Номер 2, страница 39 - гдз по химии 9 класс сборник задач и упражнений Габриелян, Тригубчак

Упражнения и задачи для самостоятельного решения. 5. Теория электролитической диссоциации. Реакции ионного обмена - номер 2, страница 39.

Условие.

2. Среди перечисленных формул веществ выберите сильные и слабые электролиты, объясните свой выбор: $HF$, $Cu(OH)_2$, $CaCl_2$, $K_2CO_3$, $H_2O$, $KOH$, $HI$, $Ca(OH)_2$, $NH_3 \cdot H_2O$.

Решение.

Решение 2.

Электролиты — это вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток за счёт диссоциации на ионы. Сила электролита определяется его способностью к диссоциации. Сильные электролиты при растворении в воде практически полностью распадаются на ионы. Слабые электролиты диссоциируют лишь частично, в растворе они существуют преимущественно в виде молекул.

Сильные электролиты

К сильным электролитам относятся сильные кислоты, сильные основания (щёлочи, т.е. растворимые основания) и большинство растворимых солей. Из предложенного списка к ним относятся:

$CaCl_2$ (хлорид кальция): это растворимая соль, образованная сильным основанием $Ca(OH)_2$ и сильной кислотой $HCl$. Как и большинство растворимых солей, является сильным электролитом и в водном растворе полностью диссоциирует на ионы: $CaCl_2 \rightarrow Ca^{2+} + 2Cl^{-}$.

$K_2CO_3$ (карбонат калия): это растворимая соль, образованная сильным основанием $KOH$ и слабой кислотой $H_2CO_3$. Все растворимые соли являются сильными электролитами. Диссоциирует полностью: $K_2CO_3 \rightarrow 2K^{+} + CO_3^{2-}$.

$KOH$ (гидроксид калия): это гидроксид щелочного металла, который является щёлочью (сильным растворимым основанием) и, следовательно, сильным электролитом. Диссоциирует полностью: $KOH \rightarrow K^{+} + OH^{-}$.

$HI$ (йодоводородная кислота): является сильной кислотой. В водном растворе диссоциирует практически нацело: $HI \rightarrow H^{+} + I^{-}$.

$Ca(OH)_2$ (гидроксид кальция): основание щёлочноземельного металла, относится к сильным основаниям. Несмотря на малую растворимость, та его часть, что переходит в раствор, диссоциирует полностью, поэтому его классифицируют как сильный электролит. Диссоциация: $Ca(OH)_2 \rightleftharpoons Ca^{2+} + 2OH^{-}$.

Ответ: сильные электролиты: $CaCl_2$, $K_2CO_3$, $KOH$, $HI$, $Ca(OH)_2$.

Слабые электролиты

К слабым электролитам относятся слабые кислоты, слабые и нерастворимые основания, а также вода. Из предложенного списка к ним относятся:

$HF$ (фтороводородная кислота): в отличие от остальных галогеноводородных кислот ($HCl, HBr, HI$), является слабой кислотой из-за высокой энергии связи $H-F$. Диссоциирует в растворе обратимо и неполностью: $HF \leftrightarrow H^{+} + F^{-}$.

$Cu(OH)_2$ (гидроксид меди(II)): нерастворимое в воде основание, является слабым электролитом. Его диссоциация происходит в незначительной степени: $Cu(OH)_2 \leftrightarrow Cu^{2+} + 2OH^{-}$.

$H_2O$ (вода): является очень слабым электролитом (амфотерным соединением), диссоциирует в крайне малой степени: $H_2O \leftrightarrow H^{+} + OH^{-}$.

$NH_3 \cdot H_2O$ (гидрат аммиака): является слабым основанием, диссоциирует обратимо и лишь частично: $NH_3 \cdot H_2O \leftrightarrow NH_4^{+} + OH^{-}$.

Ответ: слабые электролиты: $HF$, $Cu(OH)_2$, $H_2O$, $NH_3 \cdot H_2O$.