gdz.top
Страница 30 - гдз по химии 9 класс тетрадь для лабораторных опытов и практических работ Габриелян, Аксенова
Авторы: Габриелян О. С., Аксенова И. В., Остроумов И. Г.
Тип: Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ
Издательство: Просвещение
Год издания: 2020 - 2025
Цвет обложки: белый, синий
ISBN: 978-5-09-072533-0
Популярные ГДЗ в 9 классе
Cтраница 30
Страница 29
№3 (с. 30)
Условие. №3 (с. 30)
3. Ответьте на вопросы.
♦ Что наблюдается в каждом стакане при выполнении опыта?
♦ Как называют реакции, при которых реагирующие вещества находятся в разных агрегатных состояниях?
♦ Какой фактор повлиял на скорость химических реакций?
Решение. №3 (с. 30)
Решение 2. №3 (с. 30)
Что наблюдается в каждом стакане при выполнении опыта?
При выполнении опыта в каждом стакане наблюдается протекание химической реакции, которое может проявляться в виде выделения газа (пузырьков), изменения цвета, образования осадка, растворения твердого вещества или изменения температуры. Скорость этих изменений будет различаться в зависимости от условий, заданных в опыте.
Как называют реакции, при которых реагирующие вещества находятся в разных агрегатных состояниях?
Реакции, при которых реагирующие вещества находятся в разных агрегатных состояниях (например, твердое вещество и жидкость, или газ и жидкость), называют гетерогенными реакциями.
Какой фактор повлиял на скорость химических реакций?
Без конкретного описания опыта невозможно точно назвать фактор. Однако, учитывая вопрос о разных агрегатных состояниях, очень часто в таких опытах демонстрируется влияние на скорость реакции таких факторов, как площадь поверхности соприкосновения реагирующих веществ (для гетерогенных реакций, например, если одно вещество твердое, а другое жидкое, то измельчение твердого вещества увеличивает скорость реакции), температура или концентрация реагентов. Если предполагается сравнение, то, вероятно, варьировался один из этих факторов. Наиболее распространенным фактором, демонстрируемым при работе с веществами в разных агрегатных состояниях (особенно твердое-жидкое), является площадь поверхности соприкосновения.
№4 (с. 30)
Условие. №4 (с. 30)
4. Оформите отчёт в виде таблицы.
| Что делали | Что наблюдали (рисунок) | Выводы и уравнения химических реакций |
|---|---|---|
Решение. №4 (с. 30)
Решение 2. №4 (с. 30)
| Что делали | Что наблюдали (рисунок) | Выводы и уравнения химических реакций |
|---|---|---|
| Поместили гранулу цинка в пробирку с раствором соляной кислоты. | Наблюдается бурное выделение газа (пузырьки), цинк постепенно уменьшается в размере и растворяется. Пробирка немного нагревается на ощупь. | Цинк, будучи более активным металлом, вытесняет водород из кислоты, образуя соль и газообразный водород. Это реакция замещения, сопровождающаяся выделением теплоты (экзотермическая реакция). $\text{Zn} (\text{s}) + 2\text{HCl} (\text{aq}) \rightarrow \text{ZnCl}_2 (\text{aq}) + \text{H}_2 (\text{g})$ |
| В пробирку с раствором гидроксида натрия добавили несколько капель фенолфталеина. Затем по каплям добавляли раствор соляной кислоты, перемешивая. | Изначально раствор гидроксида натрия с фенолфталеином был окрашен в малиновый цвет. Постепенно, при добавлении соляной кислоты, малиновая окраска исчезла, раствор стал бесцветным. | Произошла реакция нейтрализации между кислотой и щелочью. Фенолфталеин является кислотно-основным индикатором, который меняет цвет: малиновый в щелочной среде (pH > 8.2) и бесцветный в кислой или нейтральной среде. $\text{NaOH} (\text{aq}) + \text{HCl} (\text{aq}) \rightarrow \text{NaCl} (\text{aq}) + \text{H}_2\text{O} (\text{l})$ |
| В пробирку с раствором нитрата серебра ($\text{AgNO}_3$) добавили раствор хлорида натрия ($\text{NaCl}$). | Сразу же образовался белый, творожистый осадок, который оседает на дно пробирки. | Произошла реакция ионного обмена, в результате которой образовалось нерастворимое соединение – хлорид серебра. Образование нерастворимого осадка является одним из признаков протекания реакции ионного обмена. $\text{AgNO}_3 (\text{aq}) + \text{NaCl} (\text{aq}) \rightarrow \text{AgCl} (\text{s}) \downarrow + \text{NaNO}_3 (\text{aq})$ Ионное уравнение: $\text{Ag}^+ (\text{aq}) + \text{Cl}^- (\text{aq}) \rightarrow \text{AgCl} (\text{s}) \downarrow$ |
Ответ: Отчёт об экспериментах оформлен в виде таблицы, содержащей описание действий, наблюдений и выводы с уравнениями химических реакций.
Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.