?(2) вопрос, страница 47 - гдз по химии 9 класс учебник Габриелян, Остроумов

Запишите молекулярные уравнения реакций, соответствующие двум последним ионным уравнениям.

Поскольку в задании не предоставлены сами ионные уравнения, для решения будут использованы два характерных примера сокращенных ионных уравнений, которым могут соответствовать реакции из школьного курса химии.

1. Молекулярное уравнение для реакции, соответствующей ионному уравнению с образованием осадка.

Решение

Предположим, одно из ионных уравнений — это реакция образования нерастворимого хлорида серебра:
$Ag^+ + Cl^- \rightarrow AgCl \downarrow$
Данное сокращенное ионное уравнение показывает, что в реакции участвуют ион серебра $Ag^+$ и хлорид-ион $Cl^-$. Чтобы составить молекулярное уравнение, необходимо подобрать реагенты — растворимые в воде вещества, которые при диссоциации образуют эти ионы.

• Источником ионов серебра $Ag^+$ может служить любая растворимая соль серебра, например, нитрат серебра $AgNO_3$.
• Источником хлорид-ионов $Cl^-$ может служить любая растворимая соль-хлорид (например, хлорид натрия $NaCl$, хлорид калия $KCl$) или соляная кислота $HCl$.

Возьмем в качестве реагентов нитрат серебра и хлорид натрия. Продуктами реакции ионного обмена будут осадок хлорида серебра $AgCl$ и растворимая соль нитрат натрия $NaNO_3$. Запишем молекулярное уравнение:

$AgNO_3 + NaCl \rightarrow AgCl \downarrow + NaNO_3$
Ионы $Na^+$ и $NO_3^-$ не участвуют в реакции и являются так называемыми "ионами-наблюдателями". При записи полного ионного уравнения и последующем сокращении этих ионов мы получим исходное сокращенное ионное уравнение.

Ответ: $AgNO_3 + NaCl \rightarrow AgCl \downarrow + NaNO_3$.

2. Молекулярное уравнение для реакции, соответствующей ионному уравнению нейтрализации.

Решение

Предположим, второе ионное уравнение описывает реакцию нейтрализации:

$H^+ + OH^- \rightarrow H_2O$

Данное сокращенное ионное уравнение показывает суть реакции нейтрализации — взаимодействие ионов водорода $H^+$ (от кислоты) и гидроксид-ионов $OH^-$ (от основания) с образованием слабодиссоциирующего вещества — воды. Чтобы составить молекулярное уравнение, необходимо выбрать конкретную сильную кислоту и сильное основание (щёлочь).

• Источником ионов водорода $H^+$ может быть сильная кислота, например, азотная кислота $HNO_3$ или серная кислота $H_2SO_4$.
• Источником гидроксид-ионов $OH^-$ может быть сильное основание, например, гидроксид калия $KOH$ или гидроксид натрия $NaOH$.

Возьмем в качестве реагентов азотную кислоту и гидроксид калия. Продуктами их взаимодействия будут соль (нитрат калия $KNO_3$) и вода $H_2O$. Запишем молекулярное уравнение:

$HNO_3 + KOH \rightarrow KNO_3 + H_2O$
В этом случае "ионами-наблюдателями" являются катион калия $K^+$ и нитрат-ион $NO_3^-$.

Ответ: $HNO_3 + KOH \rightarrow KNO_3 + H_2O$.