gdz.top
Страница 24 - гдз по химии 9 класс тетрадь для лабораторных опытов и практических работ Габриелян, Аксенова
Авторы: Габриелян О. С., Аксенова И. В., Остроумов И. Г.
Тип: Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ
Издательство: Просвещение
Год издания: 2020 - 2025
Цвет обложки: белый, синий
ISBN: 978-5-09-072533-0
Популярные ГДЗ в 9 классе
Cтраница 24
Страница 23
№2 (с. 24)
Условие. №2 (с. 24)
2. Ответьте на вопросы.
♦ Что вы наблюдаете при выполнении опытов в каждой из пробирок?
♦ Почему реакции протекали с различной скоростью?
Решение. №2 (с. 24)
Решение 2. №2 (с. 24)
Что вы наблюдаете при выполнении опытов в каждой из пробирок?
При выполнении опытов в каждой из пробирок, вероятно, наблюдались различные внешние признаки протекания химических реакций. Эти признаки могут включать: выделение газа (проявляющееся в виде пузырьков), изменение цвета раствора, образование осадка (помутнение, выпадение твердого вещества) или, наоборот, растворение твердого вещества, а также изменение теплового состояния системы (нагревание или охлаждение пробирки). Основное наблюдение, относящееся к условиям задачи, заключается в том, что скорость, с которой происходят эти изменения (например, интенсивность выделения газа, быстрота образования осадка или скорость исчезновения реагента), значительно различается от одной пробирки к другой, что указывает на разную скорость химических процессов.
Ответ: При выполнении опытов в пробирках наблюдаются внешние признаки химических реакций, такие как выделение газа, изменение цвета, образование или растворение осадка, исчезновение твердого вещества, а также изменение температуры. Ключевым наблюдением является то, что скорость появления или исчезновения этих признаков заметно различается в разных пробирках.
Почему реакции протекали с различной скоростью?
Реакции протекали с различной скоростью, потому что на скорость химической реакции влияют несколько ключевых факторов. Изменяя один или несколько из этих факторов в разных пробирках, можно добиться различной скорости протекания реакций:
1. Концентрация реагентов: Чем выше концентрация реагирующих веществ, тем больше молекул или ионов находится в единице объема, что увеличивает вероятность и частоту столкновений между ними. Увеличение числа столкновений приводит к большему количеству эффективных столкновений и, как следствие, к ускорению реакции.
2. Температура: Повышение температуры увеличивает среднюю кинетическую энергию молекул реагентов. Это приводит к двум эффектам: увеличивается общее число столкновений, и значительно возрастает доля столкновений, обладающих достаточной энергией (энергией активации) для протекания реакции. Согласно правилу Вант-Гоффа, повышение температуры на каждые 10 °C обычно ускоряет большинство реакций в 2–4 раза.
3. Площадь соприкосновения реагентов: В гетерогенных реакциях, где реагенты находятся в разных агрегатных состояниях (например, твердое вещество и жидкость), скорость реакции зависит от площади поверхности контакта между ними. Измельчение твердого вещества увеличивает его общую поверхность, что позволяет большему числу частиц вступать в реакцию одновременно, ускоряя процесс.
4. Присутствие катализатора: Катализаторы – это вещества, которые изменяют скорость химической реакции, участвуя в ней, но не расходуясь. Катализаторы ускоряют реакцию, предоставляя альтернативный путь реакции с более низкой энергией активации, что позволяет большему числу молекул преодолеть энергетический барьер.
5. Природа реагентов: Различные вещества по своей химической природе обладают разной реакционной способностью. Некоторые соединения вступают в реакции очень быстро из-за слабой связи или высокого сродства к электронам/протонам, тогда как другие реагируют медленно из-за прочных связей или стабильной электронной структуры.
Ответ: Реакции протекали с различной скоростью из-за изменения одного или нескольких факторов, влияющих на скорость химического процесса, таких как концентрация реагентов, температура, площадь соприкосновения (для гетерогенных систем), присутствие катализатора и природа самих реагентов.
№3 (с. 24)
Условие. №3 (с. 24)
3. Оформите отчёт в виде таблицы.
Что делали
Что наблюдали (рисунок)
Выводы и уравнения химических реакций
Решение. №3 (с. 24)
Решение 2. №3 (с. 24)
| Что делали | Что наблюдали (рисунок) | Выводы и уравнения химических реакций |
|---|---|---|
| В пробирку поместили гранулу цинка и прилили раствор соляной кислоты. | Происходит бурное выделение бесцветного газа. Гранула цинка постепенно уменьшается в размере. Пробирка немного нагревается. | Происходит реакция замещения. Выделяющийся газ - водород. Признак реакции - выделение газа. Реакция экзотермическая. $\text{Zn} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2 \uparrow$ |
| В пробирку с раствором гидроксида натрия добавили несколько капель раствора фенолфталеина, затем по каплям приливали раствор соляной кислоты до изменения окраски. | Изначально бесцветный раствор фенолфталеина в гидроксиде натрия окрасился в малиновый цвет. При добавлении соляной кислоты малиновая окраска исчезла. | Фенолфталеин является индикатором, который в щелочной среде малиновый, а в кислой и нейтральной - бесцветный. Произошла реакция нейтрализации. Признак реакции - изменение окраски индикатора. $\text{NaOH} + \text{HCl} \rightarrow \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O}$ |
| Небольшое количество осадка гидроксида меди(II) поместили в пробирку и нагрели на спиртовке. | Голубой осадок гидроксида меди(II) изменил цвет на черный. На стенках пробирки появились капельки бесцветной жидкости. | Гидроксид меди(II) разлагается при нагревании с образованием черного оксида меди(II) и воды. Признаки реакции - изменение цвета, образование нового вещества (воды). Это реакция разложения. $\text{Cu(OH)}_2 \xrightarrow{t^\circ} \text{CuO} + \text{H}_2\text{O}$ |
| В пробирку с раствором нитрата серебра добавили раствор хлорида натрия. | Образовался белый творожистый осадок. | Произошла реакция ионного обмена с образованием нерастворимого хлорида серебра. Признак реакции - выпадение осадка. $\text{AgNO}_3 + \text{NaCl} \rightarrow \text{AgCl} \downarrow + \text{NaNO}_3$ Ионное уравнение: $\text{Ag}^+ + \text{Cl}^- \rightarrow \text{AgCl} \downarrow$ |
Ответ:
Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.