Номер 7, страница 39 - гдз по химии 9 класс сборник задач и упражнений Габриелян, Тригубчак

Химия, 9 класс Сборник задач и упражнений, авторы: Габриелян Олег Саргисович, Тригубчак Инесса Васильевна, издательство Просвещение, Москва, 2020, белого цвета

Авторы: Габриелян О. С., Тригубчак И. В.

Тип: Сборник задач и упражнений

Издательство: Просвещение

Год издания: 2020 - 2025

Цвет обложки: белый, зелёный с кристаллом

ISBN: 978-5-09-073711-1

Популярные ГДЗ в 9 классе

Упражнения и задачи для самостоятельного решения. 5. Теория электролитической диссоциации. Реакции ионного обмена - номер 7, страница 39.

№7 (с. 39)
Условие. №7 (с. 39)
скриншот условия
Химия, 9 класс Сборник задач и упражнений, авторы: Габриелян Олег Саргисович, Тригубчак Инесса Васильевна, издательство Просвещение, Москва, 2020, белого цвета, страница 39, номер 7, Условие

7. В растворе из каждых 250 молекул электролита продиссоции-ровало 25. Рассчитайте степень диссоциации этого электролита. К каким электролитам (сильным или слабым) он относится?

Решение. №7 (с. 39)
Химия, 9 класс Сборник задач и упражнений, авторы: Габриелян Олег Саргисович, Тригубчак Инесса Васильевна, издательство Просвещение, Москва, 2020, белого цвета, страница 39, номер 7, Решение
Решение 2. №7 (с. 39)

Дано:

Общее число молекул электролита $N_{общ} = 250$

Число продиссоциировавших молекул $n_{дисс} = 25$

Найти:

$\alpha$ — степень диссоциации

Тип электролита (сильный или слабый)

Решение:

Рассчитайте степень диссоциации этого электролита.

Степень диссоциации ($\alpha$) представляет собой отношение числа молекул, которые распались на ионы ($n_{дисс}$), к общему числу исходных молекул электролита ($N_{общ}$).

Расчет производится по формуле:

$\alpha = \frac{n_{дисс}}{N_{общ}}$

Подставим в формулу значения из условия задачи:

$\alpha = \frac{25}{250} = 0.1$

Степень диссоциации также можно выразить в процентах, умножив полученное десятичное значение на 100%:

$\alpha (\%) = 0.1 \times 100\% = 10\%$

Ответ: степень диссоциации этого электролита равна 0.1 или 10%.

К каким электролитам (сильным или слабым) он относится?

Сила электролита определяется его способностью диссоциировать на ионы в растворе, что количественно выражается степенью диссоциации ($\alpha$). Принята следующая условная классификация:

  • Сильные электролиты: диссоциируют практически полностью, их степень диссоциации велика ($\alpha > 30\%$).
  • Слабые электролиты: диссоциируют в незначительной степени ($\alpha < 3\%$).
  • Электролиты средней силы: занимают промежуточное положение ($3\% \le \alpha \le 30\%$).

Рассчитанное значение $\alpha = 10\%$ попадает в диапазон электролитов средней силы. Однако при упрощенной классификации, требующей выбора между "сильным" и "слабым", электролиты средней силы относят к категории слабых, так как их диссоциация является неполной и обратимой.

Ответ: этот электролит относится к слабым.

Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.

Присоединяйтесь к Телеграм-группе @top_gdz

Присоединиться

Мы подготовили для вас ответ c подробным объяснением домашего задания по химии за 9 класс, для упражнения номер 7 расположенного на странице 39 к сборнику задач и упражнений 2020 года издания для учащихся школ и гимназий.

Теперь на нашем сайте ГДЗ.ТОП вы всегда легко и бесплатно найдёте условие с правильным ответом на вопрос «Как решить ДЗ» и «Как сделать» задание по химии к упражнению №7 (с. 39), авторов: Габриелян (Олег Саргисович), Тригубчак (Инесса Васильевна), ФГОС (старый) учебного пособия издательства Просвещение.