Номер 4, страница 77 - гдз по химии 9 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

4. Составьте уравнения реакций, соответствующих следующей схеме:

$N_2O_3 \rightarrow HNO_2 \rightarrow HNO_3 \rightarrow NO_2 \rightarrow HNO_3 \rightarrow Ca(NO_3)_2$

1)

2)

3)

4)

5)

Решение

1) Для получения азотистой кислоты ($HNO_2$) из оксида азота(III) ($N_2O_3$) необходимо провести реакцию этого кислотного оксида с водой. Оксид азота(III) является ангидридом азотистой кислоты.
$N_2O_3 + H_2O \rightarrow 2HNO_2$
Ответ: $N_2O_3 + H_2O \rightarrow 2HNO_2$

2) Превращение азотистой кислоты ($HNO_2$) в азотную ($HNO_3$) — это процесс окисления. Азотистая кислота может быть окислена кислородом воздуха до азотной кислоты.
$2HNO_2 + O_2 \rightarrow 2HNO_3$
Ответ: $2HNO_2 + O_2 \rightarrow 2HNO_3$

3) Оксид азота(IV) ($NO_2$) можно получить в результате реакции концентрированной азотной кислоты ($HNO_3$) с малоактивным металлом, например, с медью. В этой реакции азотная кислота проявляет свои сильные окислительные свойства.
$Cu + 4HNO_3(\text{конц.}) \rightarrow Cu(NO_3)_2 + 2NO_2\uparrow + 2H_2O$
Ответ: $Cu + 4HNO_3(\text{конц.}) \rightarrow Cu(NO_3)_2 + 2NO_2\uparrow + 2H_2O$

4) Для получения азотной кислоты ($HNO_3$) из оксида азота(IV) ($NO_2$) его растворяют в воде в присутствии кислорода. Эта реакция является основной в промышленном производстве азотной кислоты.
$4NO_2 + O_2 + 2H_2O \rightarrow 4HNO_3$
Ответ: $4NO_2 + O_2 + 2H_2O \rightarrow 4HNO_3$

5) Чтобы получить соль нитрат кальция ($Ca(NO_3)_2$), нужно провести реакцию между азотной кислотой ($HNO_3$) и соединением кальция, например, основанием (гидроксидом кальция $Ca(OH)_2$), оксидом ($CaO$) или солью слабой кислоты (карбонатом кальция $CaCO_3$). Пример с гидроксидом кальция — это реакция нейтрализации.
$2HNO_3 + Ca(OH)_2 \rightarrow Ca(NO_3)_2 + 2H_2O$
Ответ: $2HNO_3 + Ca(OH)_2 \rightarrow Ca(NO_3)_2 + 2H_2O$