Номер 1, страница 77 - гдз по химии 9 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

Часть II

1. Запишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций, характеризующих химические свойства азотистой кислоты.

а)

б)

в)

a)

Азотистая кислота ($HNO_2$) является слабой кислотой и проявляет все типичные свойства кислот, например, вступает в реакцию нейтрализации с основаниями с образованием соли (нитрита) и воды. Пример реакции с гидроксидом натрия:

Молекулярное уравнение:

$HNO_2 + NaOH \rightarrow NaNO_2 + H_2O$

Так как азотистая кислота слабая, в ионном уравнении она записывается в молекулярном виде. Полное ионное уравнение:

$HNO_2 + Na^+ + OH^- \rightarrow Na^+ + NO_2^- + H_2O$

Сокращенное ионное уравнение (после сокращения ионов $Na^+$):

$HNO_2 + OH^- \rightarrow NO_2^- + H_2O$

Ответ: Молекулярное уравнение: $HNO_2 + NaOH \rightarrow NaNO_2 + H_2O$; сокращенное ионное уравнение: $HNO_2 + OH^- \rightarrow NO_2^- + H_2O$.

б)

Азот в азотистой кислоте имеет промежуточную степень окисления +3, поэтому она может выступать как в роли окислителя, так и в роли восстановителя. В реакциях с сильными восстановителями азотистая кислота проявляет окислительные свойства, при этом азот понижает свою степень окисления (например, до +2). Пример реакции с иодоводородной кислотой:

Молекулярное уравнение:

$2HNO_2 + 2HI \rightarrow 2NO\uparrow + I_2\downarrow + 2H_2O$

Полное и сокращенное ионное уравнение в данном случае совпадают, так как все участники реакции либо являются слабыми электролитами ($HNO_2, H_2O$), либо газом ($NO$), либо осадком ($I_2$), а ионы-наблюдатели отсутствуют:

$2HNO_2 + 2H^+ + 2I^- \rightarrow 2NO\uparrow + I_2\downarrow + 2H_2O$

Ответ: Молекулярное уравнение: $2HNO_2 + 2HI \rightarrow 2NO\uparrow + I_2\downarrow + 2H_2O$; ионное уравнение: $2HNO_2 + 2H^+ + 2I^- \rightarrow 2NO\uparrow + I_2\downarrow + 2H_2O$.

в)

В реакциях с сильными окислителями азотистая кислота проявляет восстановительные свойства, при этом азот повышает свою степень окисления с +3 до +5. Классическим примером является реакция с перманганатом калия в кислой среде (например, в присутствии серной кислоты):

Молекулярное уравнение:

$5HNO_2 + 2KMnO_4 + 3H_2SO_4 \rightarrow 5HNO_3 + 2MnSO_4 + K_2SO_4 + 3H_2O$

Полное ионное уравнение:

$5HNO_2 + 2K^+ + 2MnO_4^- + 6H^+ + 3SO_4^{2-} \rightarrow 5H^+ + 5NO_3^- + 2Mn^{2+} + 2SO_4^{2-} + 2K^+ + SO_4^{2-} + 3H_2O$

Сокращенное ионное уравнение (после сокращения ионов-наблюдателей $K^+$ и $SO_4^{2-}$ и приведения подобных членов с $H^+$):

$5HNO_2 + 2MnO_4^- + H^+ \rightarrow 5NO_3^- + 2Mn^{2+} + 3H_2O$

Ответ: Молекулярное уравнение: $5HNO_2 + 2KMnO_4 + 3H_2SO_4 \rightarrow 5HNO_3 + 2MnSO_4 + K_2SO_4 + 3H_2O$; сокращенное ионное уравнение: $5HNO_2 + 2MnO_4^- + H^+ \rightarrow 5NO_3^- + 2Mn^{2+} + 3H_2O$.