Номер 1, страница 17 - гдз по химии 9 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Глава 1. Классификация химических реакций. Параграф 5. Обратимые реакции. Понятие о химическом равновесии. Вопросы в начале параграфа - номер 1, страница 17.

Условие.

● Какие типы химических реакций вы знаете?

Решение.

Решение 2.

Какие типы химических реакций вы знаете?

Химические реакции классифицируют по нескольким основным признакам. Ниже приведены наиболее распространенные классификации.

1. Классификация по изменению числа и состава реагентов и продуктов

• Реакции соединения — это реакции, в ходе которых из двух или нескольких, обычно более простых веществ, образуется одно более сложное вещество. Пример: реакция горения серы в кислороде с образованием оксида серы(IV) $S + O_2 \rightarrow SO_2$.

• Реакции разложения — это реакции, в результате которых из одного сложного вещества образуются два или более новых, более простых вещества. Пример: разложение карбоната кальция при нагревании $CaCO_3 \xrightarrow{t^\circ} CaO + CO_2 \uparrow$.

• Реакции замещения — это реакции между простым и сложным веществами, при которых атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе. Пример: взаимодействие цинка с соляной кислотой $Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2 \uparrow$.

• Реакции обмена — это реакции между двумя сложными веществами, в ходе которых они обмениваются своими составными частями (атомами или группами атомов). Пример: реакция нейтрализации между гидроксидом натрия и соляной кислотой $NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H_2O$.

2. Классификация по тепловому эффекту

• Экзотермические реакции — реакции, протекающие с выделением теплоты во внешнюю среду (тепловой эффект $Q > 0$). Пример: горение метана $CH_4 + 2O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2O + Q$.

• Эндотермические реакции — реакции, протекающие с поглощением теплоты из внешней среды (тепловой эффект $Q < 0$). Пример: синтез оксида азота(II) из простых веществ $N_2 + O_2 \rightleftharpoons 2NO - Q$.

3. Классификация по изменению степеней окисления

• Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) — реакции, которые протекают с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, за счет перераспределения электронов. Пример: восстановление меди из её оксида водородом $\overset{+2}{Cu}O + \overset{0}{H_2} \rightarrow \overset{0}{Cu} + H_2\overset{-2}{O}$.

• Реакции без изменения степеней окисления — реакции, в которых степени окисления всех элементов остаются неизменными. К ним относятся все реакции ионного обмена. Пример: $BaCl_2 + Na_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2NaCl$.

4. Классификация по направлению протекания

• Необратимые реакции — реакции, которые протекают только в одном направлении и идут до конца (до полного израсходования одного из реагентов). Это происходит при образовании осадка, газа или малодиссоциирующего вещества (например, воды). Пример: $H_2SO_4 + 2KOH \rightarrow K_2SO_4 + 2H_2O$.

• Обратимые реакции — реакции, которые могут протекать одновременно как в прямом, так и в обратном направлении. В таких системах устанавливается химическое равновесие. Пример: синтез аммиака (процесс Габера) $N_2(г) + 3H_2(г) \rightleftharpoons 2NH_3(г)$.

5. Классификация по участию катализатора

• Каталитические реакции — реакции, скорость которых изменяется (обычно увеличивается) под действием катализаторов — веществ, которые не расходуются в ходе реакции. Пример: разложение пероксида водорода в присутствии оксида марганца(IV) $2H_2O_2 \xrightarrow{MnO_2} 2H_2O + O_2 \uparrow$.

• Некаталитические реакции — реакции, протекающие без участия катализаторов. Пример: горение магния $2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO$.

6. Классификация по фазовому состоянию реагентов (агрегатному признаку)

• Гомогенные реакции — реакции, в которых все реагирующие вещества и продукты находятся в одной фазе (газовой или жидкой). Пример: $2NO(г) + O_2(г) \rightarrow 2NO_2(г)$.

• Гетерогенные реакции — реакции, в которых реагирующие вещества находятся в разных фазах (например, твердое и газообразное, жидкое и твердое). Пример: горение угля $C(тв) + O_2(г) \rightarrow CO_2(г)$.

Ответ: Химические реакции классифицируют по различным признакам на следующие типы: реакции соединения, разложения, замещения и обмена; экзотермические и эндотермические; окислительно-восстановительные и реакции без изменения степеней окисления; обратимые и необратимые; каталитические и некаталитические; гомогенные и гетерогенные.