Страница 22 - гдз по химии 9 класс тетрадь для лабораторных опытов и практических работ Габриелян, Аксенова

2. Ответьте на вопросы.

♦ Что вы наблюдаете при выполнении опытов в каждой из пробирок?

♦ Почему реакции осуществлялись с различной скоростью?

Что вы наблюдаете при выполнении опытов в каждой из пробирок?

При выполнении опытов в каждой из пробирок обычно наблюдают различные признаки протекания химической реакции, интенсивность которых зависит от скорости реакции. Наиболее распространенными наблюдениями являются:

1. Выделение газа: Проявляется в виде образования пузырьков.
2. Изменение цвета раствора: Жидкость может изменить свой оттенок или стать бесцветной.
3. Выпадение осадка: Образование нерастворимого твердого вещества, выпадающего на дно пробирки или делающего раствор мутным.
4. Изменение объема твердого вещества: Например, уменьшение размера или полное растворение твердого реагента.
5. Изменение температуры: Нагревание (экзотермическая реакция) или охлаждение (эндотермическая реакция) содержимого пробирки.

Ответ: При выполнении опытов в пробирках наблюдаются признаки химической реакции, такие как выделение газа (образование пузырьков), изменение цвета раствора, выпадение осадка, растворение твердого вещества или изменение температуры.

Почему реакции осуществлялись с различной скоростью?

Реакции осуществлялись с различной скоростью потому, что скорость химической реакции зависит от ряда факторов, которые могли отличаться в каждой пробирке. Основные из них:

1. Концентрация реагентов: Увеличение концентрации реагентов приводит к увеличению числа столкновений между их частицами в единицу времени, что повышает вероятность эффективных столкновений и, следовательно, скорость реакции.

2. Температура: Повышение температуры увеличивает кинетическую энергию молекул, что приводит к более частым и более сильным столкновениям. Это увеличивает долю молекул, обладающих энергией, достаточной для преодоления энергетического барьера (энергии активации), и, соответственно, ускоряет реакцию. Согласно правилу Вант-Гоффа, при повышении температуры на каждые $10 ^{\circ}\text{C}$ скорость большинства реакций возрастает в 2-4 раза.

3. Площадь поверхности соприкосновения реагентов: Для реакций, в которых участвуют твердые вещества, увеличение площади их поверхности (например, при измельчении) значительно ускоряет реакцию, так как большее количество частиц доступно для взаимодействия с другими реагентами.

4. Природа реагентов: Различные вещества обладают разной химической активностью и структурой, что влияет на скорость их взаимодействия.

5. Наличие катализатора: Катализаторы – это вещества, которые изменяют скорость реакции, участвуя в ней, но не расходуясь. Они обычно ускоряют реакцию, предоставляя альтернативный механизм с более низкой энергией активации, или замедляют (ингибиторы).

Ответ: Реакции осуществлялись с различной скоростью из-за различий в условиях их проведения, таких как концентрация реагентов, температура, площадь поверхности соприкосновения, природа реагентов или наличие катализатора.

3. Оформите отчёт в виде таблицы.

Что делали
Что наблюдали (рисунок)
Выводы и уравнения химических реакций