Номер 1, страница 39 - гдз по химии 9 класс сборник задач и упражнений Габриелян, Тригубчак

Упражнения и задачи для самостоятельного решения. 5. Теория электролитической диссоциации. Реакции ионного обмена - номер 1, страница 39.

Условие.

1. Среди перечисленных формул веществ выберите сильные и слабые электролиты, объясните свой выбор: $H_2SO_4$, $NaCl$, $CaCO_3$, $H_2S$, $HCl$, $NaNO_3$, $H_2O_2$, $Ca(NO_3)_2$.

Решение.

Решение 2.

Электролиты — это вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток за счёт диссоциации на ионы. Сила электролита определяется степенью его диссоциации (α). Сильные электролиты диссоциируют практически полностью (α ≈ 1), а слабые — лишь частично (α « 1).

$H_2SO_4$ (серная кислота)

Серная кислота относится к сильным кислотам. В водном растворе она почти полностью диссоциирует по первой ступени на ион водорода и гидросульфат-ион: $H_2SO_4 \rightarrow H^+ + HSO_4^-$. Благодаря этому в растворе создается высокая концентрация ионов, что делает серную кислоту сильным электролитом.

Ответ: сильный электролит.

$NaCl$ (хлорид натрия)

Хлорид натрия — это растворимая в воде соль, образованная сильным основанием ($NaOH$) и сильной кислотой ($HCl$). В растворе она полностью диссоциирует на ионы: $NaCl \rightarrow Na^+ + Cl^-$. Следовательно, это сильный электролит.

Ответ: сильный электролит.

$CaCO_3$ (карбонат кальция)

Карбонат кальция — это соль, которая практически нерастворима в воде. Лишь ничтожная часть, которая растворяется, диссоциирует на ионы: $CaCO_{3(тв)} \leftrightarrows Ca^{2+}_{(р-р)} + CO_3^{2-}_{(р-р)}$. Из-за крайне низкой концентрации ионов в насыщенном растворе его электропроводность очень мала, поэтому $CaCO_3$ принято считать слабым электролитом.

Ответ: слабый электролит.

$H_2S$ (сероводород)

При растворении в воде сероводород образует очень слабую сероводородную кислоту. Её диссоциация — обратимый процесс, и равновесие сильно сдвинуто влево: $H_2S \leftrightarrows H^+ + HS^-$. Малая степень диссоциации характеризует $H_2S$ как слабый электролит.

Ответ: слабый электролит.

$HCl$ (соляная кислота)

Соляная (хлороводородная) кислота является сильной кислотой. В водном растворе она полностью и необратимо диссоциирует на ионы водорода и хлорид-ионы: $HCl \rightarrow H^+ + Cl^-$. Это типичный сильный электролит.

Ответ: сильный электролит.

$NaNO_3$ (нитрат натрия)

Нитрат натрия — это хорошо растворимая соль, образованная сильным основанием ($NaOH$) и сильной кислотой ($HNO_3$). В растворе полностью диссоциирует на ионы: $NaNO_3 \rightarrow Na^+ + NO_3^-$. Является сильным электролитом.

Ответ: сильный электролит.

$H_2O_2$ (пероксид водорода)

Пероксид водорода — это молекулярное соединение с ковалентными полярными связями. В водном растворе он практически не диссоциирует на ионы, его способность к самоионизации ничтожно мала (даже меньше, чем у воды). Поэтому $H_2O_2$ является неэлектролитом.

Ответ: неэлектролит.

$Ca(NO_3)_2$ (нитрат кальция)

Нитрат кальция — растворимая соль, образованная сильным основанием ($Ca(OH)_2$) и сильной кислотой ($HNO_3$). В водном растворе полностью распадается на ионы: $Ca(NO_3)_2 \rightarrow Ca^{2+} + 2NO_3^-$. Это сильный электролит.

Ответ: сильный электролит.

Итоговая классификация:

• Сильные электролиты: $H_2SO_4$, $NaCl$, $HCl$, $NaNO_3$, $Ca(NO_3)_2$.
• Слабые электролиты: $CaCO_3$, $H_2S$.
• К неэлектролитам из данного списка относится $H_2O_2$.