Номер 3, страница 72 - гдз по химии 9 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

3. Физические свойства солей аммония.

Соли аммония — это ионные соединения, состоящие из катионов аммония $NH_4^+$ и анионов кислотных остатков. Их физические свойства обусловлены типом кристаллической решётки и особенностями иона аммония.

Агрегатное состояние и внешний вид

При стандартных условиях все соли аммония представляют собой твёрдые кристаллические вещества. Большинство из них бесцветны или имеют белый цвет, например, хлорид аммония $NH_4Cl$ (нашатырь), сульфат аммония $(NH_4)_2SO_4$, нитрат аммония $NH_4NO_3$. Окраска солей аммония обычно связана с цветом аниона. Так, дихромат аммония $(NH_4)_2Cr_2O_7$ имеет оранжевый цвет, а перманганат аммония $NH_4MnO_4$ — тёмно-фиолетовый.

Растворимость

Подавляющее большинство солей аммония хорошо растворяется в воде. Растворение многих из них, например, нитрата аммония, является эндотермическим процессом, то есть сопровождается поглощением тепла и охлаждением раствора. Это свойство используется в быстродействующих охлаждающих пакетах. К малорастворимым солям аммония относятся, например, фосфат магния-аммония $MgNH_4PO_4$ и гексахлороплатинат(IV) аммония $(NH_4)_2[PtCl_6]$.

Строение

Соли аммония имеют ионное строение. Их кристаллические решётки состоят из катионов аммония $NH_4^+$ и соответствующих анионов. Катион аммония $NH_4^+$ имеет тетраэдрическую структуру, в центре которой находится атом азота, ковалентно связанный с четырьмя атомами водорода по вершинам тетраэдра.

Термическая устойчивость

Важнейшей характеристикой солей аммония является их термическая неустойчивость. При нагревании они, как правило, разлагаются, не достигая температуры плавления. Продукты разложения зависят от природы кислотного остатка:

1. Соли, образованные нелетучими кислотами-неокислителями (например, ортофосфорной), разлагаются с выделением аммиака.

2. Соли, образованные летучими кислотами-неокислителями (например, $HCl, H_2CO_3$), при нагревании обратимо разлагаются на аммиак и соответствующую кислоту. Например, хлорид аммония при нагревании возгоняется (сублимирует) — распадается на газообразные аммиак и хлороводород, которые при охлаждении вновь соединяются в твердое вещество:
$NH_4Cl(тв.) \rightleftharpoons NH_3(г) + HCl(г)$

3. Соли, содержащие анион-окислитель ($NO_3^-, NO_2^-, Cr_2O_7^{2-}$), разлагаются в результате внутримолекулярной окислительно-восстановительной реакции, где азот в катионе аммония выступает восстановителем. Например:
- Разложение нитрита аммония до азота и воды: $NH_4NO_2 \xrightarrow{t} N_2 \uparrow + 2H_2O$
- Разложение нитрата аммония до оксида азота(I) и воды: $NH_4NO_3 \xrightarrow{t} N_2O \uparrow + 2H_2O$
- Разложение дихромата аммония (реакция «вулкан»): $(NH_4)_2Cr_2O_7 \xrightarrow{t} Cr_2O_3 + N_2 \uparrow + 4H_2O$

Прочие свойства

В твёрдом состоянии соли аммония не проводят электрический ток (являются диэлектриками). Однако их водные растворы и расплавы являются хорошими электролитами благодаря наличию подвижных ионов. Водные растворы солей аммония, образованных сильными кислотами, имеют слабокислую среду ($pH < 7$) из-за гидролиза катиона аммония: $NH_4^+ + H_2O \rightleftharpoons NH_3 \cdot H_2O + H^+$.

Ответ:

Соли аммония — это твёрдые кристаллические вещества, в основном белого цвета и хорошо растворимые в воде, часто с поглощением тепла. Они имеют ионное строение, термически неустойчивы и при нагревании разлагаются. Их водные растворы и расплавы проводят электрический ток, а растворы, как правило, имеют слабокислую среду из-за гидролиза.