Номер 1, страница 91 - гдз по химии 9 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

Часть I

1. Оксид углерода(II).

а) Формула: $\text{CO}$, тривиальное название: $\text{угарный газ}$

$\text{CO}$.

б) Физические свойства: $\text{бесцветный, без запаха, ядовитый газ, легче воздуха, плохо растворим в воде, реагирует с кислородом, не реагирует с щелочами}$

в) Физиологическое действие: $\text{Связывается с гемоглобином в крови, образуя карбоксигемоглобин, что препятствует переносу кислорода к тканям и органам, приводя к кислородному голоданию (гипоксии).}$

г) Благодаря атому углерода в степени окисления +2 оксид углерода(II) проявляет свойства: $\text{восстановителя}$

$\text{CO} + \text{O}_2 = \text{CO}_2$

$\boxed{\text{2}}\hspace{-0.5em}$ $\text{CO} + \text{O}_2 = \boxed{\text{2}}\hspace{-0.5em}$ $\text{CO}_2$$\uparrow$$\bar{e}$

$\text{CO} + \text{Fe}_2\text{O}_3 = \text{CO}_2 + \text{Fe}$

$\boxed{\text{3}}\hspace{-0.5em}$ $\text{CO} + \text{Fe}_2\text{O}_3 = \boxed{\text{3}}\hspace{-0.5em}$ $\text{CO}_2 + \boxed{\text{2}}\hspace{-0.5em}$ $\text{Fe}$$\uparrow$$\bar{e}$

а) Оксид углерода(II) — это соединение, в котором углерод имеет степень окисления +2. Его химическая формула — $CO$. Тривиальное (исторически сложившееся) название этого вещества — угарный газ. Ответ: Формула: $CO$, тривиальное название: угарный газ.

б) Физические свойства оксида углерода(II) ($CO$): при нормальных условиях это газ без цвета, вкуса и запаха. Он незначительно легче воздуха и плохо растворяется в воде. Его температура кипения –191,5 °C, температура плавления –205 °C. Ответ: Газ без цвета, вкуса и запаха, немного легче воздуха.

в) Физиологическое действие угарного газа на живые организмы является крайне токсичным. При вдыхании он попадает в кровь и образует очень прочное соединение с гемоглобином — карбоксигемоглобин. Это препятствует связыванию и переносу кислорода гемоглобином, что приводит к кислородному голоданию (гипоксии) тканей и органов, вызывая тяжелое отравление и удушье. Ответ: Очень ядовит, вызывает удушье, связывая гемоглобин крови.

г) Атом углерода в оксиде углерода(II) ($CO$) имеет степень окисления +2, которая является для него промежуточной (высшая степень окисления углерода +4). Способность атома углерода повышать свою степень окисления, отдавая электроны, определяет восстановительные свойства угарного газа. Он выступает в качестве восстановителя во многих окислительно-восстановительных реакциях.
Примеры реакций, подтверждающих восстановительные свойства $CO$:
1. Реакция горения в кислороде с образованием оксида углерода(IV):
$2CO + O_2 = 2CO_2$
Схема окисления углерода: $C^{+2} - 2\bar{e} \rightarrow C^{+4}$. В квадрате под уравнением указывается число отданных электронов одним атомом восстановителя, то есть 2.
2. Реакция восстановления железа из оксида железа(III) (основа доменного процесса):
$3CO + Fe_2O_3 \xrightarrow{t^{\circ}} 2Fe + 3CO_2$
В этой реакции угарный газ также является восстановителем, и каждый атом углерода отдает 2 электрона: $C^{+2} - 2\bar{e} \rightarrow C^{+4}$. Следовательно, в этом квадрате также следует вписать число 2.
Ответ: восстановительные; в первом уравнении: $2CO + O_2 = 2CO_2$ (в квадрате число 2); во втором уравнении: $3CO + Fe_2O_3 = 2Fe + 3CO_2$ (в квадрате число 2).