Номер 2, страница 19 - гдз по химии 9 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Авторы: Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф. Г.
Тип: Учебник
Издательство: Просвещение
Год издания: 2019 - 2023
Цвет обложки: зелёный
ISBN: 978-5-09-113569-5
Допущено Министерством просвещения Российской Федерации
Популярные ГДЗ в 9 классе
Тестовые задания. Параграф 5. Обратимые реакции. Понятие о химическом равновесии. Глава 1. Классификация химических реакций - номер 2, страница 19.
№2 (с. 19)
Условие. №2 (с. 19)
скриншот условия

2. Для смещения химического равновесия реакции
$2NO + O_2 \rightleftharpoons 2NO_2 + Q$
в сторону образования оксида азота(IV) необходимо
1) повысить температуру
2) понизить температуру
3) уменьшить давление
4) увеличить давление
5) увеличить концентрацию оксида азота(II)
Решение. №2 (с. 19)

Решение 2. №2 (с. 19)
Решение
Для определения условий, смещающих химическое равновесие реакции $2NO + O_2 \rightleftharpoons 2NO_2 + Q$ в сторону образования продукта (оксида азота(IV), $NO_2$), необходимо применить принцип Ле Шателье. Этот принцип гласит, что если на систему, находящуюся в состоянии равновесия, оказать внешнее воздействие (изменить температуру, давление или концентрацию веществ), то равновесие сместится в том направлении, которое ослабляет это воздействие. Проанализируем каждый из предложенных вариантов.
1) повысить температуру
Прямая реакция образования оксида азота(IV) является экзотермической, так как сопровождается выделением теплоты ($+Q$). Согласно принципу Ле Шателье, при повышении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции (которая поглощает тепло), чтобы скомпенсировать повышение температуры. В данном случае эндотермической является обратная реакция (разложение $NO_2$). Следовательно, повышение температуры сместит равновесие влево, в сторону исходных веществ.
Ответ: неверно.
2) понизить температуру
Поскольку прямая реакция экзотермическая, понижение температуры вызовет смещение равновесия в сторону реакции, которая выделяет тепло, чтобы скомпенсировать охлаждение системы. Этой реакцией является прямая реакция. Таким образом, понижение температуры сместит равновесие вправо, в сторону образования оксида азота(IV).
Ответ: верно.
3) уменьшить давление
Давление влияет на равновесие в реакциях с участием газов, если изменяется общее число молей газов. В левой части уравнения находятся $2$ моль $NO$ и $1$ моль $O_2$, итого $3$ моль газа. В правой части находится $2$ моль $NO_2$. При уменьшении давления равновесие смещается в сторону увеличения числа молей газов, чтобы скомпенсировать падение давления. В данном случае это направление к исходным веществам (влево), так как $3 > 2$.
Ответ: неверно.
4) увеличить давление
При увеличении давления равновесие смещается в сторону уменьшения числа молей газов, чтобы скомпенсировать рост давления. В данной реакции это направление к продуктам (вправо), так как в правой части уравнения ($2$ моль) меньше молей газа, чем в левой ($3$ моля). Следовательно, увеличение давления будет способствовать образованию оксида азота(IV).
Ответ: верно.
5) увеличить концентрацию оксида азота(II)
Оксид азота(II) ($NO$) является исходным веществом (реагентом). Согласно принципу Ле Шателье, при увеличении концентрации одного из реагентов равновесие смещается в сторону продуктов, чтобы израсходовать добавленное вещество. Таким образом, увеличение концентрации $NO$ сместит равновесие вправо, в сторону образования $NO_2$.
Ответ: верно.
Другие задания:
Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.
Присоединяйтесь к Телеграм-группе @top_gdz
ПрисоединитьсяМы подготовили для вас ответ c подробным объяснением домашего задания по химии за 9 класс, для упражнения номер 2 расположенного на странице 19 к учебнику 2019 - 2023 года издания для учащихся школ и гимназий.
Теперь на нашем сайте ГДЗ.ТОП вы всегда легко и бесплатно найдёте условие с правильным ответом на вопрос «Как решить ДЗ» и «Как сделать» задание по химии к упражнению №2 (с. 19), авторов: Рудзитис (Гунтис Екабович), Фельдман (Фриц Генрихович), ФГОС (старый) учебного пособия издательства Просвещение.