Номер 3, страница 9 - гдз по химии 9 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Химия, 9 класс Учебник, авторы: Рудзитис Гунтис Екабович, Фельдман Фриц Генрихович, издательство Просвещение, Москва, 2019 - 2023, зелёного цвета

Авторы: Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф. Г.

Тип: Учебник

Издательство: Просвещение

Год издания: 2019 - 2023

Цвет обложки: зелёный

ISBN: 978-5-09-113569-5

Допущено Министерством просвещения Российской Федерации

Популярные ГДЗ в 9 классе

Вопросы в начале параграфа. Параграф 2. Тепловые эффекты химических реакций. Глава 1. Классификация химических реакций - номер 3, страница 9.

№3 (с. 9)
Условие. №3 (с. 9)
скриншот условия
Химия, 9 класс Учебник, авторы: Рудзитис Гунтис Екабович, Фельдман Фриц Генрихович, издательство Просвещение, Москва, 2019 - 2023, зелёного цвета, страница 9, номер 3, Условие

● Как рассчитать молярную массу вещества?

Решение. №3 (с. 9)
Химия, 9 класс Учебник, авторы: Рудзитис Гунтис Екабович, Фельдман Фриц Генрихович, издательство Просвещение, Москва, 2019 - 2023, зелёного цвета, страница 9, номер 3, Решение
Решение 2. №3 (с. 9)

Как рассчитать молярную массу вещества?

Молярная масса вещества — это физическая величина, которая показывает массу одного моля данного вещества. Молярная масса обозначается буквой $M$ и обычно измеряется в граммах на моль (г/моль).

Численно молярная масса вещества ($M$) равна его относительной молекулярной массе ($M_r$). Относительная молекулярная масса, в свою очередь, рассчитывается как сумма относительных атомных масс ($A_r$) всех атомов, входящих в состав молекулы или формульной единицы вещества.

Для расчёта молярной массы необходимо следовать алгоритму:

  1. Записать точную химическую формулу вещества.
  2. Используя Периодическую систему химических элементов Д. И. Менделеева, найти относительные атомные массы ($A_r$) для каждого элемента в формуле. В большинстве школьных расчетов эти значения округляются до целых чисел (важное исключение: относительная атомная масса хлора $A_r(Cl)$ принимается равной 35,5).
  3. Вычислить относительную молекулярную массу ($M_r$) вещества. Для этого нужно сложить относительные атомные массы всех атомов, умноженные на их количество (индекс) в формуле. Для вещества с общей формулой $A_xB_yC_z$ расчёт будет таким: $M_r(A_xB_yC_z) = x \cdot A_r(A) + y \cdot A_r(B) + z \cdot A_r(C)$
  4. Полученное численное значение $M_r$ и будет значением молярной массы ($M$), к которому нужно добавить единицу измерения г/моль.

Рассмотрим на примере расчёта молярной массы ортофосфорной кислоты ($H_3PO_4$).

Найти:

$M(H_3PO_4)$

Решение:

1. Химическая формула ортофосфорной кислоты — $H_3PO_4$. Молекула состоит из 3 атомов водорода (H), 1 атома фосфора (P) и 4 атомов кислорода (O).

2. Находим относительные атомные массы элементов в Периодической системе и округляем их:

$A_r(H) \approx 1$

$A_r(P) \approx 31$

$A_r(O) \approx 16$

3. Рассчитываем относительную молекулярную массу ($M_r$) кислоты, суммируя атомные массы с учетом индексов:

$M_r(H_3PO_4) = 3 \cdot A_r(H) + 1 \cdot A_r(P) + 4 \cdot A_r(O)$

$M_r(H_3PO_4) = 3 \cdot 1 + 1 \cdot 31 + 4 \cdot 16 = 3 + 31 + 64 = 98$

4. Молярная масса ($M$) численно равна относительной молекулярной массе ($M_r$):

$M(H_3PO_4) = 98 \text{ г/моль}$

Ответ:

Чтобы рассчитать молярную массу вещества, нужно сложить относительные атомные массы всех элементов, входящих в его состав, умножив каждую на количество атомов данного элемента в формуле (индекс). Полученное числовое значение, выраженное в г/моль, является молярной массой вещества.

Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.

Присоединяйтесь к Телеграм-группе @top_gdz

Присоединиться

Мы подготовили для вас ответ c подробным объяснением домашего задания по химии за 9 класс, для упражнения номер 3 расположенного на странице 9 к учебнику 2019 - 2023 года издания для учащихся школ и гимназий.

Теперь на нашем сайте ГДЗ.ТОП вы всегда легко и бесплатно найдёте условие с правильным ответом на вопрос «Как решить ДЗ» и «Как сделать» задание по химии к упражнению №3 (с. 9), авторов: Рудзитис (Гунтис Екабович), Фельдман (Фриц Генрихович), ФГОС (старый) учебного пособия издательства Просвещение.