Номер 1, страница 17 - гдз по химии 9 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Химия, 9 класс Учебник, авторы: Рудзитис Гунтис Екабович, Фельдман Фриц Генрихович, издательство Просвещение, Москва, 2019 - 2023, зелёного цвета

Авторы: Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф. Г.

Тип: Учебник

Издательство: Просвещение

Год издания: 2019 - 2023

Цвет обложки: зелёный

ISBN: 978-5-09-113569-5

Допущено Министерством просвещения Российской Федерации

Популярные ГДЗ в 9 классе

Вопросы в начале параграфа. Параграф 5. Обратимые реакции. Понятие о химическом равновесии. Глава 1. Классификация химических реакций - номер 1, страница 17.

№1 (с. 17)
Условие. №1 (с. 17)
скриншот условия
Химия, 9 класс Учебник, авторы: Рудзитис Гунтис Екабович, Фельдман Фриц Генрихович, издательство Просвещение, Москва, 2019 - 2023, зелёного цвета, страница 17, номер 1, Условие

● Какие типы химических реакций вы знаете?

Решение. №1 (с. 17)
Химия, 9 класс Учебник, авторы: Рудзитис Гунтис Екабович, Фельдман Фриц Генрихович, издательство Просвещение, Москва, 2019 - 2023, зелёного цвета, страница 17, номер 1, Решение
Решение 2. №1 (с. 17)

Какие типы химических реакций вы знаете?

Химические реакции классифицируют по нескольким основным признакам. Ниже приведены наиболее распространенные классификации.

1. Классификация по изменению числа и состава реагентов и продуктов

  • Реакции соединения — это реакции, в ходе которых из двух или нескольких, обычно более простых веществ, образуется одно более сложное вещество. Пример: реакция горения серы в кислороде с образованием оксида серы(IV) $S + O_2 \rightarrow SO_2$.

  • Реакции разложения — это реакции, в результате которых из одного сложного вещества образуются два или более новых, более простых вещества. Пример: разложение карбоната кальция при нагревании $CaCO_3 \xrightarrow{t^\circ} CaO + CO_2 \uparrow$.

  • Реакции замещения — это реакции между простым и сложным веществами, при которых атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе. Пример: взаимодействие цинка с соляной кислотой $Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2 \uparrow$.

  • Реакции обмена — это реакции между двумя сложными веществами, в ходе которых они обмениваются своими составными частями (атомами или группами атомов). Пример: реакция нейтрализации между гидроксидом натрия и соляной кислотой $NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H_2O$.

2. Классификация по тепловому эффекту

  • Экзотермические реакции — реакции, протекающие с выделением теплоты во внешнюю среду (тепловой эффект $Q > 0$). Пример: горение метана $CH_4 + 2O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2O + Q$.

  • Эндотермические реакции — реакции, протекающие с поглощением теплоты из внешней среды (тепловой эффект $Q < 0$). Пример: синтез оксида азота(II) из простых веществ $N_2 + O_2 \rightleftharpoons 2NO - Q$.

3. Классификация по изменению степеней окисления

  • Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) — реакции, которые протекают с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, за счет перераспределения электронов. Пример: восстановление меди из её оксида водородом $\overset{+2}{Cu}O + \overset{0}{H_2} \rightarrow \overset{0}{Cu} + H_2\overset{-2}{O}$.

  • Реакции без изменения степеней окисления — реакции, в которых степени окисления всех элементов остаются неизменными. К ним относятся все реакции ионного обмена. Пример: $BaCl_2 + Na_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2NaCl$.

4. Классификация по направлению протекания

  • Необратимые реакции — реакции, которые протекают только в одном направлении и идут до конца (до полного израсходования одного из реагентов). Это происходит при образовании осадка, газа или малодиссоциирующего вещества (например, воды). Пример: $H_2SO_4 + 2KOH \rightarrow K_2SO_4 + 2H_2O$.

  • Обратимые реакции — реакции, которые могут протекать одновременно как в прямом, так и в обратном направлении. В таких системах устанавливается химическое равновесие. Пример: синтез аммиака (процесс Габера) $N_2(г) + 3H_2(г) \rightleftharpoons 2NH_3(г)$.

5. Классификация по участию катализатора

  • Каталитические реакции — реакции, скорость которых изменяется (обычно увеличивается) под действием катализаторов — веществ, которые не расходуются в ходе реакции. Пример: разложение пероксида водорода в присутствии оксида марганца(IV) $2H_2O_2 \xrightarrow{MnO_2} 2H_2O + O_2 \uparrow$.

  • Некаталитические реакции — реакции, протекающие без участия катализаторов. Пример: горение магния $2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO$.

6. Классификация по фазовому состоянию реагентов (агрегатному признаку)

  • Гомогенные реакции — реакции, в которых все реагирующие вещества и продукты находятся в одной фазе (газовой или жидкой). Пример: $2NO(г) + O_2(г) \rightarrow 2NO_2(г)$.

  • Гетерогенные реакции — реакции, в которых реагирующие вещества находятся в разных фазах (например, твердое и газообразное, жидкое и твердое). Пример: горение угля $C(тв) + O_2(г) \rightarrow CO_2(г)$.

Ответ: Химические реакции классифицируют по различным признакам на следующие типы: реакции соединения, разложения, замещения и обмена; экзотермические и эндотермические; окислительно-восстановительные и реакции без изменения степеней окисления; обратимые и необратимые; каталитические и некаталитические; гомогенные и гетерогенные.

Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.

Присоединяйтесь к Телеграм-группе @top_gdz

Присоединиться

Мы подготовили для вас ответ c подробным объяснением домашего задания по химии за 9 класс, для упражнения номер 1 расположенного на странице 17 к учебнику 2019 - 2023 года издания для учащихся школ и гимназий.

Теперь на нашем сайте ГДЗ.ТОП вы всегда легко и бесплатно найдёте условие с правильным ответом на вопрос «Как решить ДЗ» и «Как сделать» задание по химии к упражнению №1 (с. 17), авторов: Рудзитис (Гунтис Екабович), Фельдман (Фриц Генрихович), ФГОС (старый) учебного пособия издательства Просвещение.