Номер 1, страница 48 - гдз по химии 9 класс учебник Габриелян, Остроумов

1. Какие электролиты называют солями?

Какие электролиты называют солями?

С точки зрения теории электролитической диссоциации, солями называют сложные вещества-электролиты, которые при растворении в воде или в расплаве диссоциируют (распадаются) на катионы металла (или более сложный катион, например, катион аммония $NH_4^+$) и анионы кислотного остатка.

Соли можно рассматривать как продукты взаимодействия основания и кислоты. В зависимости от полноты этого взаимодействия, различают несколько типов солей:

Средние (нормальные) соли — образуются при полной нейтрализации кислоты основанием. При диссоциации дают только катионы металла (или $NH_4^+$) и анионы кислотного остатка.
Пример: хлорид натрия $NaCl$ диссоциирует на катион натрия и хлорид-анион:
$NaCl \leftrightarrow Na^+ + Cl^-$
Пример: сульфат калия $K_2SO_4$ диссоциирует на катионы калия и сульфат-анион:
$K_2SO_4 \leftrightarrow 2K^+ + SO_4^{2-}$

Кислые соли — образуются при неполной нейтрализации многоосновной кислоты. При диссоциации они дают катионы металла, а также гидроанионы (кислотные остатки, содержащие водород), которые, в свою очередь, могут диссоциировать с отщеплением катиона водорода $H^+$.
Пример: гидрокарбонат натрия $NaHCO_3$ диссоциирует по первой ступени на катион натрия и гидрокарбонат-анион:
$NaHCO_3 \leftrightarrow Na^+ + HCO_3^-$

Основные соли — образуются при неполной нейтрализации многокислотного основания кислотой. При диссоциации они дают анионы кислотного остатка и гидроксокатионы (катионы металла, содержащие гидроксогруппы $OH^-$), которые могут далее диссоциировать с отщеплением гидроксид-иона $OH^-$.
Пример: хлорид гидроксомагния $Mg(OH)Cl$ диссоциирует по первой ступени на гидроксокатион магния и хлорид-анион:
$Mg(OH)Cl \leftrightarrow Mg(OH)^+ + Cl^-$

Ответ: Солями называют электролиты, которые при диссоциации в растворе или расплаве образуют катионы металла (или катион аммония $NH_4^+$) и анионы кислотного остатка.