gdz.top
Страница 34 - гдз по химии 9 класс тетрадь для лабораторных опытов и практических работ Габриелян, Аксенова
Авторы: Габриелян О. С., Аксенова И. В., Остроумов И. Г.
Тип: Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ
Издательство: Просвещение
Год издания: 2020 - 2025
Цвет обложки: белый, синий
ISBN: 978-5-09-072533-0
Популярные ГДЗ в 9 классе
Cтраница 34
Страница 33
№3 (с. 34)
Условие. №3 (с. 34)
3. Ответьте на вопросы.
♦ Какой запах имели исходные кислоты? Почему?
♦ Почему при разбавлении уксусной кислоты резкий запах сохранился, а при разбавлении соляной кислоты запах исчез?
♦ Чем обусловлено такое физиологическое свойство веществ, как запах, — молекулами или ионами?
Решение. №3 (с. 34)
Решение 2. №3 (с. 34)
Какой запах имели исходные кислоты? Почему?
Исходные кислоты, вероятно, подразумевают уксусную кислоту и соляную кислоту, поскольку они упоминаются в следующем вопросе. Уксусная кислота имеет характерный резкий, кислый запах. Соляная кислота (водный раствор хлороводорода) имеет резкий, удушливый запах хлороводорода. Запах этих кислот обусловлен летучестью их молекул, которые испаряются и попадают в обонятельные рецепторы человека.
Почему при разбавлении уксусной кислоты резкий запах сохранился, а при разбавлении соляной кислоты запах исчез?
Уксусная кислота ($CH_3COOH$) является слабой кислотой, которая лишь частично диссоциирует в водном растворе. Ее запах обусловлен летучими молекулами $CH_3COOH$. Даже при разбавлении водой, значительное количество молекул $CH_3COOH$ остается в недиссоциированном виде и продолжает испаряться, сохраняя резкий запах. Соляная кислота ($HCl$) является сильной кислотой, которая почти полностью диссоциирует в водном растворе на ионы $H^+$ и $Cl^-$. Запах соляной кислоты обусловлен летучими молекулами газообразного хлороводорода ($HCl(г)$), а не ее ионами. При сильном разбавлении водного раствора соляной кислоты концентрация недиссоциированных молекул $HCl$ становится крайне низкой, и, следовательно, летучих молекул, способных вызывать запах, становится недостаточно, что приводит к исчезновению запаха.
Чем обусловлено такое физиологическое свойство веществ, как запах, — молекулами или ионами?
Запах веществ обусловлен молекулами. Для того чтобы вещество имело запах, его частицы должны быть летучими, то есть способными переходить в газообразное состояние и достигать обонятельных рецепторов в носовой полости. Ионы — это заряженные частицы, которые в растворе окружены молекулами воды (гидратированы) и не являются летучими в обычных условиях. Они не могут попадать в воздух и достигать обонятельных рецепторов. Молекулы же, если они достаточно малы и обладают соответствующей летучестью, могут испаряться и переноситься по воздуху, взаимодействуя с рецепторами и вызывая ощущение запаха.
№4 (с. 34)
Условие. №4 (с. 34)
4. Оформите отчёт в виде таблицы.
| Что делали | Что наблюдали (рисунок) | Выводы и уравнения химических реакций |
|---|---|---|
Решение. №4 (с. 34)
Решение 2. №4 (с. 34)
| Что делали | Что наблюдали (рисунок) | Выводы и уравнения химических реакций |
|---|---|---|
| В пробирку поместили небольшое количество черного порошка оксида меди(II) и прилили к нему раствор серной кислоты. | Наблюдалось постепенное растворение черного порошка и образование прозрачного раствора синего цвета. | Произошла реакция обмена между основным оксидом и кислотой с образованием соли и воды. Уравнение реакции: $\text{CuO}(\text{s}) + \text{H}_2\text{SO}_4(\text{aq}) \rightarrow \text{CuSO}_4(\text{aq}) + \text{H}_2\text{O}(\text{l})$ |
| В пробирку с раствором нитрата серебра(I) прилили несколько капель раствора хлорида натрия. | Наблюдалось образование белого творожистого осадка. | Произошла реакция ионного обмена, приводящая к образованию нерастворимого соединения. Уравнение реакции: $\text{AgNO}_3(\text{aq}) + \text{NaCl}(\text{aq}) \rightarrow \text{AgCl}(\text{s})\downarrow + \text{NaNO}_3(\text{aq})$ |
| В пробирку с раствором гидроксида натрия добавили несколько капель раствора фенолфталеина, а затем приливали раствор соляной кислоты. | Вначале раствор окрасился в малиновый цвет, а по мере добавления кислоты обесцветился. | Произошла реакция нейтрализации между основанием и кислотой. Уравнение реакции: $\text{NaOH}(\text{aq}) + \text{HCl}(\text{aq}) \rightarrow \text{NaCl}(\text{aq}) + \text{H}_2\text{O}(\text{l})$ |
Ответ: Отчет оформлен в виде таблицы, как запрошено.
Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.