Лабораторный опыт №16, страница 100 - гдз по химии 9 класс учебник Габриелян

Лабораторный опыт № 16. Получение гидроксида алюминия и исследование его свойств

В две пробирки налейте по 1 мл раствора соли алюминия (хлорида или сульфата), а затем добавьте в каждую с помощью пипетки по 5 капель раствора щёлочи (гидроксида натрия или калия). Что наблюдаете? Прилейте к содержимому каждой пробирки раствор кислоты (соляной, серной или азотной). Что наблюдаете? О каком свойстве гидроксида алюминия свидетельствует вторая часть опыта? Запишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

Что наблюдаете? (при добавлении щёлочи к соли алюминия)

При добавлении раствора щёлочи (например, гидроксида натрия $NaOH$) к раствору соли алюминия (например, хлорида алюминия $AlCl_3$) наблюдается образование белого студенистого (гелеобразного) осадка. Этот осадок — нерастворимый в воде гидроксид алюминия $Al(OH)_3$.

Уравнения реакций получения гидроксида алюминия:
Молекулярное: $AlCl_3 + 3NaOH \rightarrow Al(OH)_3 \downarrow + 3NaCl$
Полное ионное: $Al^{3+} + 3Cl^{-} + 3Na^{+} + 3OH^{-} \rightarrow Al(OH)_3 \downarrow + 3Na^{+} + 3Cl^{-}$
Сокращенное ионное: $Al^{3+} + 3OH^{-} \rightarrow Al(OH)_3 \downarrow$

Ответ: При добавлении щёлочи к раствору соли алюминия наблюдается выпадение белого студенистого осадка.

Что наблюдаете? (при добавлении кислоты к гидроксиду алюминия)

При добавлении к полученному осадку гидроксида алюминия раствора кислоты (например, соляной $HCl$) происходит его растворение. В результате реакции образуется прозрачный раствор соли алюминия и воды.

Уравнения реакций взаимодействия гидроксида алюминия с кислотой:
Молекулярное: $Al(OH)_3 + 3HCl \rightarrow AlCl_3 + 3H_2O$
Полное ионное: $Al(OH)_3 \downarrow + 3H^{+} + 3Cl^{-} \rightarrow Al^{3+} + 3Cl^{-} + 3H_2O$
Сокращенное ионное: $Al(OH)_3 \downarrow + 3H^{+} \rightarrow Al^{3+} + 3H_2O$

Ответ: При добавлении кислоты к осадку гидроксида алюминия он растворяется, образуя прозрачный раствор.

О каком свойстве гидроксида алюминия свидетельствует вторая часть опыта?

Вторая часть опыта, в которой гидроксид алюминия $Al(OH)_3$ вступает в реакцию с кислотой, демонстрирует его основные свойства. Реакция основания с кислотой с образованием соли и воды является реакцией нейтрализации. Эта способность реагировать с кислотами, наряду с его способностью реагировать и со щелочами (которая в данном опыте не показана), характеризует гидроксид алюминия как амфотерный гидроксид.

Ответ: Вторая часть опыта свидетельствует о наличии у гидроксида алюминия основных свойств, что является проявлением его амфотерности.