Номер 5, страница 104 - гдз по химии 9 класс тетрадь для лабораторных опытов и практических работ Габриелян, Аксенова

5. В пробирку налейте 1—2 мл раствора сульфата меди(II), добавьте 1—2 мл раствора гидроксида натрия. К полученному осадку добавляйте по каплям соляную кислоту до полного растворения осадка. Напишите молекулярные и сокращённые ионные уравнения реакций.

Решение

В процессе выполнения описанных действий происходят две химические реакции:

Реакция 1: Взаимодействие сульфата меди(II) с гидроксидом натрия

При смешивании раствора сульфата меди(II) с раствором гидроксида натрия образуется осадок гидроксида меди(II) синего цвета.

Молекулярное уравнение:

$\text{CuSO}_4 \text{(aq)} + 2\text{NaOH} \text{(aq)} \rightarrow \text{Cu(OH)}_2 \text{(s)} \downarrow + \text{Na}_2\text{SO}_4 \text{(aq)}$

Сокращенное ионное уравнение:

$\text{Cu}^{2+} \text{(aq)} + 2\text{OH}^{-} \text{(aq)} \rightarrow \text{Cu(OH)}_2 \text{(s)} \downarrow$

Ответ: Уравнения приведены выше.

Реакция 2: Взаимодействие гидроксида меди(II) с соляной кислотой

При добавлении соляной кислоты к образовавшемуся осадку гидроксида меди(II) осадок растворяется, так как гидроксид меди(II) является нерастворимым основанием, которое реагирует с кислотами.

Молекулярное уравнение:

$\text{Cu(OH)}_2 \text{(s)} + 2\text{HCl} \text{(aq)} \rightarrow \text{CuCl}_2 \text{(aq)} + 2\text{H}_2\text{O} \text{(l)}$

Сокращенное ионное уравнение:

$\text{Cu(OH)}_2 \text{(s)} + 2\text{H}^{+} \text{(aq)} \rightarrow \text{Cu}^{2+} \text{(aq)} + 2\text{H}_2\text{O} \text{(l)}$

Ответ: Уравнения приведены выше.