Номер 2, страница 24 - гдз по химии 9 класс тетрадь для лабораторных опытов и практических работ Габриелян, Аксенова

2. Ответьте на вопросы.

♦ Что вы наблюдаете при выполнении опытов в каждой из пробирок?

♦ Почему реакции протекали с различной скоростью?

Что вы наблюдаете при выполнении опытов в каждой из пробирок?

При выполнении опытов в каждой из пробирок, вероятно, наблюдались различные внешние признаки протекания химических реакций. Эти признаки могут включать: выделение газа (проявляющееся в виде пузырьков), изменение цвета раствора, образование осадка (помутнение, выпадение твердого вещества) или, наоборот, растворение твердого вещества, а также изменение теплового состояния системы (нагревание или охлаждение пробирки). Основное наблюдение, относящееся к условиям задачи, заключается в том, что скорость, с которой происходят эти изменения (например, интенсивность выделения газа, быстрота образования осадка или скорость исчезновения реагента), значительно различается от одной пробирки к другой, что указывает на разную скорость химических процессов.

Ответ: При выполнении опытов в пробирках наблюдаются внешние признаки химических реакций, такие как выделение газа, изменение цвета, образование или растворение осадка, исчезновение твердого вещества, а также изменение температуры. Ключевым наблюдением является то, что скорость появления или исчезновения этих признаков заметно различается в разных пробирках.

Почему реакции протекали с различной скоростью?

Реакции протекали с различной скоростью, потому что на скорость химической реакции влияют несколько ключевых факторов. Изменяя один или несколько из этих факторов в разных пробирках, можно добиться различной скорости протекания реакций:

1. Концентрация реагентов: Чем выше концентрация реагирующих веществ, тем больше молекул или ионов находится в единице объема, что увеличивает вероятность и частоту столкновений между ними. Увеличение числа столкновений приводит к большему количеству эффективных столкновений и, как следствие, к ускорению реакции.

2. Температура: Повышение температуры увеличивает среднюю кинетическую энергию молекул реагентов. Это приводит к двум эффектам: увеличивается общее число столкновений, и значительно возрастает доля столкновений, обладающих достаточной энергией (энергией активации) для протекания реакции. Согласно правилу Вант-Гоффа, повышение температуры на каждые 10 °C обычно ускоряет большинство реакций в 2–4 раза.

3. Площадь соприкосновения реагентов: В гетерогенных реакциях, где реагенты находятся в разных агрегатных состояниях (например, твердое вещество и жидкость), скорость реакции зависит от площади поверхности контакта между ними. Измельчение твердого вещества увеличивает его общую поверхность, что позволяет большему числу частиц вступать в реакцию одновременно, ускоряя процесс.

4. Присутствие катализатора: Катализаторы – это вещества, которые изменяют скорость химической реакции, участвуя в ней, но не расходуясь. Катализаторы ускоряют реакцию, предоставляя альтернативный путь реакции с более низкой энергией активации, что позволяет большему числу молекул преодолеть энергетический барьер.

5. Природа реагентов: Различные вещества по своей химической природе обладают разной реакционной способностью. Некоторые соединения вступают в реакции очень быстро из-за слабой связи или высокого сродства к электронам/протонам, тогда как другие реагируют медленно из-за прочных связей или стабильной электронной структуры.

Ответ: Реакции протекали с различной скоростью из-за изменения одного или нескольких факторов, влияющих на скорость химического процесса, таких как концентрация реагентов, температура, площадь соприкосновения (для гетерогенных систем), присутствие катализатора и природа самих реагентов.