Номер 31, страница 42 - гдз по химии 9 класс сборник задач и упражнений Габриелян, Тригубчак

Упражнения и задачи для самостоятельного решения. 5. Теория электролитической диссоциации. Реакции ионного обмена - номер 31, страница 42.

Условие.

31. При действии соляной кислоты на соль калия выделился ядовитый газ А, имеющий неприятный запах тухлых яиц. Определите газ А. Рассчитайте объём газа А (н. у.), образующегося при действии соляной кислоты на навеску соли калия массой 22 г.

Решение.

Решение 2.

Ядовитый газ А, имеющий неприятный запах тухлых яиц, — это сероводород ($H_2S$).

Сероводород выделяется при действии сильных кислот, таких как соляная кислота ($HCl$), на сульфиды. Поскольку в условии говорится о соли калия, следовательно, это сульфид калия ($K_2S$).

Уравнение химической реакции:

$K_2S + 2HCl \rightarrow 2KCl + H_2S \uparrow$

Дано:

$m(K_2S) = 22 \text{ г}$

$m(K_2S) = 22 \text{ г} = 0.022 \text{ кг}$

Найти:

$V(H_2S)$ - ?

Решение:

1. Рассчитаем молярную массу сульфида калия ($K_2S$), используя относительные атомные массы калия ($Ar(K) \approx 39$) и серы ($Ar(S) \approx 32$).

$M(K_2S) = 2 \cdot Ar(K) + Ar(S) = 2 \cdot 39 + 32 = 110 \text{ г/моль}$

2. Найдем количество вещества сульфида калия ($n$) в навеске массой 22 г.

$n(K_2S) = \frac{m(K_2S)}{M(K_2S)} = \frac{22 \text{ г}}{110 \text{ г/моль}} = 0,2 \text{ моль}$

3. По уравнению реакции видно, что из 1 моль $K_2S$ образуется 1 моль $H_2S$. Следовательно, их количества вещества соотносятся как 1:1.

$n(H_2S) = n(K_2S) = 0,2 \text{ моль}$

4. Рассчитаем объем сероводорода, образующегося при нормальных условиях (н. у.). Молярный объем любого газа при н. у. ($V_m$) составляет 22,4 л/моль.

$V(H_2S) = n(H_2S) \cdot V_m = 0,2 \text{ моль} \cdot 22,4 \text{ л/моль} = 4,48 \text{ л}$

Ответ: газ А – это сероводород ($H_2S$); объем выделившегося газа составляет 4,48 л.