Номер 18, страница 41 - гдз по химии 9 класс сборник задач и упражнений Габриелян, Тригубчак

Упражнения и задачи для самостоятельного решения. 5. Теория электролитической диссоциации. Реакции ионного обмена - номер 18, страница 41.

Условие.

18. В воде растворили 0,4 моль сульфата железа(III). Рассчитайте количество катионов и анионов в полученном растворе.

Решение.

Решение 2.

Дано:

Количество вещества сульфата железа(III) $n(Fe_2(SO_4)_3) = 0,4$ моль.

Найти:

Количество вещества катионов $n(катионов)$ - ?

Количество вещества анионов $n(анионов)$ - ?

Решение:

Сульфат железа(III) — это соль, которая при растворении в воде диссоциирует (распадается) на ионы. Запишем уравнение электролитической диссоциации сульфата железа(III):

$Fe_2(SO_4)_3 \rightarrow 2Fe^{3+} + 3SO_4^{2-}$

Из этого уравнения следует, что из 1 моль сульфата железа(III) образуется 2 моль катионов железа($Fe^{3+}$) и 3 моль сульфат-анионов($SO_4^{2-}$).

Используя эту пропорцию, рассчитаем количество вещества катионов и анионов, которое образуется при растворении 0,4 моль $Fe_2(SO_4)_3$.

1. Расчет количества вещества катионов ($Fe^{3+}$)

Согласно уравнению, количество вещества катионов в 2 раза больше количества вещества исходной соли:

$n(Fe^{3+}) = 2 \cdot n(Fe_2(SO_4)_3) = 2 \cdot 0,4 \text{ моль} = 0,8 \text{ моль}$

2. Расчет количества вещества анионов ($SO_4^{2-}$)

Согласно уравнению, количество вещества анионов в 3 раза больше количества вещества исходной соли:

$n(SO_4^{2-}) = 3 \cdot n(Fe_2(SO_4)_3) = 3 \cdot 0,4 \text{ моль} = 1,2 \text{ моль}$

Ответ: в полученном растворе содержится 0,8 моль катионов ($Fe^{3+}$) и 1,2 моль анионов ($SO_4^{2-}$).