Номер 62, страница 109 - гдз по химии 9 класс сборник задач и упражнений Габриелян, Тригубчак

Упражнения и задачи для самостоятельного решения. 10. Металлы - номер 62, страница 109.

Условие.

62. Какой объём газа (н. у.) выделится при взаимодействии 6,48 г серебра с избытком разбавленной азотной кислоты?

Решение.

Решение 2.

Дано:
масса серебра $m(Ag) = 6,48 \text{ г}$
Разбавленная азотная кислота $HNO_3$ в избытке
Условия: нормальные (н. у.)

Найти:
Объём выделившегося газа $V(газ) - ?$

Решение:

1. Составим уравнение химической реакции взаимодействия серебра с разбавленной азотной кислотой. Серебро является металлом, стоящим в электрохимическом ряду напряжений после водорода, и реагирует с азотной кислотой как с кислотой-окислителем. При реакции с разбавленной азотной кислотой образуется нитрат серебра(I), оксид азота(II) и вода.

$3Ag + 4HNO_3 (разб.) \rightarrow 3AgNO_3 + NO \uparrow + 2H_2O$

Из уравнения реакции следует, что выделяющийся газ — это оксид азота(II), $NO$.

2. Рассчитаем количество вещества серебра ($Ag$), вступившего в реакцию. Молярная масса серебра $M(Ag)$ равна $108 \text{ г/моль}$.

$n(Ag) = \frac{m(Ag)}{M(Ag)} = \frac{6,48 \text{ г}}{108 \text{ г/моль}} = 0,06 \text{ моль}$

3. По уравнению реакции найдем количество вещества выделившегося газа ($NO$). Согласно стехиометрическим коэффициентам, из 3 моль серебра образуется 1 моль оксида азота(II).

$\frac{n(Ag)}{3} = \frac{n(NO)}{1} \Rightarrow n(NO) = \frac{n(Ag)}{3}$

$n(NO) = \frac{0,06 \text{ моль}}{3} = 0,02 \text{ моль}$

4. Вычислим объём оксида азота(II) при нормальных условиях (н. у.). Молярный объём любого газа при н. у. ($V_m$) составляет $22,4 \text{ л/моль}$.

$V(NO) = n(NO) \times V_m = 0,02 \text{ моль} \times 22,4 \text{ л/моль} = 0,448 \text{ л}$

Ответ: объём выделившегося газа (оксида азота(II)) при нормальных условиях составляет 0,448 л.