gdz.top
Страница 18 - гдз по химии 9 класс тетрадь для лабораторных опытов и практических работ Габриелян, Аксенова
Авторы: Габриелян О. С., Аксенова И. В., Остроумов И. Г.
Тип: Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ
Издательство: Просвещение
Год издания: 2020 - 2025
Цвет обложки: белый, синий
ISBN: 978-5-09-072533-0
Популярные ГДЗ в 9 классе
Cтраница 18
Страница 17
№2 (с. 18)
Условие. №2 (с. 18)
2. Ответьте на вопросы.
♦ Какие признаки протекания химической реакции вы наблюдали?
♦ Какой газ выделялся?
♦ Какие необходимы условия для проведения этой химической реакции?
♦ Почему эту реакцию можно назвать каталитической?
♦ Какие катализаторы использовали для проведения реакции? Что такое катализаторы?
♦ Какой катализатор использовался для проведения этой химической реакции в 8 классе?
Решение. №2 (с. 18)
Решение 2. №2 (с. 18)
Какие признаки протекания химической реакции вы наблюдали?
При протекании химической реакции разложения пероксида водорода обычно наблюдаются следующие признаки:
Выделение газа: Происходит активное выделение пузырьков газа, что свидетельствует об образовании нового газообразного вещества.
Выделение теплоты: Реакция разложения пероксида водорода является экзотермической, поэтому может наблюдаться небольшое повышение температуры раствора.
Какой газ выделялся?
При разложении пероксида водорода выделялся кислород.
Химическое уравнение реакции: $2\text{H}_2\text{O}_2 (\text{aq}) \rightarrow 2\text{H}_2\text{O} (\text{l}) + \text{O}_2 (\text{g})$
Какие необходимы условия для проведения этой химической реакции?
Для ускоренного проведения реакции разложения пероксида водорода необходим катализатор. Хотя реакция может протекать и без катализатора, но значительно медленнее.
Почему эту реакцию можно назвать каталитической?
Эту реакцию можно назвать каталитической, потому что для ее ускорения используется специальное вещество - катализатор, которое участвует в процессе, изменяет скорость реакции, но само при этом не расходуется и остается неизменным по окончании реакции. Катализатор предоставляет альтернативный механизм реакции с более низкой энергией активации.
Какие катализаторы использовали для проведения реакции?
Для проведения реакции разложения пероксида водорода могут быть использованы различные катализаторы, например:
Оксид марганца(IV) ($ \text{MnO}_2 $).
Раствор йодида калия ($
Раствор йодида калия ($ \text{KI} $).
Некоторые ферменты, такие как каталаза (содержится, например, в крови или сыром картофеле).
Некоторые ферменты, такие как каталаза (содержится, например, в крови или сыром картофеле).
Ответ:
Что такое катализаторы?
Катализаторы - это вещества, которые изменяют (как правило, увеличивают) скорость химических реакций, участвуя в них, но не входя в состав конечных продуктов реакции и не расходуясь в процессе. Они понижают энергию активации реакции, делая ее протекание более легким и быстрым.
Ответ:
Какой катализатор использовался для проведения этой химической реакции в 8 классе?
В большинстве учебных программ по химии для 8 класса для проведения реакции разложения пероксида водорода используется оксид марганца(IV) ($
Что такое катализаторы?
Катализаторы - это вещества, которые изменяют (как правило, увеличивают) скорость химических реакций, участвуя в них, но не входя в состав конечных продуктов реакции и не расходуясь в процессе. Они понижают энергию активации реакции, делая ее протекание более легким и быстрым.
Какой катализатор использовался для проведения этой химической реакции в 8 классе?
В большинстве учебных программ по химии для 8 класса для проведения реакции разложения пероксида водорода используется оксид марганца(IV) ().
№3 (с. 18)
Условие. №3 (с. 18)
3. Оформите отчёт в виде таблицы.
Что делали
Что наблюдали (рисунок)
Выводы и уравнения химических реакций
Решение. №3 (с. 18)
Решение 2. №3 (с. 18)
| Что делали | Что наблюдали (рисунок) | Выводы и уравнения химических реакций |
|---|---|---|
| в пробирку с небольшим количеством гранулированного цинка добавили раствор соляной кислоты. | наблюдалось бурное выделение газа (пузырьков) и постепенное растворение цинка. пробирка немного нагрелась. | произошла реакция замещения. образующийся газ – водород. реакция экзотермическая. $\text{Zn (тв.)} + \text{2HCl (р-р)} \rightarrow \text{ZnCl}_2 \text{ (р-р)} + \text{H}_2 \text{ (г.)}\uparrow$ |
| в пробирку с раствором гидроксида натрия добавили несколько капель фенолфталеина. затем по каплям добавляли раствор соляной кислоты. | раствор гидроксида натрия стал малиновым при добавлении фенолфталеина. при добавлении соляной кислоты малиновая окраска раствора постепенно исчезла. | произошла реакция нейтрализации (обмена). индикатор фенолфталеин показал изменение среды с щелочной на нейтральную (или слабокислую). $\text{HCl (р-р)} + \text{NaOH (р-р)} \rightarrow \text{NaCl (р-р)} + \text{H}_2\text{O (ж.)}$ |
| к раствору нитрата серебра добавили раствор хлорида натрия. | мгновенно образовался белый творожистый осадок. | произошла реакция ионного обмена с образованием нерастворимого вещества (хлорида серебра). $\text{AgNO}_3 \text{ (р-р)} + \text{NaCl (р-р)} \rightarrow \text{AgCl (тв.)}\downarrow + \text{NaNO}_3 \text{ (р-р)}$ |
| к раствору хлорида меди(ii) добавили раствор гидроксида натрия. | образовался голубой студенистый осадок. | произошла реакция ионного обмена с образованием нерастворимого гидроксида меди(ii). $\text{CuCl}_2 \text{ (р-р)} + \text{2NaOH (р-р)} \rightarrow \text{Cu(OH)}_2 \text{ (тв.)}\downarrow + \text{2NaCl (р-р)}$ |
Ответ: Отчет оформлен в виде таблицы, демонстрирующей примеры химических реакций, их наблюдения и соответствующие уравнения.
Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.