gdz.top
Страница 28 - гдз по химии 9 класс тетрадь для лабораторных опытов и практических работ Габриелян, Аксенова
Авторы: Габриелян О. С., Аксенова И. В., Остроумов И. Г.
Тип: Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ
Издательство: Просвещение
Год издания: 2020 - 2025
Цвет обложки: белый, синий
ISBN: 978-5-09-072533-0
Популярные ГДЗ в 9 классе
Cтраница 28
Страница 27
№4 (с. 28)
Условие. №4 (с. 28)
4. Ответьте на вопросы.
♦ Что вы наблюдаете при выполнении опытов в каждой пробирке?
♦ Почему содержимое третьей пробирки мутнеет в первую очередь? Почему во второй пробирке осадок появляется позже, чем в третьей, а в первой — через значительный промежуток времени?
♦ Какой фактор повлиял на скорость химических реакций?
Решение. №4 (с. 28)
Решение 2. №4 (с. 28)
Что вы наблюдаете при выполнении опытов в каждой пробирке?
При выполнении опытов в пробирках наблюдается помутнение содержимого. Это помутнение вызвано образованием мелкодисперсного нерастворимого вещества (осадка), например, элементной серы в реакции тиосульфата натрия с кислотой. Отмечается, что скорость появления помутнения (или осадка) в каждой пробирке разная: в одной пробирке помутнение появляется очень быстро, в другой — с промежуточной скоростью, а в третьей — значительно медленнее. Это указывает на различную скорость протекания химической реакции в каждой пробирке.
Почему содержимое третьей пробирки мутнеет в первую очередь? Почему во второй пробирке осадок появляется позже, чем в третьей, а в первой — через значительный промежуток времени?
Различная скорость помутнения содержимого пробирок объясняется влиянием температуры на скорость химической реакции. Скорость большинства химических реакций возрастает с повышением температуры. Это связано с тем, что при увеличении температуры увеличивается средняя кинетическая энергия молекул реагентов. В результате возрастает число эффективных столкновений между молекулами (столкновений, приводящих к образованию продуктов реакции), поскольку большее количество молекул обладает энергией, достаточной для преодоления энергетического барьера реакции (энергии активации). Следовательно, можно предположить, что третья пробирка находилась при самой высокой температуре, что обусловило наиболее быстрое появление помутнения. Вторая пробирка, вероятно, имела промежуточную температуру (ниже, чем в третьей, но выше, чем в первой), из-за чего осадок появлялся позже, чем в третьей. Первая пробирка, очевидно, находилась при самой низкой температуре, что значительно замедлило реакцию, и осадок в ней образовался через самый большой промежуток времени.
Какой фактор повлиял на скорость химических реакций?
На скорость химических реакций в данном случае повлиял фактор температуры.
№5 (с. 28)
Условие. №5 (с. 28)
5. Оформите отчёт в виде таблицы.
| Что делали | Что наблюдали (рисунок) | Выводы и уравнения химических реакций |
|---|---|---|
Решение. №5 (с. 28)
Решение 2. №5 (с. 28)
| Что делали | Что наблюдали (рисунок) | Выводы и уравнения химических реакций |
|---|---|---|
| Добавление раствора гидроксида натрия к раствору соляной кислоты с индикатором фенолфталеином. | Исходный раствор с фенолфталеином малиновый, при добавлении щелочи становится бесцветным. (Рисунок: колба с малиновым раствором и капельница с прозрачной жидкостью; после добавления жидкости раствор становится бесцветным) | Вывод: Произошла реакция нейтрализации между кислотой и основанием. Уравнение: $ \text{NaOH} + \text{HCl} \to \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O} $ Ионное уравнение: $ \text{Na}^+ + \text{OH}^- + \text{H}^+ + \text{Cl}^- \to \text{Na}^+ + \text{Cl}^- + \text{H}_2\text{O} $ Сокращенное ионное уравнение: $ \text{H}^+ + \text{OH}^- \to \text{H}_2\text{O} $ |
| Помещение гранулы цинка в пробирку с раствором серной кислоты. | На поверхности гранулы цинка наблюдается интенсивное выделение пузырьков газа. Гранула цинка постепенно уменьшается в размерах. (Рисунок: пробирка с жидкостью и погруженной гранулой, от которой отходят пузырьки газа) | Вывод: Цинк, как активный металл, вытесняет водород из кислоты. Уравнение: $ \text{Zn} + \text{H}_2\text{SO}_4 \to \text{ZnSO}_4 + \text{H}_2 \uparrow $ Ионное уравнение: $ \text{Zn} + 2\text{H}^+ + \text{SO}_4^{2-} \to \text{Zn}^{2+} + \text{SO}_4^{2-} + \text{H}_2 \uparrow $ Сокращенное ионное уравнение: $ \text{Zn} + 2\text{H}^+ \to \text{Zn}^{2+} + \text{H}_2 \uparrow $ |
| Нагревание гидроксида меди(II) в пробирке. | Синий осадок гидроксида меди(II) превращается в черный порошок оксида меди(II). На стенках пробирки появляются капли бесцветной жидкости (воды). (Рисунок: пробирка с синим осадком, нагреваемая пламенем; изменение цвета осадка на черный, конденсат на стенках) | Вывод: При нагревании гидроксид меди(II) разлагается на оксид меди(II) и воду. Уравнение: $ \text{Cu(OH)}_2 \xrightarrow{t^\circ} \text{CuO} + \text{H}_2\text{O} $ |
| Погружение железного гвоздя в раствор сульфата меди(II). | Поверхность железного гвоздя покрывается красноватым налетом (медью). Голубая окраска раствора сульфата меди(II) постепенно бледнеет. (Рисунок: стакан с голубым раствором, погруженный гвоздь; на гвозде образуется красный налет, раствор становится светлее) | Вывод: Железо, как более активный металл, вытесняет медь из раствора ее соли. Уравнение: $ \text{Fe} + \text{CuSO}_4 \to \text{FeSO}_4 + \text{Cu} \downarrow $ Ионное уравнение: $ \text{Fe} + \text{Cu}^{2+} + \text{SO}_4^{2-} \to \text{Fe}^{2+} + \text{SO}_4^{2-} + \text{Cu} \downarrow $ Сокращенное ионное уравнение: $ \text{Fe} + \text{Cu}^{2+} \to \text{Fe}^{2+} + \text{Cu} \downarrow $ |
Ответ: Отчет оформлен в виде таблицы с указанием проведенных действий, наблюдаемых явлений (с описанием гипотетического рисунка) и выводов с уравнениями химических реакций.
Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.