Номер 15, страница 64 - гдз по химии 9 класс сборник задач и упражнений Габриелян, Тригубчак

Авторы: Габриелян О. С., Тригубчак И. В.
Тип: Сборник задач и упражнений
Издательство: Просвещение
Год издания: 2020 - 2025
Цвет обложки: белый, зелёный с кристаллом
ISBN: 978-5-09-073711-1
Популярные ГДЗ в 9 классе
Упражнения и задачи для самостоятельного решения. 7. Кислород, сера и их соединения - номер 15, страница 64.
№15 (с. 64)
Условие. №15 (с. 64)
скриншот условия

15. Какой объём кислорода (н. у.) выделится при каталитическом разложении навески бертолетовой соли массой 55,125 г? Какая масса марганцовки понадобится для получения такого же объёма кислорода?
Решение. №15 (с. 64)

Решение 2. №15 (с. 64)
Какой объём кислорода (н. у.) выделится при каталитическом разложении навески бертолетовой соли массой 55,125 г?
Дано:
масса бертолетовой соли (хлората калия, KClO₃), $m(\text{KClO}_3) = 55,125$ г
Найти:
объём кислорода (O₂), $V(\text{O}_2)$ - ?
Решение:
1. Запишем уравнение реакции каталитического разложения бертолетовой соли:
$2\text{KClO}_3 \xrightarrow{t, \text{кат.}} 2\text{KCl} + 3\text{O}_2\uparrow$
2. Рассчитаем молярную массу хлората калия ($KClO_3$), используя относительные атомные массы элементов: $A_r(\text{K}) = 39,1$; $A_r(\text{Cl}) = 35,45$; $A_r(\text{O}) = 16,0$.
$M(\text{KClO}_3) = 39,1 + 35,45 + 3 \cdot 16,0 = 122,55$ г/моль.
3. Найдем количество вещества хлората калия в навеске:
$n(\text{KClO}_3) = \frac{m(\text{KClO}_3)}{M(\text{KClO}_3)} = \frac{55,125 \text{ г}}{122,55 \text{ г/моль}} = 0,45$ моль.
4. Согласно уравнению реакции, из 2 моль $KClO_3$ образуется 3 моль $O_2$. Найдем количество вещества выделившегося кислорода, составив пропорцию:
$\frac{n(\text{KClO}_3)}{2} = \frac{n(\text{O}_2)}{3}$
$n(\text{O}_2) = \frac{3}{2} n(\text{KClO}_3) = \frac{3}{2} \cdot 0,45 \text{ моль} = 0,675$ моль.
5. Объем газа при нормальных условиях (н. у.) рассчитывается по формуле $V = n \cdot V_m$, где $V_m$ — молярный объем газа, равный 22,4 л/моль. Найдем объем выделившегося кислорода:
$V(\text{O}_2) = n(\text{O}_2) \cdot V_m = 0,675 \text{ моль} \cdot 22,4 \text{ л/моль} = 15,12$ л.
Ответ: 15,12 л.
Какая масса марганцовки понадобится для получения такого же объёма кислорода?
Дано:
объём кислорода (O₂), $V(\text{O}_2) = 15,12$ л (н. у.)
Найти:
масса марганцовки (перманганата калия, KMnO₄), $m(\text{KMnO}_4)$ - ?
Решение:
1. Запишем уравнение реакции термического разложения перманганата калия (марганцовки):
$2\text{KMnO}_4 \xrightarrow{t} \text{K}_2\text{MnO}_4 + \text{MnO}_2 + \text{O}_2\uparrow$
2. Количество вещества кислорода, которое необходимо получить, составляет 0,675 моль (рассчитано в первой части задачи). Проверим расчет через объем:
$n(\text{O}_2) = \frac{V(\text{O}_2)}{V_m} = \frac{15,12 \text{ л}}{22,4 \text{ л/моль}} = 0,675$ моль.
3. По уравнению реакции для получения 1 моль $O_2$ требуется 2 моль $KMnO_4$. Найдем количество вещества перманганата калия:
$\frac{n(\text{KMnO}_4)}{2} = \frac{n(\text{O}_2)}{1}$
$n(\text{KMnO}_4) = 2 \cdot n(\text{O}_2) = 2 \cdot 0,675 \text{ моль} = 1,35$ моль.
4. Рассчитаем молярную массу перманганата калия ($KMnO_4$), используя относительные атомные массы: $A_r(\text{K}) = 39,1$; $A_r(\text{Mn}) = 54,9$; $A_r(\text{O}) = 16,0$.
$M(\text{KMnO}_4) = 39,1 + 54,9 + 4 \cdot 16,0 = 158,0$ г/моль.
5. Найдем массу марганцовки, необходимую для реакции:
$m(\text{KMnO}_4) = n(\text{KMnO}_4) \cdot M(\text{KMnO}_4) = 1,35 \text{ моль} \cdot 158,0 \text{ г/моль} = 213,3$ г.
Ответ: 213,3 г.
Другие задания:
Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.
Присоединяйтесь к Телеграм-группе @top_gdz
ПрисоединитьсяМы подготовили для вас ответ c подробным объяснением домашего задания по химии за 9 класс, для упражнения номер 15 расположенного на странице 64 к сборнику задач и упражнений 2020 года издания для учащихся школ и гимназий.
Теперь на нашем сайте ГДЗ.ТОП вы всегда легко и бесплатно найдёте условие с правильным ответом на вопрос «Как решить ДЗ» и «Как сделать» задание по химии к упражнению №15 (с. 64), авторов: Габриелян (Олег Саргисович), Тригубчак (Инесса Васильевна), ФГОС (старый) учебного пособия издательства Просвещение.