

При использовании чистящих средств мы часто сталкиваемся с влиянием концентрации. Например, для удаления стойкого известкового налета более эффективным будет применение концентрированного раствора уксусной или лимонной кислоты, нежели разбавленного. Чем выше концентрация кислоты (реагента), тем больше ее молекул в единицу времени сталкивается с частицами налета (карбонатом кальция), и тем быстрее протекает реакция нейтрализации: $CaCO_3 + 2CH_3COOH \rightarrow (CH_3COO)_2Ca + H_2O + CO_2\uparrow$. Аналогично, горение в атмосфере с повышенным содержанием кислорода происходит значительно интенсивнее, чем в обычном воздухе.

Ответ: Использование концентрированных чистящих средств для более быстрой и эффективной уборки.

Влияние площади поверхности соприкосновения реагентов

Этот фактор легко пронаблюдать при растворении сахара в чае. Кусочек рафинада будет растворяться значительно дольше, чем такое же количество сахарного песка. Это происходит потому, что у сахарного песка, состоящего из множества мелких кристалликов, общая площадь поверхности, контактирующей с водой, гораздо больше. Больше поверхность — больше молекул сахара одновременно переходит в раствор, и процесс ускоряется. То же самое касается разжигания костра: мелкие щепки и лучина (с большой общей поверхностью) загораются быстро, в то время как целое полено разжечь трудно.

Ответ: Сахарный песок растворяется в воде быстрее, чем кусковой сахар (рафинад) той же массы.

Влияние катализатора

Катализаторы — вещества, ускоряющие реакцию, но не расходующиеся в ней. В быту мы постоянно имеем дело с биологическими катализаторами — ферментами. Например, при выпечке хлеба используются дрожжи. Дрожжи содержат ферменты, которые катализируют процесс брожения сахаров с образованием углекислого газа. Пузырьки этого газа и делают тесто пышным и пористым. Без ферментов дрожжей этот процесс шел бы несоизмеримо медленнее или не шел бы вовсе при комнатной температуре. Другой пример — каталитический нейтрализатор в автомобиле, который с помощью катализаторов (платина, родий) ускоряет превращение токсичных выхлопных газов в менее вредные вещества.

Ответ: Использование дрожжей (содержащих ферменты-катализаторы) для поднятия теста при выпечке.

Влияние света

Свет (особенно его ультрафиолетовая часть) может инициировать или ускорять химические реакции. Классический пример — выцветание окрашенных тканей или напечатанных изображений на солнце. Энергия фотонов света разрушает молекулы красителей, из-за чего они теряют свой цвет. По этой же причине многие лекарства и, например, пероксид водорода ($H_2O_2$) хранят в темных склянках. Свет катализирует реакцию разложения пероксида водорода на воду и кислород: $2H_2O_2 \xrightarrow{h\nu} 2H_2O + O_2\uparrow$.

Ответ: Выцветание одежды или фотографий под действием солнечного света.