Номер 1, страница 8 - гдз по химии 9 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Глава 1. Классификация химических реакций. Параграф 1. Окислительно-восстановительные реакции. Тестовые задания - номер 1, страница 8.

Условие.

1. К окислительно-восстановительным реакциямне относится реакция

1) $\text{Cu} + \text{HNO}_3 \rightarrow \text{Cu}(\text{NO}_3)_2 + \text{H}_2\text{O} + \text{NO}_2$

2) $\text{CuO} + \text{P}_2\text{O}_5 \rightarrow \text{Cu}_3(\text{PO}_4)_2$

3) $\text{CuO} + \text{H}_2 \rightarrow \text{Cu} + \text{H}_2\text{O}$

4) $\text{Cu} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{CuSO}_4 + \text{H}_2\text{O} + \text{SO}_2$

Решение.

Решение 2.

Окислительно-восстановительными (ОВР) называются химические реакции, в результате которых изменяются степени окисления атомов одного или нескольких элементов. Чтобы найти реакцию, которая не относится к ОВР, необходимо проанализировать степени окисления всех элементов в реагентах и продуктах для каждого из предложенных уравнений.

1) $Cu + HNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + H_2O + NO_2$

Определим степени окисления элементов. В левой части уравнения медь ($Cu$) является простым веществом, ее степень окисления равна $0$. В азотной кислоте ($HNO_3$) степени окисления водорода $+1$, кислорода $-2$, следовательно, у азота $+5$. В правой части в нитрате меди(II) ($Cu(NO_3)_2$) медь имеет степень окисления $+2$, а в оксиде азота(IV) ($NO_2$) у азота степень окисления $+4$. Происходит изменение степеней окисления: $Cu^0 \rightarrow Cu^{+2}$ (окисление) и $N^{+5} \rightarrow N^{+4}$ (восстановление). Следовательно, это окислительно-восстановительная реакция.

2) $CuO + P_2O_5 \rightarrow Cu_3(PO_4)_2$

Определим степени окисления элементов. В левой части в оксиде меди(II) ($CuO$) степень окисления меди ($Cu$) равна $+2$, кислорода ($O$) – $-2$. В оксиде фосфора(V) ($P_2O_5$) степень окисления фосфора ($P$) равна $+5$, кислорода ($O$) – $-2$. В правой части в продукте реакции, фосфате меди(II) ($Cu_3(PO_4)_2$), степени окисления элементов остаются прежними: $Cu$ – $+2$, $P$ – $+5$, $O$ – $-2$. Ни один из элементов не изменил свою степень окисления. Эта реакция является реакцией соединения между основным и кислотным оксидами. Следовательно, это не окислительно-восстановительная реакция.

3) $CuO + H_2 \rightarrow Cu + H_2O$

Определим степени окисления элементов. В левой части в оксиде меди(II) ($CuO$) степень окисления меди ($Cu$) равна $+2$. Водород ($H_2$) является простым веществом, его степень окисления $0$. В правой части медь ($Cu$) является простым веществом со степенью окисления $0$, а в воде ($H_2O$) у водорода ($H$) степень окисления $+1$. Происходит изменение степеней окисления: $Cu^{+2} \rightarrow Cu^0$ (восстановление) и $H_2^0 \rightarrow 2H^{+1}$ (окисление). Следовательно, это окислительно-восстановительная реакция.

4) $Cu + H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + H_2O + SO_2$

Определим степени окисления элементов. В левой части медь ($Cu$) — простое вещество со степенью окисления $0$. В серной кислоте ($H_2SO_4$) степень окисления серы ($S$) равна $+6$. В правой части в сульфате меди(II) ($CuSO_4$) степень окисления меди ($Cu$) равна $+2$, а в оксиде серы(IV) ($SO_2$) степень окисления серы ($S$) равна $+4$. Происходит изменение степеней окисления: $Cu^0 \rightarrow Cu^{+2}$ (окисление) и $S^{+6} \rightarrow S^{+4}$ (восстановление). Следовательно, это окислительно-восстановительная реакция.

Таким образом, единственная реакция, в которой не происходит изменения степеней окисления, — это реакция под номером 2.

Ответ: 2