Номер 31, страница 90 - гдз по химии 9 класс сборник задач и упражнений Габриелян, Тригубчак

Авторы: Габриелян О. С., Тригубчак И. В.
Тип: Сборник задач и упражнений
Издательство: Просвещение
Год издания: 2020 - 2025
Цвет обложки: белый, зелёный с кристаллом
ISBN: 978-5-09-073711-1
Популярные ГДЗ в 9 классе
Упражнения и задачи для самостоятельного решения. 9. Углерод, кремний и их соединения - номер 31, страница 90.
№31 (с. 90)
Условие. №31 (с. 90)
скриншот условия

31. Для полного осаждения карбоната кальция к 100 г 10,6 %-ного раствора карбоната натрия добавили 100 г 22,2 %-ного раствора хлорида кальция. Рассчитайте массу образовавшегося осадка.
Решение. №31 (с. 90)


Решение 2. №31 (с. 90)
Дано:
$m_{раствора}(Na_2CO_3) = 100 \text{ г}$
$\omega(Na_2CO_3) = 10,6\% = 0,106$
$m_{раствора}(CaCl_2) = 100 \text{ г}$
$\omega(CaCl_2) = 22,2\% = 0,222$
$m_{раствора}(Na_2CO_3) = 0,1 \text{ кг}$
$m_{раствора}(CaCl_2) = 0,1 \text{ кг}$
Найти:
$m(CaCO_3)$ — ?
Решение:
1. Запишем уравнение реакции между карбонатом натрия и хлоридом кальция. В результате реакции обмена образуется нерастворимый карбонат кальция (осадок) и растворимый хлорид натрия.
$Na_2CO_3 + CaCl_2 \rightarrow CaCO_3 \downarrow + 2NaCl$
2. Рассчитаем массы чистых веществ (реагентов) в исходных растворах, используя формулу $m_{вещества} = m_{раствора} \cdot \omega_{вещества}$.
Масса карбоната натрия:
$m(Na_2CO_3) = 100 \text{ г} \cdot 0,106 = 10,6 \text{ г}$
Масса хлорида кальция:
$m(CaCl_2) = 100 \text{ г} \cdot 0,222 = 22,2 \text{ г}$
3. Рассчитаем молярные массы реагентов и продукта (осадка).
$M(Na_2CO_3) = 2 \cdot 23 + 12 + 3 \cdot 16 = 106 \text{ г/моль}$
$M(CaCl_2) = 40 + 2 \cdot 35,5 = 111 \text{ г/моль}$
$M(CaCO_3) = 40 + 12 + 3 \cdot 16 = 100 \text{ г/моль}$
4. Найдем количество вещества (в молях) для каждого из реагентов по формуле $n = m/M$.
Количество вещества карбоната натрия:
$n(Na_2CO_3) = \frac{10,6 \text{ г}}{106 \text{ г/моль}} = 0,1 \text{ моль}$
Количество вещества хлорида кальция:
$n(CaCl_2) = \frac{22,2 \text{ г}}{111 \text{ г/моль}} = 0,2 \text{ моль}$
5. Определим, какой из реагентов находится в недостатке (является лимитирующим). Согласно уравнению реакции, вещества реагируют в соотношении 1:1. У нас есть 0,1 моль $Na_2CO_3$ и 0,2 моль $CaCl_2$. Следовательно, карбонат натрия находится в недостатке и прореагирует полностью, а хлорид кальция — в избытке. Расчет массы продукта будем вести по реагенту в недостатке.
6. По уравнению реакции, количество вещества образовавшегося карбоната кальция равно количеству вещества прореагировавшего карбоната натрия.
$n(CaCO_3) = n(Na_2CO_3) = 0,1 \text{ моль}$
7. Рассчитаем массу образовавшегося осадка карбоната кальция.
$m(CaCO_3) = n(CaCO_3) \cdot M(CaCO_3) = 0,1 \text{ моль} \cdot 100 \text{ г/моль} = 10 \text{ г}$
Ответ: масса образовавшегося осадка карбоната кальция равна 10 г.
Другие задания:
Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.
Присоединяйтесь к Телеграм-группе @top_gdz
ПрисоединитьсяМы подготовили для вас ответ c подробным объяснением домашего задания по химии за 9 класс, для упражнения номер 31 расположенного на странице 90 к сборнику задач и упражнений 2020 года издания для учащихся школ и гимназий.
Теперь на нашем сайте ГДЗ.ТОП вы всегда легко и бесплатно найдёте условие с правильным ответом на вопрос «Как решить ДЗ» и «Как сделать» задание по химии к упражнению №31 (с. 90), авторов: Габриелян (Олег Саргисович), Тригубчак (Инесса Васильевна), ФГОС (старый) учебного пособия издательства Просвещение.