Номер 5, страница 93 - гдз по химии 9 класс учебник Габриелян

5. Напишите уравнения реакций для осуществления превращений:

1. $Ca \rightarrow CaH_2$

2. $CaH_2 \rightarrow Ca(OH)_2$

3. $Ca(OH)_2 \rightarrow CaCO_3$

4. $CaCO_3 \rightarrow CaCl_2$

5. $CaCl_2 \rightarrow Ca_3(PO_4)_2$

6. $Ca \rightarrow CaO$

7. $CaO \rightarrow Ca(OH)_2$

8. $CaCO_3 \rightarrow CaO$

9. $CaO \rightarrow CaCl_2$

10. $Ca \rightarrow Ca(OH)_2$

Уравнение последней реакции запишите также в ионной форме.

1. Для получения гидрида кальция из металлического кальция, его необходимо нагреть в атмосфере водорода. Происходит реакция соединения.

Ответ: $Ca + H_2 \xrightarrow{t^\circ} CaH_2$

2. Гидрид кальция энергично реагирует с водой с образованием гидроксида кальция и выделением газообразного водорода.

Ответ: $CaH_2 + 2H_2O \rightarrow Ca(OH)_2 + 2H_2\uparrow$

3. Для получения карбоната кальция через раствор гидроксида кальция (известковую воду) пропускают углекислый газ. В результате реакции выпадает белый осадок карбоната кальция.

Ответ: $Ca(OH)_2 + CO_2 \rightarrow CaCO_3\downarrow + H_2O$

4. Карбонат кальция, как соль слабой кислоты, реагирует с сильными кислотами, например, с соляной кислотой. В результате образуется растворимая соль хлорид кальция, вода и выделяется углекислый газ.

Ответ: $CaCO_3 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + H_2O + CO_2\uparrow$

5. Получение фосфата кальция из хлорида кальция возможно путем реакции ионного обмена с растворимой солью фосфорной кислоты, например, с фосфатом натрия или калия. В результате образуется нерастворимый осадок фосфата кальция. Ниже представлены уравнения реакции в молекулярной и ионной формах.

Молекулярное уравнение:

$3CaCl_2 + 2Na_3PO_4 \rightarrow Ca_3(PO_4)_2\downarrow + 6NaCl$

Полное ионное уравнение:

$3Ca^{2+} + 6Cl^{-} + 6Na^{+} + 2PO_4^{3-} \rightarrow Ca_3(PO_4)_2\downarrow + 6Na^{+} + 6Cl^{-}$

Сокращенное ионное уравнение:

$3Ca^{2+} + 2PO_4^{3-} \rightarrow Ca_3(PO_4)_2\downarrow$

Ответ: Молекулярное уравнение: $3CaCl_2 + 2Na_3PO_4 \rightarrow Ca_3(PO_4)_2\downarrow + 6NaCl$; Сокращенное ионное уравнение: $3Ca^{2+} + 2PO_4^{3-} \rightarrow Ca_3(PO_4)_2\downarrow$.

6. При сжигании металлического кальция в кислороде или на воздухе образуется его основной оксид — оксид кальция.

Ответ: $2Ca + O_2 \xrightarrow{t^\circ} 2CaO$

7. Оксид кальция (негашеная известь) активно реагирует с водой, образуя гидроксид кальция (гашеную известь). Реакция экзотермическая.

Ответ: $CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2$

8. Термическое разложение карбоната кальция при высокой температуре (около 900-1000 °C) приводит к образованию оксида кальция и углекислого газа. Это промышленный способ получения извести.

Ответ: $CaCO_3 \xrightarrow{t^\circ} CaO + CO_2\uparrow$

9. Оксид кальция, являясь основным оксидом, вступает в реакцию нейтрализации с соляной кислотой, образуя соль хлорид кальция и воду.

Ответ: $CaO + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + H_2O$

10. Кальций — это активный щелочноземельный металл, который реагирует с водой при обычных условиях, замещая в ней один атом водорода. В результате образуется гидроксид кальция и выделяется водород.

Ответ: $Ca + 2H_2O \rightarrow Ca(OH)_2 + H_2\uparrow$