Номер 11, страница 40 - гдз по химии 9 класс сборник задач и упражнений Габриелян, Тригубчак

Упражнения и задачи для самостоятельного решения. 5. Теория электролитической диссоциации. Реакции ионного обмена - номер 11, страница 40.

Условие.

11. Что такое соли с точки зрения теории электролитической диссоциации? Составьте уравнения диссоциации следующих солей:

Решение.

Решение 2.

С точки зрения теории электролитической диссоциации, соли – это электролиты, которые при диссоциации в водных растворах или расплавах образуют катионы металла (или ион аммония $NH_4^+$) и анионы кислотного остатка. Различают средние, кислые, основные и комплексные соли.

фосфата натрия

Фосфат натрия ($Na_3PO_4$) – это средняя соль, образованная сильным основанием ($NaOH$) и слабой кислотой ($H_3PO_4$). Как сильный электролит, он диссоциирует в одну ступень нацело:

$Na_3PO_4 \leftrightarrow 3Na^+ + PO_4^{3-}$

Ответ: $Na_3PO_4 \leftrightarrow 3Na^+ + PO_4^{3-}$

дигидрофосфата натрия

Дигидрофосфат натрия ($NaH_2PO_4$) – это кислая соль. Диссоциация кислых солей происходит ступенчато. Первая ступень – диссоциация по типу средней соли (обратима, но смещена вправо). Последующие ступени – отщепление катионов водорода от кислотного аниона (протекают в незначительной степени).

Первая ступень (основная): $NaH_2PO_4 \leftrightarrow Na^+ + H_2PO_4^-$

Вторая ступень: $H_2PO_4^- \rightleftharpoons H^+ + HPO_4^{2-}$

Третья ступень: $HPO_4^{2-} \rightleftharpoons H^+ + PO_4^{3-}$

Как правило, под уравнением диссоциации кислой соли понимают её диссоциацию по первой ступени.

Ответ: $NaH_2PO_4 \leftrightarrow Na^+ + H_2PO_4^-$

хлорида меди(II)

Хлорид меди(II) ($CuCl_2$) – это средняя соль, образованная слабым основанием ($Cu(OH)_2$) и сильной кислотой ($HCl$). Является сильным электролитом и диссоциирует в одну ступень:

$CuCl_2 \leftrightarrow Cu^{2+} + 2Cl^-$

Ответ: $CuCl_2 \leftrightarrow Cu^{2+} + 2Cl^-$

гидроксохлорида меди(II)

Гидроксохлорид меди(II) ($Cu(OH)Cl$) – это основная соль. Подобно кислым солям, основные соли диссоциируют ступенчато. На первой ступени отщепляется анион кислотного остатка, а на второй – гидроксогруппа от основного катиона.

Первая ступень (основная): $Cu(OH)Cl \leftrightarrow [Cu(OH)]^+ + Cl^-$

Вторая ступень (обратимая): $[Cu(OH)]^+ \rightleftharpoons Cu^{2+} + OH^-$

Под уравнением диссоциации основной соли обычно понимают первую ступень.

Ответ: $Cu(OH)Cl \leftrightarrow [Cu(OH)]^+ + Cl^-$

сульфида бериллия

Сульфид бериллия ($BeS$) – это средняя соль, образованная слабым основанием ($Be(OH)_2$) и слабой кислотой ($H_2S$). Это вещество практически нерастворимо в воде и подвергается полному необратимому гидролизу. Однако, формально его диссоциацию можно записать следующим образом:

$BeS \leftrightarrow Be^{2+} + S^{2-}$

Ответ: $BeS \leftrightarrow Be^{2+} + S^{2-}$