Номер 13, страница 40 - гдз по химии 9 класс сборник задач и упражнений Габриелян, Тригубчак

Упражнения и задачи для самостоятельного решения. 5. Теория электролитической диссоциации. Реакции ионного обмена - номер 13, страница 40.

Условие.

13. Составьте уравнения реакций в молекулярной, полной ионной и сокращенной ионной форме:

а) между карбонатом меди(II) и соляной кислотой;

б) между сульфидом цинка и раствором бромоводородной кислоты;

в) между гидроксидом железа(III) и раствором азотной кислоты.

Решение.

Решение 2.

а) Реакция между карбонатом меди(II) и соляной кислотой. Это реакция ионного обмена между нерастворимой солью и сильной кислотой, в результате которой образуется растворимая соль, вода и выделяется газ.

Молекулярное уравнение:

$CuCO_3 + 2HCl \rightarrow CuCl_2 + H_2O + CO_2\uparrow$

Полное ионное уравнение. В виде ионов записываются сильные электролиты: сильная соляная кислота ($HCl$) и растворимая соль хлорид меди(II) ($CuCl_2$). Нерастворимый карбонат меди(II) ($CuCO_3$), слабый электролит вода ($H_2O$) и углекислый газ ($CO_2$) записываются в молекулярном виде.

$CuCO_3 + 2H^+ + 2Cl^- \rightarrow Cu^{2+} + 2Cl^- + H_2O + CO_2\uparrow$

Сокращенное ионное уравнение. Получается после исключения ионов-наблюдателей ($Cl^-$), которые не участвуют в реакции.

$CuCO_3 + 2H^+ \rightarrow Cu^{2+} + H_2O + CO_2\uparrow$

Ответ: Молекулярное уравнение: $CuCO_3 + 2HCl \rightarrow CuCl_2 + H_2O + CO_2\uparrow$; полное ионное уравнение: $CuCO_3 + 2H^+ + 2Cl^- \rightarrow Cu^{2+} + 2Cl^- + H_2O + CO_2\uparrow$; сокращенное ионное уравнение: $CuCO_3 + 2H^+ \rightarrow Cu^{2+} + H_2O + CO_2\uparrow$.

б) Реакция между сульфидом цинка и раствором бромоводородной кислоты. Это реакция ионного обмена между нерастворимой солью и сильной кислотой, в результате которой образуется растворимая соль и выделяется газ.

Молекулярное уравнение:

$ZnS + 2HBr \rightarrow ZnBr_2 + H_2S\uparrow$

Полное ионное уравнение. В виде ионов записываются сильные электролиты: сильная бромоводородная кислота ($HBr$) и растворимая соль бромид цинка ($ZnBr_2$). Нерастворимый сульфид цинка ($ZnS$) и слабый электролит/газ сероводород ($H_2S$) записываются в молекулярном виде.

$ZnS + 2H^+ + 2Br^- \rightarrow Zn^{2+} + 2Br^- + H_2S\uparrow$

Сокращенное ионное уравнение. Получается после исключения ионов-наблюдателей ($Br^-$).

$ZnS + 2H^+ \rightarrow Zn^{2+} + H_2S\uparrow$

Ответ: Молекулярное уравнение: $ZnS + 2HBr \rightarrow ZnBr_2 + H_2S\uparrow$; полное ионное уравнение: $ZnS + 2H^+ + 2Br^- \rightarrow Zn^{2+} + 2Br^- + H_2S\uparrow$; сокращенное ионное уравнение: $ZnS + 2H^+ \rightarrow Zn^{2+} + H_2S\uparrow$.

в) Реакция между гидроксидом железа(III) и раствором азотной кислоты. Это реакция нейтрализации между нерастворимым основанием и сильной кислотой с образованием растворимой соли и воды.

Молекулярное уравнение:

$Fe(OH)_3 + 3HNO_3 \rightarrow Fe(NO_3)_3 + 3H_2O$

Полное ионное уравнение. В виде ионов записываются сильные электролиты: сильная азотная кислота ($HNO_3$) и растворимая соль нитрат железа(III) ($Fe(NO_3)_3$). Нерастворимое основание гидроксид железа(III) ($Fe(OH)_3$) и слабый электролит вода ($H_2O$) записываются в молекулярном виде.

$Fe(OH)_3 + 3H^+ + 3NO_3^- \rightarrow Fe^{3+} + 3NO_3^- + 3H_2O$

Сокращенное ионное уравнение. Получается после исключения ионов-наблюдателей ($NO_3^-$).

$Fe(OH)_3 + 3H^+ \rightarrow Fe^{3+} + 3H_2O$

Ответ: Молекулярное уравнение: $Fe(OH)_3 + 3HNO_3 \rightarrow Fe(NO_3)_3 + 3H_2O$; полное ионное уравнение: $Fe(OH)_3 + 3H^+ + 3NO_3^- \rightarrow Fe^{3+} + 3NO_3^- + 3H_2O$; сокращенное ионное уравнение: $Fe(OH)_3 + 3H^+ \rightarrow Fe^{3+} + 3H_2O$.