gdz.top
Номер 3, страница 20 - гдз по химии 9 класс тетрадь для лабораторных опытов и практических работ Габриелян, Аксенова
Авторы: Габриелян О. С., Аксенова И. В., Остроумов И. Г.
Тип: Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ
Издательство: Просвещение
Год издания: 2020 - 2025
Цвет обложки: белый, синий
ISBN: 978-5-09-072533-0
Популярные ГДЗ в 9 классе
Наблюдение за скоростью химических реакций. Лабораторный опыт 6 - номер 3, страница 20.
№2
№3 (с. 20)
Условие. №3 (с. 20)
3. Оформите отчёт в виде таблицы.
Что делали
Что наблюдали (рисунок)
Выводы и уравнения химических реакций
Решение. №3 (с. 20)
Решение 2. №3 (с. 20)
| Что делали | Что наблюдали (рисунок) | Выводы и уравнения химических реакций |
|---|---|---|
| В пробирку поместили несколько гранул цинка. Затем осторожно прилили к ним около 2-3 мл раствора соляной кислоты ($HCl$). | Наблюдается активное выделение бесцветного газа в виде пузырьков с поверхности гранул цинка. Гранулы цинка постепенно уменьшаются в размере, а раствор остается бесцветным. | Цинк, являясь активным металлом, взаимодействует с соляной кислотой, вытесняя водород. Выделяющийся газ — водород ($H_2$), его присутствие можно проверить характерным "хлопком" при поднесении горящей спички к отверстию пробирки. Уравнение реакции: $Zn_{(тв)} + 2HCl_{(р-р)} \to ZnCl_{2(р-р)} + H_{2(г)}\uparrow$ Полное ионное уравнение: $Zn_{(тв)} + 2H^+_{(р-р)} + 2Cl^-_{(р-р)} \to Zn^{2+}_{(р-р)} + 2Cl^-_{(р-р)} + H_{2(г)}\uparrow$ Сокращенное ионное уравнение: $Zn_{(тв)} + 2H^+_{(р-р)} \to Zn^{2+}_{(р-р)} + H_{2(г)}\uparrow$ Ответ: В результате реакции цинка с соляной кислотой образовался хлорид цинка и выделился газообразный водород. |
| В пробирку поместили небольшое количество твердого карбоната натрия ($Na_2CO_3$). Затем осторожно прилили к нему около 2-3 мл раствора уксусной кислоты ($CH_3COOH$). | Наблюдается бурное выделение бесцветного газа. Твердое вещество карбоната натрия растворяется, исчезая в растворе. | Карбонаты реагируют с кислотами с образованием соли, воды и углекислого газа. Выделяющийся газ — углекислый газ ($CO_2$), его присутствие можно подтвердить помутнением известковой воды при пропускании газа через нее. Уравнение реакции: $Na_2CO_{3(тв)} + 2CH_3COOH_{(р-р)} \to 2CH_3COONa_{(р-р)} + H_2O_{(ж)} + CO_{2(г)}\uparrow$ Полное ионное уравнение: $2Na^+_{(р-р)} + CO_3^{2-}_{(р-р)} + 2CH_3COOH_{(р-р)} \to 2CH_3COO^-_{(р-р)} + 2Na^+_{(р-р)} + H_2O_{(ж)} + CO_{2(г)}\uparrow$ Сокращенное ионное уравнение: $CO_3^{2-}_{(р-р)} + 2CH_3COOH_{(р-р)} \to 2CH_3COO^-_{(р-р)} + H_2O_{(ж)} + CO_{2(г)}\uparrow$ Ответ: В результате реакции карбоната натрия с уксусной кислотой образовались ацетат натрия, вода и выделился газообразный углекислый газ. |
| В первую пробирку налили 2 мл раствора нитрата серебра ($AgNO_3$). Во вторую пробирку налили 2 мл раствора хлорида натрия ($NaCl$). Затем раствор хлорида натрия прилили к раствору нитрата серебра. | При смешивании двух прозрачных бесцветных растворов мгновенно образуется белый творожистый осадок. | Между нитратом серебра и хлоридом натрия происходит реакция ионного обмена, в результате которой образуется нерастворимый хлорид серебра ($AgCl$), выпадающий в осадок. Образование осадка является признаком протекания химической реакции. Уравнение реакции: $AgNO_{3(р-р)} + NaCl_{(р-р)} \to AgCl_{(тв)}\downarrow + NaNO_{3(р-р)}$ Полное ионное уравнение: $Ag^+_{(р-р)} + NO_3^-_{(р-р)} + Na^+_{(р-р)} + Cl^-_{(р-р)} \to AgCl_{(тв)}\downarrow + Na^+_{(р-р)} + NO_3^-_{(р-р)}$ Сокращенное ионное уравнение: $Ag^+_{(р-р)} + Cl^-_{(р-р)} \to AgCl_{(тв)}\downarrow$ Ответ: Смешивание растворов нитрата серебра и хлорида натрия привело к образованию осадка хлорида серебра. |
| В три отдельные пробирки налили по 2 мл дистиллированной воды. В первую пробирку добавили 2-3 капли раствора лакмуса. Во вторую пробирку добавили 2-3 капли соляной кислоты, затем 2-3 капли лакмуса. В третью пробирку добавили 2-3 капли раствора гидроксида натрия, затем 2-3 капли лакмуса. | В первой пробирке (вода + лакмус) раствор остался фиолетовым. Во второй пробирке (соляная кислота + лакмус) раствор окрасился в красный цвет. В третьей пробирке (гидроксид натрия + лакмус) раствор окрасился в синий цвет. | Лакмус является кислотно-основным индикатором, который меняет свой цвет в зависимости от pH среды. В нейтральной среде (дистиллированная вода) лакмус фиолетовый. В кислой среде (соляная кислота) он приобретает красный цвет. В щелочной среде (гидроксид натрия) лакмус становится синим. Это позволяет качественно определить тип среды. Примеры ионных процессов: Диссоциация кислоты: $HCl_{(р-р)} \to H^+_{(р-р)} + Cl^-_{(р-р)}$ Диссоциация щелочи: $NaOH_{(р-р)} \to Na^+_{(р-р)} + OH^-_{(р-р)}$ Ответ: Лакмус успешно продемонстрировал свои индикаторные свойства, изменяя цвет в зависимости от кислотности или щелочности среды. |
Другие задания:
Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.
Мы подготовили для вас ответ c подробным объяснением домашего задания по химии за 9 класс, для упражнения номер 3 расположенного на странице 20 к Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ 2020 года издания для учащихся школ и гимназий.
Теперь на нашем сайте ГДЗ.ТОП вы всегда легко и бесплатно найдёте условие с правильным ответом на вопрос «Как решить ДЗ» и «Как сделать» задание по химии к упражнению №3 (с. 20), авторов: Габриелян (Олег Саргисович), Аксенова (Инна Васильевна), Остроумов (Игорь Геннадьевич), ФГОС (старый) учебного пособия издательства Просвещение.