Номер 10, страница 40 - гдз по химии 9 класс сборник задач и упражнений Габриелян, Тригубчак

5. Теория электролитической диссоциации. Реакции ионного обмена. Упражнения и задачи для самостоятельного решения - номер 10, страница 40.

Условие.

10. Дайте определение оснований с точки зрения теории электролитической диссоциации. Составьте уравнения диссоциации следующих оснований: гидроксида лития, гидроксида кальция, гидроксида бария, гидроксида стронция.

Решение.

Решение 2.

Решение

Согласно теории электролитической диссоциации (ТЭД), основаниями называют электролиты, которые при диссоциации в водных растворах в качестве единственных анионов образуют гидроксид-ионы ($OH^−$). Катионами при этом являются ионы металла или ион аммония ($NH_4^+$).

Составим уравнения диссоциации для указанных оснований. Все они являются сильными основаниями (щелочами), поэтому диссоциируют в водном растворе практически полностью в одну стадию.

гидроксида лития

Уравнение диссоциации гидроксида лития ($LiOH$):

$LiOH \rightarrow Li^+ + OH^−$

Ответ: $LiOH \rightarrow Li^+ + OH^−$

гидроксида кальция

Уравнение диссоциации гидроксида кальция ($Ca(OH)_2$):

$Ca(OH)_2 \rightarrow Ca^{2+} + 2OH^−$

Ответ: $Ca(OH)_2 \rightarrow Ca^{2+} + 2OH^−$

гидроксида бария

Уравнение диссоциации гидроксида бария ($Ba(OH)_2$):

$Ba(OH)_2 \rightarrow Ba^{2+} + 2OH^−$

Ответ: $Ba(OH)_2 \rightarrow Ba^{2+} + 2OH^−$

гидроксида стронция

Уравнение диссоциации гидроксида стронция ($Sr(OH)_2$):

$Sr(OH)_2 \rightarrow Sr^{2+} + 2OH^−$

Ответ: $Sr(OH)_2 \rightarrow Sr^{2+} + 2OH^−$