Номер 1, страница 72 - гдз по химии 9 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

Часть I

1. Соли аммония — это ____

1. Соли аммония — это сложные вещества, которые состоят из катионов аммония ($NH_4^+$) и анионов кислотных остатков.

По своей сути, это класс химических соединений, образующихся при взаимодействии аммиака ($NH_3$), который является слабым основанием, с различными кислотами. В ходе реакции нейтрализации протон ($H^+$) кислоты присоединяется к молекуле аммиака по донорно-акцепторному механизму, образуя сложнозаряженный ион — катион аммония ($NH_4^+$). Этот катион затем соединяется с анионом кислоты, формируя ионную связь.

Пример реакции образования соли аммония (хлорида аммония):

$NH_3 + HCl \rightarrow NH_4Cl$

Другой пример (сульфат аммония):

$2NH_3 + H_2SO_4 \rightarrow (NH_4)_2SO_4$

Ключевые характеристики солей аммония:

Физические свойства: Большинство солей аммония представляют собой твердые кристаллические вещества, обычно белого цвета или бесцветные, и, как правило, хорошо растворяются в воде. Их кристаллическая решетка имеет ионное строение, подобно солям щелочных металлов.

Химические свойства:

1. Термическое разложение: Соли аммония термически неустойчивы и при нагревании разлагаются. Продукты разложения зависят от свойств аниона.
• Если соль образована летучей кислотой (например, $HCl$), она разлагается на аммиак и кислоту: $NH_4Cl(тв.) \leftrightarrow NH_3(г.) + HCl(г.)$
• Если анион является окислителем (например, в нитрате или дихромате аммония), происходит внутримолекулярная окислительно-восстановительная реакция: $(NH_4)_2Cr_2O_7 \xrightarrow{t} N_2 + Cr_2O_3 + 4H_2O$

2. Гидролиз: Так как ион аммония является катионом слабого основания, водные растворы солей аммония (образованных сильными кислотами) имеют слабокислую среду ($pH < 7$) из-за гидролиза: $NH_4^+ + H_2O \leftrightarrow NH_3 \cdot H_2O + H^+$

3. Взаимодействие со щелочами: Это качественная реакция на ион аммония. При нагревании солей аммония с сильными основаниями (щелочами) выделяется газообразный аммиак с характерным резким запахом.
$NH_4Cl + NaOH \xrightarrow{t} NaCl + NH_3\uparrow + H_2O$
В ионном виде: $NH_4^+ + OH^- \xrightarrow{t} NH_3\uparrow + H_2O$

Соли аммония широко применяются, в частности, как азотные удобрения (например, нитрат аммония $NH_4NO_3$ и сульфат аммония $(NH_4)_2SO_4$).

Ответ: сложные вещества ионного строения, состоящие из катионов аммония $NH_4^+$ и анионов кислотных остатков.