gdz.top
Страница 32 - гдз по химии 9 класс тетрадь для лабораторных опытов и практических работ Габриелян, Аксенова
Авторы: Габриелян О. С., Аксенова И. В., Остроумов И. Г.
Тип: Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ
Издательство: Просвещение
Год издания: 2020 - 2025
Цвет обложки: белый, синий
ISBN: 978-5-09-072533-0
Популярные ГДЗ в 9 классе
Cтраница 32
Страница 31
№4 (с. 32)
Условие. №4 (с. 32)
4. Ответьте на вопросы.
♦ Какие признаки химической реакции вы наблюдали?
♦ Какие условия необходимы для проведения этой химической реакции?
♦ Почему тлеющая лучинка воспламенилась после внесения её в колбу?
♦ Израсходовался ли катализатор при проведении этой реакции?
Решение. №4 (с. 32)
Решение 2. №4 (с. 32)
Какие признаки химической реакции вы наблюдали?
Признаками химической реакции, которые можно наблюдать в данном случае, являются: выделение газа (кислорода), что подтверждается вспыхиванием тлеющей лучинки, и, возможно, изменение температуры (выделение тепла, так как реакция разложения пероксида водорода является экзотермической).
Какие условия необходимы для проведения этой химической реакции?
Для проведения реакции разложения пероксида водорода ($H_2O_2$) с выделением кислорода необходимы следующие условия: присутствие исходного вещества (пероксида водорода) и присутствие катализатора (например, диоксида марганца $MnO_2$). Реакция протекает при комнатной температуре, но может быть ускорена нагреванием.
Почему тлеющая лучинка воспламенилась после внесения её в колбу?
Тлеющая лучинка воспламенилась после внесения её в колбу, потому что в результате химической реакции в колбе образовался кислород ($O_2$). Кислород — это газ, который активно поддерживает горение. Высокая концентрация кислорода в колбе привела к вспыхиванию тлеющей лучинки.
Израсходовался ли катализатор при проведении этой реакции?
Нет, катализатор не израсходовался при проведении этой реакции. По определению, катализатор – это вещество, которое ускоряет химическую реакцию, но не расходуется в процессе самой реакции. Он участвует в промежуточных стадиях, но полностью регенерируется к концу реакции.
№5 (с. 32)
Условие. №5 (с. 32)
5. Оформите отчёт в виде таблицы.
Что делали
Что наблюдали (рисунок)
Выводы и уравнения химических реакций
Решение. №5 (с. 32)
Решение 2. №5 (с. 32)
| Что делали | Что наблюдали (рисунок) | Выводы и уравнения химических реакций |
|---|---|---|
| В пробирку с раствором соляной кислоты ($HCl$) добавили гранулу цинка ($Zn$). | Наблюдается интенсивное выделение бесцветного газа (пузырьки). Гранула цинка постепенно уменьшается в размерах, а затем полностью растворяется. Раствор остается бесцветным. На рисунке можно изобразить пробирку, в которой гранула цинка реагирует с прозрачной жидкостью, образуя пузырьки газа. | Произошла реакция замещения, в результате которой образовался растворимый хлорид цинка и выделился газообразный водород. Уравнение химической реакции: $Zn_{(s)} + 2HCl_{(aq)} \rightarrow ZnCl_{2(aq)} + H_{2(g)} \uparrow$ Ответ: |
| В пробирку с раствором сульфата меди(II) ($CuSO_4$) погрузили очищенный железный гвоздь ($Fe$). | На поверхности железного гвоздя образуется красно-бурый налет (осадок). Голубой цвет раствора постепенно бледнеет и со временем становится бледно-зеленым (цвет ионов $Fe^{2+}$). На рисунке можно изобразить пробирку с голубым раствором, в которой погружен гвоздь, покрывающийся красно-бурым налетом, а раствор становится светлее. | Произошла реакция замещения, в результате которой образовалась медь и сульфат железа(II). Уравнение химической реакции: $Fe_{(s)} + CuSO_{4(aq)} \rightarrow FeSO_{4(aq)} + Cu_{(s)} \downarrow$ Ответ: |
| В пробирку с раствором гидроксида натрия ($NaOH$) добавили несколько капель раствора фенолфталеина, а затем по каплям добавляли раствор соляной кислоты ($HCl$). | При добавлении фенолфталеина в раствор гидроксида натрия, раствор окрасился в малиновый цвет. При последующем добавлении соляной кислоты, малиновый цвет раствора исчез. На рисунке можно изобразить две пробирки: одну с малиновым раствором (добавление фенолфталеина), другую – с прозрачным раствором после исчезновения окраски (после добавления кислоты). | Произошла реакция нейтрализации между кислотой и основанием. Фенолфталеин изменил цвет из малинового (щелочная среда) на бесцветный (нейтральная или кислая среда). Уравнение химической реакции: $NaOH_{(aq)} + HCl_{(aq)} \rightarrow NaCl_{(aq)} + H_2O_{(l)}$ Ответ: |
Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.