Номер 6, страница 93 - гдз по химии 9 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

6. Переход нерастворимого карбоната кальция в растворимый гидрокарбонат и обратно:

$\text{CaCO}_3 + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2 \underset{t}{\rightleftharpoons} \text{Ca(HCO}_3\text{)}_2$

1)

2)

1) Прямая реакция описывает процесс растворения карбоната кальция (основного компонента известняка, мела, мрамора) в воде, содержащей углекислый газ. Этот процесс лежит в основе явления временной (карбонатной) жесткости воды, а также в основе геологических процессов, таких как образование карстовых пещер. Дождевая вода, проходя через атмосферу и почву, насыщается углекислым газом, образуя слабую угольную кислоту ($H_2CO_3$). Эта кислота реагирует с нерастворимым карбонатом кальция, переводя его в растворимый гидрокарбонат кальция $Ca(HCO_3)_2$.

Уравнение прямой реакции: $CaCO_3 + H_2O + CO_2 \rightarrow Ca(HCO_3)_2$.

Ответ: Образование временной жесткости воды и формирование карстовых пещер в результате растворения известняковых пород водой, содержащей углекислый газ.

2) Обратная реакция — это разложение растворимого гидрокарбоната кальция при нагревании или уменьшении давления (что приводит к улетучиванию $CO_2$). В результате реакции образуется нерастворимый карбонат кальция, который выпадает в осадок. В природе этот процесс приводит к образованию сталактитов (растущих с потолка пещеры) и сталагмитов (растущих с пола), когда капли воды, насыщенной $Ca(HCO_3)_2$, испаряются или теряют углекислый газ. В быту этот же процесс является причиной образования накипи на стенках чайников, бойлеров и в трубах горячего водоснабжения при кипячении жесткой воды.

Уравнение обратной реакции: $Ca(HCO_3)_2 \xrightarrow{t} CaCO_3 \downarrow + H_2O + CO_2 \uparrow$.

Ответ: Образование накипи в нагревательных приборах при кипячении жесткой воды и формирование натечных образований (сталактитов и сталагмитов) в карстовых пещерах.