Номер 58, страница 109 - гдз по химии 9 класс сборник задач и упражнений Габриелян, Тригубчак

Авторы: Габриелян О. С., Тригубчак И. В.
Тип: Сборник задач и упражнений
Издательство: Просвещение
Год издания: 2020 - 2025
Цвет обложки: белый, зелёный с кристаллом
ISBN: 978-5-09-073711-1
Популярные ГДЗ в 9 классе
Упражнения и задачи для самостоятельного решения. 10. Металлы - номер 58, страница 109.
№58 (с. 109)
Условие. №58 (с. 109)
скриншот условия

58. При действии избытка соляной кислоты на 20 г смеси, содержащей медь и железо, выделился газ объёмом 3,36 л (н. у.). Определите состав исходной смеси.
Решение. №58 (с. 109)

Решение 2. №58 (с. 109)
Дано:
$m(смеси) = 20 \text{ г}$
$V(газа) = 3,36 \text{ л}$ (н. у.)
Состав смеси: Fe и Cu
Реагент: избыток HCl
Найти:
$\omega(Fe) - ?$
$\omega(Cu) - ?$
Решение:
При действии соляной кислоты на смесь железа и меди, в реакцию вступает только железо. Медь, как металл, стоящий в электрохимическом ряду напряжений после водорода, с соляной кислотой не реагирует.
Уравнение химической реакции для железа:
$Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2 \uparrow$
Газ, который выделяется в результате реакции, — это водород ($H_2$).
1. Рассчитаем количество вещества (число моль) выделившегося водорода. Объем дан при нормальных условиях (н. у.), поэтому используем молярный объем газов, равный $V_m = 22,4 \text{ л/моль}$.
$n(H_2) = \frac{V(H_2)}{V_m} = \frac{3,36 \text{ л}}{22,4 \text{ л/моль}} = 0,15 \text{ моль}$
2. Согласно уравнению реакции, на 1 моль прореагировавшего железа выделяется 1 моль водорода. Следовательно, их количества вещества равны.
$n(Fe) = n(H_2) = 0,15 \text{ моль}$
3. Найдем массу железа в исходной смеси, используя его молярную массу $M(Fe) = 56 \text{ г/моль}$.
$m(Fe) = n(Fe) \cdot M(Fe) = 0,15 \text{ моль} \cdot 56 \text{ г/моль} = 8,4 \text{ г}$
4. Зная общую массу смеси и массу железа, найдем массу меди.
$m(Cu) = m(смеси) - m(Fe) = 20 \text{ г} - 8,4 \text{ г} = 11,6 \text{ г}$
5. Теперь определим состав исходной смеси, рассчитав массовые доли (процентное содержание) компонентов.
Массовая доля железа ($\omega(Fe)$):
$\omega(Fe) = \frac{m(Fe)}{m(смеси)} \cdot 100\% = \frac{8,4 \text{ г}}{20 \text{ г}} \cdot 100\% = 42\%$
Массовая доля меди ($\omega(Cu)$):
$\omega(Cu) = \frac{m(Cu)}{m(смеси)} \cdot 100\% = \frac{11,6 \text{ г}}{20 \text{ г}} \cdot 100\% = 58\%$
Ответ: исходная смесь состоит из 42% железа и 58% меди по массе.
Другие задания:
Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.
Присоединяйтесь к Телеграм-группе @top_gdz
ПрисоединитьсяМы подготовили для вас ответ c подробным объяснением домашего задания по химии за 9 класс, для упражнения номер 58 расположенного на странице 109 к сборнику задач и упражнений 2020 года издания для учащихся школ и гимназий.
Теперь на нашем сайте ГДЗ.ТОП вы всегда легко и бесплатно найдёте условие с правильным ответом на вопрос «Как решить ДЗ» и «Как сделать» задание по химии к упражнению №58 (с. 109), авторов: Габриелян (Олег Саргисович), Тригубчак (Инесса Васильевна), ФГОС (старый) учебного пособия издательства Просвещение.