Номер 4, страница 7 - гдз по химии 9 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Авторы: Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф. Г.
Тип: Учебник
Издательство: Просвещение
Год издания: 2019 - 2023
Цвет обложки: зелёный
ISBN: 978-5-09-113569-5
Допущено Министерством просвещения Российской Федерации
Популярные ГДЗ в 9 классе
Подумай, ответь, выполни.... Параграф 1. Окислительно-восстановительные реакции. Глава 1. Классификация химических реакций - номер 4, страница 7.
№4 (с. 7)
Условие. №4 (с. 7)
скриншот условия

4. Даны схемы реакций:
a) $Zn + Cl_2 \to ZnCl_2$
б) $Zn + HCl \to ZnCl_2 + H_2\uparrow$
Проставьте над знаками соответствующих химических элементов степени окисления, покажите переход электронов и расставьте коэффициенты.
Решение. №4 (с. 7)

Решение 2. №4 (с. 7)
а) Решение
1. Расставим степени окисления элементов в реакции:
Цинк ($Zn$) и хлор ($Cl_2$) являются простыми веществами, поэтому их степени окисления равны 0.
В соединении хлорид цинка ($ZnCl_2$) хлор имеет степень окисления -1, а цинк, соответственно, +2.
Схема реакции со степенями окисления:
$\overset{0}{Zn} + \overset{0}{Cl_2} \rightarrow \overset{+2}{Zn}\overset{-1}{Cl_2}$
2. Составим электронный баланс, чтобы показать переход электронов.
Цинк отдает 2 электрона, повышая свою степень окисления с 0 до +2. Он является восстановителем.
Молекула хлора принимает 2 электрона (по одному на каждый атом), понижая степень окисления с 0 до -1. Хлор является окислителем.
$Zn^0 - 2e^- \rightarrow Zn^{+2}$ | 1 (восстановитель)
$Cl_2^0 + 2e^- \rightarrow 2Cl^{-1}$ | 1 (окислитель)
3. Расставим коэффициенты.
Число отданных и принятых электронов равно (2), поэтому дополнительные множители в схеме электронного баланса равны 1. Это означает, что коэффициенты перед цинком, хлором и хлоридом цинка равны 1. Коэффициент 1 в уравнениях реакций обычно не пишется.
Проверим баланс атомов: слева 1 атом $Zn$ и 2 атома $Cl$; справа 1 атом $Zn$ и 2 атома $Cl$. Уравнение сбалансировано.
Ответ: $\overset{0}{Zn} + \overset{0}{Cl_2} = \overset{+2}{Zn}\overset{-1}{Cl_2}$
б) Решение
1. Расставим степени окисления элементов в реакции:
Цинк ($Zn$) и водород ($H_2$) — простые вещества, их степени окисления равны 0.
В соляной кислоте ($HCl$) водород имеет степень окисления +1, хлор -1.
В хлориде цинка ($ZnCl_2$) цинк имеет степень окисления +2, хлор -1.
Схема реакции со степенями окисления:
$\overset{0}{Zn} + \overset{+1}{H}\overset{-1}{Cl} \rightarrow \overset{+2}{Zn}\overset{-1}{Cl_2} + \overset{0}{H_2}$
2. Составим электронный баланс.
Цинк отдает 2 электрона, повышая свою степень окисления с 0 до +2 (восстановитель).
Водород принимает 1 электрон на каждый атом, понижая степень окисления с +1 до 0. Так как в продуктах образуется молекула $H_2$, в процессе участвуют 2 иона водорода, которые принимают 2 электрона (окислитель).
Степень окисления хлора не изменяется (-1).
$Zn^0 - 2e^- \rightarrow Zn^{+2}$ | 1 (восстановитель)
$2H^{+1} + 2e^- \rightarrow H_2^0$ | 1 (окислитель)
3. Расставим коэффициенты.
Число отданных и принятых электронов равно (2), множители равны 1. Это значит, что перед $Zn$ и $H_2$ должен стоять коэффициент 1.
Поскольку в восстановлении участвуют 2 иона $H^{+1}$, перед $HCl$ необходимо поставить коэффициент 2.
$Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2$
Проверим баланс атомов: слева 1 атом $Zn$, 2 атома $H$, 2 атома $Cl$; справа 1 атом $Zn$, 2 атома $Cl$, 2 атома $H$. Уравнение сбалансировано.
Ответ: $\overset{0}{Zn} + 2\overset{+1}{H}\overset{-1}{Cl} = \overset{+2}{Zn}\overset{-1}{Cl_2} + \overset{0}{H_2}$
Другие задания:
Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.
Присоединяйтесь к Телеграм-группе @top_gdz
ПрисоединитьсяМы подготовили для вас ответ c подробным объяснением домашего задания по химии за 9 класс, для упражнения номер 4 расположенного на странице 7 к учебнику 2019 - 2023 года издания для учащихся школ и гимназий.
Теперь на нашем сайте ГДЗ.ТОП вы всегда легко и бесплатно найдёте условие с правильным ответом на вопрос «Как решить ДЗ» и «Как сделать» задание по химии к упражнению №4 (с. 7), авторов: Рудзитис (Гунтис Екабович), Фельдман (Фриц Генрихович), ФГОС (старый) учебного пособия издательства Просвещение.