Номер 12, страница 40 - гдз по химии 9 класс сборник задач и упражнений Габриелян, Тригубчак

5. Теория электролитической диссоциации. Реакции ионного обмена. Упражнения и задачи для самостоятельного решения - номер 12, страница 40.

Условие.

12. Составьте уравнения реакций в молекулярной, полной ионной и сокращённой ионной форме между растворами:

а) нитрата цинка и гидрата аммиака;

б) фосфорной кислоты и гидроксида калия;

в) силиката натрия и соляной кислоты.

Решение.

Решение 2.

Решение

а) нитрата цинка и гидрата аммиака

Реакция ионного обмена между солью нитрата цинка ($Zn(NO_3)_2$) и слабым основанием гидратом аммиака ($NH_3 \cdot H_2O$) приводит к образованию нерастворимого осадка гидроксида цинка ($Zn(OH)_2$) и растворимой соли нитрата аммония ($NH_4NO_3$). В ионных уравнениях сильные электролиты (растворимые соли) записываются в виде ионов, а слабые электролиты (гидрат аммиака, вода) и нерастворимые вещества (гидроксид цинка) – в молекулярном виде.

Ответ:
Молекулярное уравнение: $Zn(NO_3)_2 + 2(NH_3 \cdot H_2O) \rightarrow Zn(OH)_2 \downarrow + 2NH_4NO_3$
Полное ионное уравнение: $Zn^{2+} + 2NO_3^- + 2(NH_3 \cdot H_2O) \rightarrow Zn(OH)_2 \downarrow + 2NH_4^+ + 2NO_3^-$
Сокращённое ионное уравнение: $Zn^{2+} + 2(NH_3 \cdot H_2O) \rightarrow Zn(OH)_2 \downarrow + 2NH_4^+$

б) фосфорной кислоты и гидроксида калия

Реакция нейтрализации между трехосновной кислотой средней силы, фосфорной кислотой ($H_3PO_4$), и сильным основанием, гидроксидом калия ($KOH$). При отсутствии указания на стехиометрическое соотношение, как правило, рассматривается реакция полной нейтрализации с образованием средней соли фосфата калия ($K_3PO_4$) и воды ($H_2O$). Фосфорная кислота как электролит средней силы в ионных уравнениях записывается в молекулярном виде.

Ответ:
Молекулярное уравнение: $H_3PO_4 + 3KOH \rightarrow K_3PO_4 + 3H_2O$
Полное ионное уравнение: $H_3PO_4 + 3K^+ + 3OH^- \rightarrow 3K^+ + PO_4^{3-} + 3H_2O$
Сокращённое ионное уравнение: $H_3PO_4 + 3OH^- \rightarrow PO_4^{3-} + 3H_2O$

в) силиката натрия и соляной кислоты

Реакция обмена между солью слабой кремниевой кислоты, силикатом натрия ($Na_2SiO_3$), и сильной соляной кислотой ($HCl$). Более сильная соляная кислота вытесняет более слабую кремниевую кислоту ($H_2SiO_3$) из её соли. Кремниевая кислота нерастворима в воде и выпадает в виде гелеобразного осадка.

Ответ:
Молекулярное уравнение: $Na_2SiO_3 + 2HCl \rightarrow H_2SiO_3 \downarrow + 2NaCl$
Полное ионное уравнение: $2Na^+ + SiO_3^{2-} + 2H^+ + 2Cl^- \rightarrow H_2SiO_3 \downarrow + 2Na^+ + 2Cl^-$
Сокращённое ионное уравнение: $2H^+ + SiO_3^{2-} \rightarrow H_2SiO_3 \downarrow$